第九单元溶液（复习课学案）
学习目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。
学习重点：溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。
考点清单。一、溶液。
1、（1）概念：分散到里，形成就是溶液。
2) 特征：性；性。
溶质概念：叫做溶质。
3）组成状态：态、态、态。
溶剂概念：叫做溶剂。
水是最常用的溶剂，但等也可以做溶剂。
4）质量关系溶液的质量。
溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积。
特别提醒：溶液不一定都是无色的，如溶液是浅绿色的，溶液是黄色的，溶液是蓝色的。
溶液的全称：溶质的溶剂的溶液，通常不指明溶剂的溶液一般指的是水溶液。
如硫酸铜的水溶液，简称硫酸铜溶液。
2、溶解过程中温度的变化。
1）溶液温度升高。例如：溶解。
2）溶液温度降低。例如：溶解。
3）溶液温度不变。例如：溶解。
二、乳浊液。
1、概念：叫做乳浊液。
2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。
特别提醒：汽油去油污利用原理，洗洁精去油污利用原理。
三、饱和溶液和不饱和溶液。
1、饱和溶液：，向一定量的里加入某种，当。
时，所得的溶液叫做这种的饱和溶液。
2、不饱和溶液：，向一定量里加入某种，叫做不饱和溶液。
3、判断溶液是否饱和的方法：若溶液中有该溶质的剩余物则为饱和溶液，若溶液中无不溶物，则加入相应的溶质观察是否继续溶解。
4、饱和与不饱和溶液的相互转化：
1）对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）
不饱和溶液饱和溶液。
2）对于极少数固体（溶解度随温度的升高而减小的物质）如氢氧化钙ca(oh)
不饱和溶液饱和溶液。
5、结晶的方法。
1)冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度受温度影响的物质，如kno
2)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响的物质，如nacl。
特别提醒：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀和溶液。
一定温度下，对于同种溶质而言饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
四、溶解度。
1、固体的溶解度。
1）概念：，某固体物质在里所溶解。
的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
2）影响因素：内因和的种类。
外因。多数固体物质的溶解度随温度的升高而如kno
少数固体物质的溶解度受温度的影响，如nacl
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如ca(oh)
3）溶解度曲线。
概念：表示物质的随曲线。
曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的。
点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。
意义线：表示同一种物质在不同下的或表示。
随而变化的情况。
面曲线下面所表示的溶液为。
曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。
2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在。
水里达到时的气体体积。
影响因素：温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越。
压强越大气体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越。
溶。解。
度。曲。线。
五、溶液中溶质的质量分数 1、公式；溶质的质量分数100%
饱和溶液溶质的质量分数=
2、溶液的配制：
一定溶质质量分数的溶液配制。
1)主要仪器2）步骤___
装瓶 （3）注意事项：
托盘天平只能精确到 g
用托盘天平称量时要遵守的原则，且左右两盘要垫上相同的纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品要放在中称量。
量筒读数时，应将量筒放平，且视线要与量筒内液体保持水平。 （4）误差分析。
使配制的溶液溶质的质量分数偏小的可能原因使配制的溶液溶质的质量分数偏大的可能原因3、溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶。
液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。 4、溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下，100g 溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分。
数单位g无单位。
联系。饱和溶液中溶质质量分数＝
100% 〔中考链接〕
1.将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能．．形成溶液的是（ ）a.白糖。
b.面粉。c.味精。
d.食盐。2.下列溶液中，溶质是液体的为。
a ．医用葡萄糖溶。
b ．20％的氢氧化钠溶液。
c ．75％的消毒酒精 d.0.9％的生理盐水 3.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）a ．食盐。
b ．食用油。
c ．蔗糖。
d ．味精。
4. 将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( )
a.升高温度。
b.加入溶剂。
c.加入溶质。
d.倒掉一半溶液 5. 能证明某kno 3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是a. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小。
b. 取少量该溶液，降温到10℃时，有kno 3晶体析出。
c. 取少量该溶液，升温后无kno 3晶体析出。
d. 温度不变时，向该溶液中加入少量kno 3晶体，晶体不再溶解。
6．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g ”的解释正确的是（ ）a. 20℃时，31.
6 g 硝酸钾溶解在水中 b. 20℃时，100 g 溶液中含31.6 g 硝酸钾 c.
31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态。
d. 20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态。
7.将某温度下的kno 3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
a ．加入kno 3晶体。
b ．加水。
c ．降温。
d ．恒温蒸发水分。
8. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g 。在此温度下，20g 水中最多溶解氯化钠的质量为（ ）
a ．36g
b ．3.6g
c ．7.2g
d ．10g 9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）a ．将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t 2℃降温至t 1℃，析出甲多 b ．t 2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等 c ．将甲溶液从t 2℃降温到t 1℃时，一定有晶体析出。
d ．将t 2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法。
10．右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确．．
的是（ ）a ．t 1℃时，a 的饱和溶液中溶质质量分数为25%
b ．t 2℃时，a 、b 、
c 三种物质的溶解度大小关系为a=b ＞c c ．将t 1℃时a 、c 的饱和溶液升温到t 2℃时，a 、c 两溶液都。
会变成不饱和溶液。
d ．b 中含有少量a ，要提纯b 通常可采用冷却热饱和溶液的方法。
11、请根据右下图中a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号2）现有a 、b 、c 三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是（填写代号。
溶质质量。溶液质量。
溶解度 100g+溶解度。
溶解度+100g 溶解度。
甲乙。温度/℃
溶解度/gt 1 t 2
九年级化学第九单元溶液复习学案
第九单元溶液 复习课学案 一 溶液。概念分散到里，形成就是溶液。特征 性 性。溶质概念叫做溶质。溶液组成 状态 态 态 态。溶剂概念叫做溶剂。水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。用途 二 溶解过程的吸热和放热现象。1 溶解过程中温度的变化。1 溶解时溶液温度升高。例如等。2 溶解时溶液温度降低。例如等...
九年级化学第九单元复习导学案
课题1 溶液的形成。一 溶液。1 溶液是指叫做溶质叫做溶剂。2 溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液。二 溶解时的吸热或放热现象。3 物质溶解时，往往伴随吸热或放热现象。一种是吸收热量，如。另一种是放出热量，如。还有一种热量变化不明显，如。4.乳化...
九年级化学《第九单元》复习导学案
初三化学 hx 2014 c3 013 第九单元溶液 复习导学案。编写人 毛章琴审核人 毛章琴编写时间 2014 5 12 班级组别组名姓名。复习目标 1 掌握溶液的组成，了解乳化作用。2 会区分饱和溶液和不饱和溶液，会利用溶解度曲线解决有关溶解度的问题。3 会进行有关溶液溶质质量分数的计算，掌握有...