第三单元系统复习导学案。
复习目标：1、通过复习，进一步了解物质是由分子、原子、离子构成的。
2、熟练记忆常见的元素符号；掌握原子的结构。
复习重点：分子和原子、元素符号的记忆。
课题1 分子和原子。
知识清单。1 物质由微观粒子构成。
1.构成物质的微粒有离子等。由分子构成的物质中，分子是的最小粒子。
如：保持水（）的化学性质的最小粒子是保持氧化汞（）化学性质的最小粒子是保持铁（）的化学性质的最小粒子是保持汞（）的化学性质的最小粒子是。
2.分子的基本性质。
1) 分子的和都很小，把氧分子排成1.48cm长的一列，约需要一亿个氧分子。
2) 分子间有 ，100ml水与100ml酒精混合后，其总体积 200ml，且分子间的间隔受热 ，遇冷 ，气体物质间分子间隔 。
3) 分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，分子运动 ，如水在夏天比冬天蒸发快，是因为百花盛开的季节，校园里充满了怡人的花香，这一现象说明。
3.分子是由构成的。如一个氧分子是由构成的，一个水分子是由构成的，一个二氧化碳分子是由构成的。
3 原子。1.原子的概念： 。
2.化学变化的实质：在化学变化中， 分解形成原子重新组合成新的 ，如加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成和 ，每2个氧原子结合成1个 ，许多汞原子聚集形成金属汞。
可见，在化学变化中，分子种类可以发生变化，而不会生变化，因此， 是化学变化中的最小粒子。
注意：在化学变化中原子不能再分，如果不谈化学变化，原子可以再分，原子是由原子核和核外电子组成的。
3.分子和原子的比较。
4宏观和微观现象。
1.宏观现象指由分子，原子，离子等大量粒子的集合体所表现出来的性质，微观现象是由分子，原子，离子等粒子个体所表现出来的性质。
2.运用分子、原子的观点解释有关问题和现象。
1）物理变化和化学变化。
2)纯净物与混合物的区别和联系。
课题2 原子的结构。
point1.原子的构成。
1）原子的构成。
原子核。原子。
2）构成原子的粒子间的关系。
原子序数。整个原子不显电性的原因
不同原子不同，即决定元素的种类。
所有元素中没有中子数，即中子数为零。
point2.核外电子排布。
1.电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动；有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层来表示。
2.核外电子的分层排布。
1) 核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
2) 电子层数 k l m n o p q
一二三四五六七。
3) 原子结构示意图：第一层最多容纳2个电子。
第二层最多容纳8个电子。
最外层不超过8个电子。
画出下列原子的原子结构示意图。
libenamgal
hbcnofsipscl
henear
4) 原子结构与元素性质关系。
小结：元素的化学性质由最外层电子数决定。
3.离子。1）定义带正电的原子或原子团叫做如叫做阴离子；如，，等。
2）离子化合物：由阴离子和阳离子直接构成的化合物叫做离子化合物，如氯化钠（）
3）离子符号的书写及意义。
表示。写出常见原子团：
point3 相对原子质量。
1.相对原子质量是一个比值，单位为一般省略不写。
课题3 元素。
point 1 元素。
1.概念：具有相同的的一类原子的总称叫做元素。注意：元素只讲种类，不讲个数。
2.地壳中含量最多的前四位元素分别是（写出汉字和元素符号。
含量最多的金属元素是含量最多的非金属元素是含量最多的金属元素与含量最多的元素组成的化合物的化学式为。
point 2.元素符号。
1.元素符号的写法。
1）由一个字母表示的元素符号要大写，如n，o，h等。
2）由两个字母表示的元素符号“一大二小”，如ca,cl,al,ag等。
写出中学化学中常用的27个元素：
2.元素符号的意义：
a.表示一种元素。
b.表示这种元素的一个原子。
如 h2）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质。
如 fe3.元素的分类。
稀有气体元素：如
元素金属元素：含有“釒”字旁，汞除外，如。
非金属元素：“石”“气”“氵” 如。
金属单质如。
直接由原子构成的物质固态非金属单质如。
稀有气体单质如。
4 元素与原子的区别与联系。
point 4 元素周期表
1.根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序的排列起来所得的表，叫做元素周期表。
2.元素周期表共有横行， 纵行。每一个横行叫做一个每一个纵行叫做一个 （8,9,10三个纵行共同组成一个族）。
3.每一格（以碳元素为例）
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