二 .离子的形成。
钠原子和氯原子钠离子和氯离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到。
电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子。
带负电荷的原子叫做阴离子。
一、认识化学元素。
一）元素。1. 定义：具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素。
有些原子质子数相同，但中子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三种，另外，h与h+ 都属于氢元素。
2. 地壳中含量最多的四种元素依次是：氧o、硅si、铝al、铁fe
生物细胞中居前四位的元素为：氧o、碳c、氢h、氮n
3. 构成物质种类最多的元素为：碳（c）；使用最广泛的金属元素为：铁（fe）
4. 元素与原子的比较。
二）元素符号。
1. 元素符号的意义：（宏观）表示一种元素，（微观）表示这种元素的一个原子。
2. 识记常见元素的名称及符号。
三）元素周期表。
1. 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫一个族共同组成一个族，共有16个族。
2. 元素的分类以及区分。
说明：还可根据元素原子的最外层电子数目特点来分。
3、在元素周期表中的分布：
元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，金属元素在左下角，非金属元素在右上角，稀有气体元素分布在元素周期表的最右侧。
4. 原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
5. 下图是元素周期表中氮元素的示意图。
要明确：“7”、“n”、“氮”、“14.01”分别表示什么意义。
例1. 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
1）地壳中含量最多的金属元素的符号是。
2）表示的是（填名称。
3）由号元素组成的化合物的化学式是。
4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。
例2 下图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）
a. 原子序数 b. 元素名称 c. 元素符号 d. 中子数。
二、物质的分类。
要求：明确分类依据。
分类标准不同，物质的类别也不同，对物质分类可依据物理性质、化学性质、物质种类、组成元素的种类等不同标准进行。
三、物质的多样性。
元素种类不同、分子构成不同、原子的排列方式不同是形成物质种类多样的原因。
例3. 下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是。
微粒构成物质。
一）物质的微粒性。
自然界的物质是由微粒构成的是构成物质的三种基本微粒。
提问：分子是什么样的微粒？出示一些分子模型。
提问：通过什么实验可以证明分子是由原子构成的呢？--电解水实验。
水氢气 + 氧气
由上图可得到的信息有：
1、水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的---等。
2、水分子是由氢原子和氧原子构成的---等。
3、每个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成的---等。
4、分子是由原子构成，分子可以用化学方法分解为原子。
5、在化学反应前后，各原子的种类、数目、质量都不变。
6、化学反应的实质是原子和原子的重新组合的过程等。
总之：由分子参加的化学反应的实质就是：分子分解为原子，原子与原子再重新组合成新的分子。
总结：分子是由原子构成的，原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。
原子和分子一样，也具有微粒的特性。
分子和原子的主要区别是分子在化学反应中能再分，原子在化学反应中不能再分。（原子是化学反应中的最小微粒，也是用化学方法不能再分的微粒）
注意：并不能说分子大，原子小）
二）原子。1. 原子的结构
原子中：核电荷数数数
相对原子质量≈质子数 + 中子数。
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数
三）分子、原子、离子的区别与联系。
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