第一单元走进化学世界。
1、 化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律；
2、 化学的发展过程。
古代——发现利用了火，发现矿石制造出生产工具和生活资料。我国古代对化学的贡献：陶瓷、青铜器、造纸、火药等。
2）、近代——原子论分子学说奠定了近代化学的基础。道尔顿和阿伏加德罗创立的原子论分子学说奠定了近代化学的基础。重要结论：
物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。2023年，**化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
3）现代——利用先进仪器和分析技术探索微观世界；绿色化学。纳米技术的运用使化学的研究进入微观阶段
3、 物质的变化：
1） 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的**等。
2） 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的**等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化。
4、 物质的性质：
1） 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
2） 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
5、 性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述，变化通常用“生成了、变成了”等词描述。
6、实验观察的内容：
变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
7、药品取用的原则：
三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味；不得尝任何药品味道；节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ml，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。
8、基本实验操作及注意事项：
药品的取用：
1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
2） 液体的取用：“一倒二对三紧贴” ①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热：
（1）酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精为酒精灯容积的1/4~2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
2）、给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；
用外焰加热，因为外焰温度最高；
试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
3）、给液体加热：①预热、用外焰加热；
试管与桌面成45o角向上倾斜；
试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；
试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3
量筒与托盘天平的使用：
1） 量筒的使用：①选择量程合适的量筒（在一次量完的前提下尽可能选用量程小的量筒）；②量筒必须放平稳；③读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏低”。
2） 天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）里称量；③称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码；④记录计算：
药品质量=砝码示数+游码示数。注意：若砝码跟物体的位置放反了，则药品质量=砝码示数-游码示数。
胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管；②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；③用后就立即冲洗，以备再用。
仪器的连接和洗涤：
1） 连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。
2） 洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。
3） 洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
实验指导：验证酒精灯外焰温度最高的实验：
第二单元我们周围的空气。
1、空气。1．空气的成分。
第一个对空气组成进行**的化学家：拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定量分析）
2．**空气中氧气的含量。
用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。
实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数。
现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，有水。
进入集气瓶内，且水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5
反应原理：磷 + 氧气五氧化二磷
消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶。
实验注意事项】：
1）红磷要过量，确保空气中的氧气被完全消耗，否则会导致测量结果偏低。
2）此实验开始前应先检查装置的气密性，否则会导致测量结果偏低。
3）待集气瓶冷却至室温再打开弹簧夹，否则会导致测量结果偏低。
4）导管内事先注满水，否则会导致测量结果偏低。
5）点燃红磷插入集气瓶的动作要快，否则会使瓶内部分空气受热逸出，导致测量结果偏高。
6）弹簧夹要夹紧，否则红磷燃烧时，气体膨胀，部分空气从导管中逸出，导致测量结果偏高。
3．空气的用途。
4．保护空气。
1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。
2）空气污染。
空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。
3） 空气污染物。
烟尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）
有害气体：二氧化硫（so2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）
二氧化氮（no2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）
一氧化碳（co）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）
臭氧（o3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）
4）改善空气质量的措施：
煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。
二、氧气(o2)
1．氧气的物理性质：
氧气是无色无气味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧（淡蓝色），固态氧（雪花状淡蓝色）
收集氧气的方法：
氧气不易溶于水， 可用排水法收集氧气；
氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。
2．氧气的化学性质
1）氧气能供呼吸。
2）氧气能支持燃烧。
物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化硫防止其污染空气。
铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。
九年级化学上册第三单元知识点
2 不同原子，核电荷数不同 核内质子数不同。3 构成原子有三种粒子 质子 中子 电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。4 原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内11个质子，12个中子。5 核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将...
九年级化学上册第二单元必背知识点
课题1 空气。1 空气中氧气含量的测定 如右图 现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶内水面上升约 1 5体积，反应的文字表达式 红磷 氧气点燃五氧化二磷。符号表达 p o2 点燃 p2 o5 结论 空气中氧气 o2 约占空气体积的1 5，氮气 n2 约占空气体积的4...
九年级化学上册知识点总结
第二单元我们周围的空气。课题1空气。一 空气中氧气成分的测定 1 实验现象 a 红磷燃烧放热，产生大量白烟b 冷却到室温后打开止水夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1 5。2 实验结论 氧气约占空气总体积的1 5。3 化学方程式 4p 5o2点燃2p2o5 4 注意事项 a 所用的红磷必...