第三单元物质构成的奥秘。
课题1 分子与原子。
一、物质是由微观粒子（包括分子、原子、离子）构成的。
1.分子的质量和体积都很小。
2.解释蒸发、溶解、挥发、气味的传播等现象——3. 解释物质的热胀冷缩、三态变化、体积变化等现象——4.相同分子，其化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
二、分子可以分为原子。
1.分子的概念：
由分子构成的物质：
由原子构成的物质：
由离子构成的物质：
2.分子是由原子构成的，如：
3.从微观角度看化学变化的实质：
4.原子的概念：
5.分子和原子区别：
课题2 原子的结构。
一、原子的构成。
原子核（+）质子（+）每个质子带一个单位正电荷。
原子中子（不带电）
核外电子（—）每个电子带一个单位负电荷。
1.所有的原子中都含有质子、中子和电子？？？
2.原子整体不显电性的原因：
3.原子的体积取决于：
4.因为电子的质量特别小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在。
相对原子质量的计算，定义式：
近似算法：二、原子核外电子的排布。
1.核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同，能量越大，离核越远。
2.微观粒子结构示意图
abcd3.元素性质与原子结构的关系。
元素的化学性质取决于所以最外层电子数相同元素，其化学性质一般相似（是一定相似吗？）。
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。
5.离子。（1定义：带电的原子或原子团叫做离子；
2分类：（3离子的形成：原子通过得失电子变为阴阳离子。
（4氯化钠由构成。
5 2mg2+中，右上角的2表示。
课题3 元素。
一、元素。1.定义：元素是相同的一类原子的总称。
（1不同种元素的本质区别是不同。
（2同种元素质子数一定相同，中子数和电子数不一定相同。
2.地壳中元素含量排在前五的是：
3.元素的化学性质与有关。
4.元素与微观粒子（分子、原子、离子的比较）二、元素符号。
前二十号元素：
锰铁铜锌银钡铂金汞碘。
1.含义，h：
cu： 三、元素周期表。
1.原子序数 =
2.元素周期表（7个横行，7个周期；18个纵行，共16族）（1 横叫周期纵叫族，周期数 =
（2 从每一格中我们可以获得的信息有。
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