九年级化学上册知识点总结

发布 2022-03-27 08:51:28 阅读 3191

九年級化學上冊知識點總結。

第一單元走進化學世界

一、 物質的變化和性質。

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化。

化學變化:有新物質生成。

物理變化:沒有新物質生成。

區別:是否有新物質生成。

3、物質的性質。

物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的**。

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)

蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。

蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳。

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳。

不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多。

結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器:

1)固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)

塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)

(2)液體藥品的取用:①存放:細口瓶。

取用:瓶塞倒放;標籤朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜。

(3)量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)

(4)酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

火焰分三層:外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)

對物質加熱用外焰。

(5)給物質加熱的方法:

對液體加熱:試管外壁保持乾燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。

對固體加熱:試管外壁保持乾燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。

6)玻璃儀器洗滌乾淨的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

7)可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙。

可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶。

不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶。

8)取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞)

未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。

第二單元我們周圍的空氣

1、 空氣的組成:氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他氣體及雜質(0.03%)

2、 空氣中氧氣含量的測定:(1)藥品:紅磷。

2)步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷。

後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

3)實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再。

打開彈簧夾。

物質的分類。

3、 氧氣。

1) 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶於水;

2) 化學性質:①能使帶火星木條複燃;

制取氧氣:制取方法:

收集方法:向上排氣法:排水法:

裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)

驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條複燃則滿。

氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,鬆開手導管中能形成水柱,則氣密性好。

高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄。

根據實驗回答以下問題:

a)、為什麼試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;

b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什麼要在試管口放棉花?

防止高錳酸鉀粉末進入導管。

c)、停止加熱時為什麼先把導管移出水面?

防止由於降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應:特點:“多變一字母表示:a+b→ab

分解反應:特點:“一變多字母表示:ab→a+b

氧化反應:物質與氧發生的反應。

4、 催化劑:特點:“一變兩不變”

一變:改變化學反應速率;兩不變:品質和化學性質不變。

5、 空氣污染指數的專案:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

(黑色)c和o2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

(黃色)s和o2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

(紅色或白色)p和o2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用於發令槍)

(銀白色)mg和o2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用於照明彈等)

(銀白色)fe和o2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

h2和o2的現象是:發出淡藍色的火焰。

co和o2的現象是:發出藍色的火焰。

ch4和o2的現象是:發出明亮的藍色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。

1) 水電解實驗:化學反應:

產生位置負極正極。

體積比 2 :1 品質比:1 :8

正氧負氫,氫二氧一”

檢驗:o2---出氣口置一根帶火星的木條---木條複燃。

h2---出氣口置一根燃著的木條---氣體燃燒,產生淡藍色的火焰。

2、水的淨化。

1)水的淨化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中淨化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。

2)過濾操作要點:“一貼二低三靠”

一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;

二低:濾紙低於漏斗邊緣;濾液低於濾紙邊緣;

三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。

過濾兩次不乾淨原因:濾紙破損;濾液高於濾紙;接濾液燒杯不乾淨。

玻璃棒作用:引流。

3)硬水與軟水 a.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

b.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水。

c.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸。

d.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不乾淨衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐**。

3、氫氣 h2

1)、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)

2)、化學性質:

可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)

點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火)

現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生。

還原性(用途:冶煉金屬)

現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成。

3)、氫氣的實驗室制法。

裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)

收集方法:向下排氣法:排水法:

4)、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣。

瞭解}4、愛護水資源:節約用水,防止水體污染。

a、水污染物來源:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用。

生活污水的任意排放。

b、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。

5、分子與原子。

化學反應的實質:在化學反應中分子**為原子,原子重新組合成新的分子。

第四單元構成物質的微粒知識點。

1、 原子的構成。

1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數。

相對原子品質≈質子數+中子數。

原子的品質主要集中在原子核上。

2)相對原子品質。

、定義:以一種碳原子品質的1/12為標準,其他原子的品質跟它相比所得的值。

、注意:它不是原子的真實品質。3、沒有單位。

2、元素。1)、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

2)、決定因素:核電荷數或質子數。

3)、特點:只講種類,不講個數。

4)、地殼中元素居前五位的:氧、矽、鋁、鐵、鈣。

生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)

5)、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素;

有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)

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