课题1 空气。
1、空气中氧气含量的测定：（如右图）
现象： 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶内水面上升约 1/5体积，反应的文字表达式：红磷+氧气点燃五氧化二磷。
符号表达： p + o2 点燃 p2 o5；
结论：空气中氧气（o2）约占空气体积的1/5，氮气（n2）约占空气体积的4/5 。
**：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。
2、空气的成分：按体积计算，大约是n2 占21%，o2占78%，稀有气体占0.94%，co2占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
3、常见气体的用途：
4、空气的污染及防治。
1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 so2、co、no2 、o3和可吸入颗粒物等。
2）防治空气污染的措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林种草等。
5、物质的分类：
1）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水等；
2）纯净物：由一种物质组成。
课题2 氧气。
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液氧是淡蓝色（储存在蓝色钢瓶中），固态的氧是淡蓝色雪花状。
2、化学性质：比较活泼，能与碳硫磷铁等多种物质起反应（助燃性、供给呼吸）
3、氧气与下列物质反应现象和表达式。
注：铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
课题 3 氧气的制取。
1、工业制法：分离液态空气法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。
2、实验室制法：（1）原理：①过氧化氢二氧化锰水+氧气，高锰酸钾 △ 锰酸钾+二氧化锰+氧气，氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气，2）装置：
发生装置①是固液不加热型，②③是固体加热型（如课本38页图示）
收集装置： 排水法，因为氧气不易溶于水；
向上排空气法，因为氧气密度比空气大 。
3）操作步骤和注意点：
试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流流引起试管破裂
试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
药品平铺在试管的底部使之均匀受热，铁夹夹在离管口约1/3处，导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
4）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。
3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4、反应类型（1）基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
2）氧化反应：物质与氧发生的反应。①剧烈氧化：如燃烧。
②缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。
他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。
人教版九年级化学上册第二单元《空气》知识要点
知识要点。空气是人类和一切动植物的生命支柱，也是重要的自然资源。通过平时的感受和本课题的演示实验了解空气的组成，培养观察与分析能力 通过对空气污染的介绍，培养环保意识。要点1 空气中氧气含量的规定。通过实验判断空气中氧气的含量是本课题的重点，通过过量红磷在燃烧匙中燃烧，观察钟罩内水面上升的体积，测得...
九年级上学期化学必背知识总结
必背知识 补充。1.三大化石燃料 石油 煤 天然气，都是不可再生能源，天然气是化石燃料中最清洁的能源。2.使燃料充分燃烧通常考虑两点 一是燃烧时要有足够的空气 二是燃料与空。气要有足够大的接触面。3.最清洁的燃料 h2，因为热值高和无污染。但由于氢气的制取成本高和贮存。困难，没有推广使用。4.常用的...
九年级化学必背知识点4,5单元
爱护水资源哪两个方面做起？1.节约用水。2.防治水体污染。净水过程中活性炭吸附是什么变化？物理变化。加絮凝剂明矾和杀菌消毒过程是什么变化？化学变化。净化程度最高的是？蒸馏。过滤的要点？一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠 烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗下端靠烧...