第三单元物质构成的奥秘。
课题1 分子和原子。
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子构成的。
2．分子的性质：分子的都很小；分子总是在 ；分子间有一定的 。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子了变化，生成了其他的新分子。
4．分子是分子是由构成的。
在化学变化中，发生变化的是没有发生变化在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6．用分子的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物。
质是纯净物，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分。
子相互间不发生化学变化。
课题2 原子的构成。
1．原子的组成。
每个质子带1个单位正电荷。
原子不带电。
每个电子带1个单位负电荷。
原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。
核电荷数核外
原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
原子的种类是由核决定的。
原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
2．相对原子质量。
以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为ar)。
相对原子质量是一个比值，在si单位制中单位为一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量。
3．核外电子的排布。
1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
2)原子结构简图各部分的意义：
3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。
4．离子的形成。
1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如na＋、cl－、oh－、so42－等。
2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子。
离子。阴离子：带负电的离子。
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：na＋、mg2＋、al3＋；cl－、s2－、o2－……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：
下列符号表示的意义：no37fe32h
3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如，指出下列符号中数字的意义：fe2
nco23cl
5so42－
(4)化合物的形成过程(以nacl为例。)
5．离子与原子的区别和联系：
6．物质的构成与组成：
1)纯净物是由同种组成的。
2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
4)还有少数物质是由离子构成的。如nacl是由na＋和cl－构成……
课题3 元素。
1．元素。元素是的总称。
1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
2)地壳中含量前四位元素(质量分数。
3)生物细胞中含量在前四位元素。
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
1） 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：n表示的意义有和。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如h既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2h只能表示3fe表示若要表示5个镁原子可记为7个氯原子可记为。
元素与原子的比较。
2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴镁 ，铝等。
3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如。
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表。
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
1)元素周期表的结构：
每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
每一横行(即： )周期表每一横行叫做—个周期。共有个横行，有个周期。
每—纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
为寻找新元素提供了理论依据。
由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。
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