第九单元溶液
课题1 溶液的形成 （第一课时）
学习目标。1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；
3． 知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
学习过程：一、自主学习。
请同学们认真阅读课本p26—30，完成下列问题。
1、请一个小组的一名同学来讲台演示实验9-1，告诉大家现象，将实验现象记录在26页。
2、口述溶液、溶质、溶剂的概念。
3、最常用的溶剂是也可以做溶剂。
碘酒中___是溶剂，__是溶质。
二、合作学习。
4、交流讨论：请同学们用3分钟进行课本p27“讨论”将讨论结果写在书上，准备展示。
5、请一个小组的两名同学来讲台演示实验9-2，告诉大家现象，将实验现象记录在28页。
6、请一个小组的两名同学来讲台演示实验9-3，告诉大家现象，将实验现象记录在29页。
7、交流讨论溶质和溶剂的状态，及溶剂和溶质状态相同时对溶质和溶剂的判断？
8、请一个小组的两名同学来讲台演示实验9-4，告诉大家现象，将实验现象记录在29页。
9、简单说说乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。
三、当堂检测。
1、下列可作为溶质的是。
a、 气体 b、液体 c、固体 d、都可以。
2、关于溶液，下列说法正确的是。
a. 一种溶剂中只能溶解一种溶质 b. 均。
一、稳定的液体一定是溶液。
c. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液
d. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同。
3、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
1）该注射液里的溶质是 ；
2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
四、课后作业。
1、p33习题写在书上。
2、理解记忆溶液、溶质、溶剂。
五、课后反思。
1、 叫做溶液。
叫做溶质叫做溶剂。
2、本节课你的表现：
第九单元课题1 溶液的形成 （第二课时）
学习目标。1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；
2．学习科学**和科学实验的方法；
3．认识科学**的基本过程。
学习过程：一、自主学习。
请同学们认真阅读课本p30-31，根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行**。
请同学们用2分钟设计实验方案，并叙述，二、合作学习。
实验的小组合理分工，告诉大家实验现象。同学们把实验现象记录在30页书上。
理论解释：在溶解的过程中发生了两种变化，一种是这以过程吸收热量这以过程放出热量。不同的溶质，这两种过程不同，这就使溶液的发生改变。
三、当堂检测。
1．下列物质中，不属于溶液的是。
a.啤酒 b.矿泉水 c.汽水 d.液氧。
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是。
a．硝酸铵b．烧碱 c．食盐 d．熟石灰。
3．下列“水”中，属于纯净物的是。
a. 清纯的井水 b.淡化的海水 c.净化的河水 d.实验室配制试剂用的水。
4.分别将nacl、nh4no3、naoh固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是 。
四、课后作业。
做课题1的课时训练。
五、课后反思。
1、在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程（填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程。（填吸热或放热）
2、本节课你的表现：
第九单元课题2 溶解度（第一课时）
学习目标。1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
学习过程。一、自主学习。
请同学们认真阅读p33活动与**，小组讨论，提出假设：nacl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案。小组选出两位同学到讲台合作完成实验，告诉大家实验现象，填写在页。
1、根据上述实验总结饱和溶液、不饱和溶液。
2、饱和溶液二要素。
3、结晶。二、合作学习。
3、小组交流讨论：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
饱和溶液通过可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过可以变为饱和溶液；
3、当堂检测。
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
a.①③b.②③c.①②d.②③
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 **后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
a.加水前是饱和溶液b. 加水前可能是饱和溶液。
c. 加水后一定是饱和溶液 d. 加水后一定是不饱和溶液。
3.在一瓶nacl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量nacl晶体，则（ ）
a.溶液的质量增大 b.晶体的质量不变。
c.晶体的质量增大 d.晶体溶解一部分。
4.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）
a.是饱和溶液 b.是不饱和溶液。
c.氯化钠溶解度升高 d.氯化钠溶解度降低。
4、课后作业 p40习题1写在书上。
5、课后反思。
1、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法：
2、本节课你的表现：
第九单元课题2 溶解度（第二课时）
学习目标。1. 知道固体物质溶解度的涵义；
2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
学习过程。一、自主学习。
请同学们认真阅读课本p35-39，完成下列问题。
1、溶解度概念的四个要素：
2、练习40页习题2
3、认识溶解度的相对大小（口述）
2、合作学习。
4、活动与**：课后每个小组根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线。
5、讨论交流：教材中图写在书上口头回答）
1）溶解度曲线有何特点？
2）从溶解度曲线图上找出上述几种物质在℃时的溶解度？
3）从图9-12中，你能比较出50℃时kcl、kno3的溶解度大小吗？
4）从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
小结】：通过溶解度曲线。
1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
2）可以比较不同物质在时溶解度的大小；
3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。
6、交流讨论课本p38的“讨论”将结果写在38页。
三、当堂检测。
℃时，100 **最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于。
a．易溶物质 b．可溶物质 c．微溶物质 d．无法确定。
2.20℃时50克水中最多可溶解a物质10克，20℃时100克水中最多可溶解b物质15克。则在该温度下a、b 两物质溶解度的大小关系为( )
的溶解度比b的溶解度小 的溶解度比b的溶解度大。
两物质的溶解度相同 两物质的溶解度无法比较。
四、课后作业：课本40-41页习题写在书上。
五、课后反思 1、溶解度。
2、气体的溶解度受和的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。
3、本节课你的表现：
第九单元课题3 溶质的质量分数（第一课时）
学习目标。1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
一、自主学习。
请同学们认真阅读课本p41-43，完成下列问题。
小组交流讨论如何区分溶液的浓稀？选出两个同学进行41-42页9-5实验，同学们将现象。
填写在42页上表中。
1、根据实验进行计算总结溶质的质量分数。
2019九年级化学第九单元学案
第九单元溶液 溶液的形成 学案总课时设计唐刚审稿唐刚行政审查李红教学时间。班级姓名小组检查等级学习目标 1 理解溶液的概念2 理解溶液的特征。3 会判断溶质 溶剂，并记住常见的溶剂4 了解乳浊液重难点突破。1 通过实验理解溶液的概念和溶液的特征2 通过练习 讨论学会判断溶质 溶剂，一 课前检测 3 ...
九年级化学第九单元导学案
第三课时 导学内容 溶质的质量分数。导学目标 1 学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤 重难点 2 能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算 重难点 3 初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。导学过程 一 自主学习。配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤 问题1 现欲配制20...
九年级化学第九单元溶液复习学案
第九单元溶液 复习课学案 一 溶液。概念分散到里，形成就是溶液。特征 性 性。溶质概念叫做溶质。溶液组成 状态 态 态 态。溶剂概念叫做溶剂。水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。用途 二 溶解过程的吸热和放热现象。1 溶解过程中温度的变化。1 溶解时溶液温度升高。例如等。2 溶解时溶液温度降低。例如等...