第三单元。
考点一：分子和原子。
1.分子最小粒子；原子最小粒子。
2.区别联系。
3.分子的特点。
4.从微观角度观察物理变化与化学变化。
物理变化是化学变化是。
5.化学变化的实质。
考点二：原子的结构。
1.原子结构。
2.原子结构的规律。
决定原子种类。②原子内。
决定原子的质量，集中在原子的并不是所有的原子都有中子，例如 。
3.核外电子排布规律： ①第一层最多容纳电子；②第二层最多容纳电子；
最外层最多容纳电子（若第一层为最外层时，最多容纳电子）
金属元素： 一般最外层电子数 ，容易电子，带 ，形成离子。
非金属元素：一般最外层电子数 ，容易电子，带 ，形成离子。
稀有气体元素：最外层电子数为 （he为电子。
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构。
决定元素的化学性质。
4.离子，带电荷的原子叫做离子叫做离子化合物，例如。
离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”号。硫酸根离子 ，碳酸根离子 ，硝酸根离子 ，氢氧根离子 ，铵根离子 。
5.原子结构示意图。
镁原子结构示意图镁离子结构示意图：
符号为符号为。
6.相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为ar）
（2）相对原子质量单位： ）
相对原子质量近似等于。
考点三：元素 1.定义。
2.注意：a．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 b．元素组成物质 c决定元素种类。
3.元素分为元素元素元素。
4.地壳中含量前五位的元素依次是。
5.元素符号的书写：规则：“一大二小”
意义：宏观微观。
6.元素周期表。
元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共7个周期16个族（7个横行18个纵行）。
九年级化学第三单元知识点
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