第三单元物质构成的奥秘。
单元目标：1.知道原子是由原子核和电子构成的，了解原子结构示意图的含义。
2.注意原子质量和相对原子质量的区别。
3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
4.记住一些常见元素的名称和符号，知道元素符号所表示的意义。
5.知道元素的简单分类，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
6.知道离子也是构成物质的一种微粒。
7.知道同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
课题一分子和原子。
学习目标：1. 了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的；
2. 知道分子是保持物质化学性质最小的粒子，原子是化学变化中最小的粒子；
3. 以分子为例，用微观粒子运动来解释生活生产中的常见现象。
学习过程：一。 物质由微观粒子构成。
1.构成物质的粒子。
2.图示。小试身手：下列粒子中不能直接构成物质的是（ ）
a.核外电子 b.原子 c.分子 d.离子。
二。分子的性质特点。
1.实验一蔗糖溶于水。
提问］ 蔗糖为什么看不见了？难道消失了吗？
分析］ 水变甜了，说明蔗糖没有消失，而是蔗糖分散成了我们肉眼看不见的一种粒子——分子。就像生活中有时我们能闻到香味，但是却看不到这种物质。
结论1：.分子是真实存在的；
2.材料解读：一滴水中就含有15万亿亿个水分子。
假如有人问你：“一个人每口喝下一亿个水分子，每秒钟喝一口，需要多久才能把一滴水中的水分子全部喝到肚子里去？”说出来一定吓你一跳。
原来，按照上面所说的喝水速度，喝完一滴水，竟需要五十万年！
结论2：分子的质量和体积都很小；
3.实验二已知酚酞和氨气都是由分子构成的，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。
图a、b烧杯中的溶液会发生变化吗？
1）取一小烧杯，加水，加酚酞，搅拌，观察颜色。（无色）
2）取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴入浓氨水，观察颜色变化。（溶液变红）
3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入a、b两个小烧杯中，另取一个小烧杯c加浓氨水，用大烧杯罩住a、c两个小烧杯（如图）。观察有什么现象？(现象：
a中溶液由无色变红色，b中溶液仍为无色，c中有白雾出现)
提问］ 为什么（3）中a烧杯变红呢？
回答］ 氨水易挥发，挥发出的氨气运动到a烧杯，使a烧杯中得酚酞溶液变红。
结论3：分子在不断地运动；
实验三 a组实验：一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的红墨水，观察现象。
b组实验：取温度计两支，一支放入冷水杯中，一支放入热水杯中。
现象：a组热水中红墨水扩散较快；冷水中红墨水扩散较慢；
b组中热水中的温度计水银上升快，冷水中则慢。
即：温度越高，分子的运动速率越快。所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
4.实验四 100 ml水+100 ml酒精混合。
现象：观察到混合后的体积小于200 ml。
结论4：分子间有间隔。
实验五取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。再吸入等体积的水，用手指顶住针筒的小孔，将栓塞慢慢推入。
现象：吸有空气的注射器比吸有水的注射器容易推进。
即：气态物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。
小试身手：①水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花。水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释？
不同状态水分子的排列。
钢轨为什么是一段一段的中间留有缝隙？
答案：①一定量的水，在它的三态变化中，分子的数目、大小不变，分子间的距离（间隔）变化。
钢轨一段一段的中间留有缝隙也是因为分子间有间隔，当温度发生变化时，分子间间隔发生变化，体积就会发生变化，留有缝隙可以防止钢轨弯曲或断裂。
5.材料解读：固态氢和液态氢都具有可燃性。
结论5：同种物质的分子化学性质相同。
分子的性质：两小一动一间隔，分子相同性（化性）相同。
小试身手：下列事实不能用分子的特点解释的是（ ）
a.刮风时尘土飞扬
b.进入花园闻到花香
c.将25方石油气装入0.024方的钢瓶中。
d.50毫升酒精和50毫升水混合后体积小于100毫升。
三。分子和原子。
1.分析材料：
水蒸发水通电分解。
变化物理变化化学变化。
分子没有改变发生改变。
化学性质： 没有改变发生变化。
分析］（1）水变成水蒸气，水分子没变，水的化学性质没变；
结论1：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2）h2o分解生成h2和o2，水分子发生改变，生成氢分子和氧分子，h2o的化学性质当然就不能保持，但是分解过程中的氧原子和氢原子没有发生改变。
结论2：原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子的种类发生了改变，变成其他物质的分子，但原子的种类却没有发生改变，只是重新组合生成其他物质的分子。
2.原子的性质：
原子的质量和体积都很小；
原子与分子一样，也处于不停的运动之中；
原子之间有间隔；
原子可以构成分子，也可以直接构成物质（hg、mg、fe、he等）；
有原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。
3.补充：运用分子观点理解混合物和纯净物、物理变化和化学变化。
小试身手：1.分子和原子的本质区别是什么？
2.保持二氧化碳化学性质的最小粒子是( )
a.二氧化碳分子 b.氧分子 c.碳原子 d.氧原子。
答案：1.在化学变化中，分子可分，原子不可分，分子是由原子构成的。
课堂练习：
1.收获季节，一进入四会、广宁、德庆的橘园，就可以闻到柑橘的香味。这是因为( )
a.分子在不停地运动b.分子间有间隔。
c.分子的质量很小d.分子还可再分。
2.由分子构成的物质，发生化学反应的实质是( )
a.分子间距离发生了变化。
b.分子运动状态发生了变化。
c.分子间相互作用力发生了变化。
d.分子破裂后重新组合成新的分子。
3.公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是（ ）
a.分子在不断运动b.分子是可分的。
c.分子体积极小d.分子间有空隙。
4.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是( )
a.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变。
b.蔗糖溶解是因为分子很小。
c.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动。
d.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小。
5.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是( )
a.水结成冰b.水分蒸发。
c.水被电解d.水汽化。
6.分子和原子的主要区别是( )
a.分子大、原子小。
b.分子间有间隔，原子间没有间隔。
c.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。
d.分子在不停地运动，原子不运动。
答案： 课题2 原子的结构。
学习目标：1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
学习过程：一、原子的构成。
1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子。2.原子结构中的一些规律。
表一构成原子的粒子的电性和质量。
表二几种常见原子的构成。
规律：（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
2）质子数不一定等于中子数。
3）原子里质子数不同，原子种类也不同。
4）并不是所有的原子都有中子。
5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）
二。原子核外电子的排布。
1.分层排布：核外电子分层运动；
2.电子层：离核最近的电子层为第一层（能量最低）；次之为第二层，以此类推三四五六七层，离核最远的也叫最外层（能量最高）；
3.核外电子分层排布原则：
电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上。
每层最多容纳2n 个电子。
最外层数目不超过8
次外层不超过18
4.原子结构示意图。
1）示例：
2）部分原子结构示意图。
三。离子。1.定义：带电荷的原子或原子团，如：na+、cl-、so
2.离子的分类。
阳离子：带正电荷的原子或原子团，如：：na+、mg2+
阴离子：带负电荷的原子或原子团，如：cl-、so
3.离子的形成。
1）稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。
2）金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。
非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。
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