第三单元物质构成的奥秘。
课题1 分子和原子（一）
1.微粒（分子和原子）的基本性质：
粒子的质量和体积都很小、粒子在不断运动、粒子间有间隔。
2.会用微粒的观点（即从微观角度、微粒的基本性质）解释简单物理现象：
一滴水中有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小。
敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在不断运动。
100ml酒精与100ml水混合总体积小于200ml，原因是因为酒精分子和水分子大小不同，分子间隔大小也不同，互相运动到对方的间隔中去。
阳光下湿衣服干得快：阳光下温度高，水分子能很快运动到空气中。
加压时能把大量的液化气装进很小的钢瓶中：加压时液化气粒子间隔变小，体积缩小。
6）气体易被压缩而水难压缩：因为气体粒子间隔大而液体粒子间隔小。
课题1 分子和原子（二）
1.分子和原子：
分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子定义：原子是化学变化中的最小粒子。
推理可知：①同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质往往不同。
大千世界的众多物质，化学性质往往不同，原因是分子构成不同。
分子与原子区别是在化学变化中分子能改变而原子不能变。
化学反应微观实质是分子分解出原子、原子重新组成新的分子。
2.知道由分子构成的物质有哪些、由原子构成的物质有哪些：
原子构成的物质有金属、氦氖氩（稀有气体）、碳硫磷（固态非金属）；其余物质暂时可认为由分子构成，或化学式含“2个或多个原子”的物质暂可认为由分子构成。
会用科学的语言描述“物质构成、分子构成”：
水、水银、铜导线、二氧化碳分别由水分子、汞原子、铜原子、二氧化碳分子构成。
乙酸（ch3cooh）由乙酸分子构成，其分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成，其分子中共有8个原子。
3.会用分子的观点（即从微观的角度）解释化学反应：【答题套路】：
首先观察反应物化学式看看“原分子“能分解出哪些原子，然后观察生成物化学式，看看原子又如何组成“新分子”，最后大量新分子聚集成新物质。如：
从微观的角度解释：可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。h2o2===h2o+o2
在二氧化锰催化作用下，h2o2分子分解出h、o原子；每2个h原子和1个o原子组成1个水分子，每2个o原子组成1个氧分子；大量氧分子聚成氧气，大量水分子聚成水。
4.用微粒的观点重新认识变化和物质分类：请用分子的观点解释下列问题。
蜡熔化是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化。
熔化时，蜡分子运动加快、间隔变大，由固体变为液体；分子没变，没生成新物质。
燃烧时，蜡分子与氧分子反应生成了二氧化碳分子和水分子；分子变了，生成了新物质。
白酒是混合物，冰水是纯净物。
白酒中含酒精分子和水分子，即含不同种分子；冰和水均由水分子构成，即含同种分子。
课题2 原子的结构（一）
1.原子构成及规律：
电子：带负电，质量很小，所以可忽略不计。
原子原子核（带正电）质子：带正电。
中子：不带电。
因原子核与电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，不带电。
原子中存在的一些规律：①不同种原子质子数不同；②在原子中质子数等于电子数；
并不是所有原子都含中子。
2.相对原子质量：相对原子质量只是比值，不是实际质量，没有“g、kg”等实际的质量单位，但能反映出各原子质量相对大小。
公式：①相对原子质量==质子个数+中子个数。②原子核所带的正电荷总数叫核电荷数，核电荷数═质子数═电子数。
课题2 原子的结构（二）
1.核外电子排布规律：
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子（氦是2个）。
稀有气体原子最外层的电子数都是8个（氦是2个）→为稳定结构→化学性质稳定。
金属原子最外层一般小于4个电子→易失去电子，化学性质越活泼。
非金属原子最外层一般大于4个电子→易得到电子，化学性质越活泼。
可见，元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最为密切。
6）元素的带电规律：失去电子带正电，得到电子带负电。
2.离子：像na+、mg2+等带正电的叫阳离子，像cl—、o2—等带负电的叫阴离子。
原子中电子数=质子数，阳离子中质子数＞电子数，阴离子中质子数＜电子数。
下列微粒结构示意图中，容易失电子的是⑧，容易得电子的是⑦，化学性质比较活泼的是⑦⑧，阳离子有②⑤，阴离子有④⑥，原子有①③⑦属于稳定结构的是①②③
.上述粒子结构示意图中，③④依次是氖、氧、镁、硫元素中的一种粒子。写出下列粒子示意图表示的粒子符号：③ne；④o2—；⑤mg2+；⑥s2—。
.判断正误：具有相同电子层结构则是同种粒子（×）
有稳定结构都是稀有气体原子（×）mg和mg2+化学性质相同（×）
3.离子符号含意：
2mg2+中：“大2”表示2个镁离子，“小2”表示每个镁离子带2个单位正电荷。
2o2- 中：“大2”表示2个氧离子，“小2”表示每个氧离子带2个单位负电荷。
课题3 元素。
1.元素：元素是具有相同的核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。
不同种元素（如氢氧元素）的最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。
地壳中的元素由多到少的顺序为o、si、al、fe。含量最多的元素是o，最多的金属元素是al。
元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
关于元素的重要规律：反应前后元素种类不变。
2.会用科学的语言描述物质的组成、构成：
元素符号宏观上表示“一种元素”，微观上表示“该元素的一个原子”。如“c”表示碳元素、一个碳原子；2c只能表示2个碳原子（即添上数字就只能表示微粒的个数）。
科学描述物质组成和构成。【方法】描述物质组成用元素；描述分子构成用原子；判断构成物质的微粒须记住金属、氦氖氩、碳硫磷均由对应的原子构成；其余物质暂时可认为由对应的分子构成，只是氯化钠、氯化钾由对应的离子构成。
3.元素周期表和原子模块所表达的信息：
元素周期表每一个横行叫周期，每一个纵行叫族。
公式：原子序数══核电荷数══质子数══电子数；
右图是氟原子信息模块，所能提供的信息有：
一个氟原子中有9个质子、9个电子、10个中子；
氟的元素符号是f，氟元素属于非金属元素，氟的相对原子质量是19。
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