2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。
3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。
4、原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内11个质子，12个中子。
5、核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。
6、国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 单位：1）
7、相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数。
8、跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动。
元素。1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、决定元素种类的是：质子数（即核电荷数）。
3、元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。元素组成物质。
4、元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同。
5、原子和元素的比较。
6、元素的分类：
金属元素： 钠、镁、铝、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、汞、金等。
原子最外层电子数一般小于4）
元素非金属元素： 氢、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、溴、碘等。
原子最外层电子数一般大于或等于4）
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙等。
原子最外层电子数一般为8，氦为2；这种结构为稳定结构。）
7、元素符号。
用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。
8、元素周期表：——元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表中共有7个周期（每一个横行叫做一个周期，16个族（每一个纵行叫做一个族）。
9、按原子核电荷数递增的顺序给元素编号叫原子序数。
原子序数 = 核电荷数 = 质子数。
10、地壳中各种元素的含量位于前四位的是：氧（o）硅（si）铝（al）铁（fe）
生物细胞中各种元素含量位于前四位的是：氧（o）碳（c）氢（h）氮（n）
海水中各种元素的含量：最多的是氧（o），金属元素最多的是钠（na）。
空气中各种元素的含量：最多的是氮（n），其次是氧（o）。
离子。1、核外电子的排布规律：
核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
2．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）。
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）。
3、离子的形成：带电荷的原子或原子团叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阳离子：na+ mg2+ al3nh4+ fe2+ fe3+ ca2+
阴离子： oh－ f－ cl－ so4 2- co32- no3－ mno4－ po43－
4、阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
5、离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如na+（钠离子）、ca2+（钙离子）、h+（氢离子）、cl-（氯离子）、o2-（氧离子）、oh-（氢氧根离子）等。
6、离子符号表示的意义：mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2o2-表示2个氧离子。
7、原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。常见的原子团：
so42- co32- no3- oh- mno4－ mno42－ po43- hco3- nh4＋
8、离子符号表示的意义：
元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
表示每个镁离子带两个单位的正电荷。
2 mg2＋
表示两个镁离子。
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