第三单元物质构成的奥秘。
知识点1：分子和原子。
1. 分子的基本性质：“小”“动”“间”（原子、离子的性质同分子）
1 分子在不断运动 ，而且温度越高，运动的速率越快 。
2 分子的质量和体积都很小 。
3 分子之间有间隔 （体积改变时是分子间隔改变，但分子本身的大小不变）
一般情况下，气态物质间隔大 ，固态液态物质间隔小 ）
2. 用分子观点解释（由分子构成的物质）
1 纯净物：由同种分子构成。混合物：由不同种分子构成。
2 物理变化：分子没有变成其他分子。 化学变化：分子变成了其他分子。
3. 分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
1 水由水分子构成 ，保持水化学性质的最小粒子是水分子 。
2 过氧化氢由过氧化氢分子构成 ，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子 。
3 水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同 。
4 氧气和臭氧（o3）的化学性质有差异，其原因是分子构成不同 。
4. 化学反应的实质：分子分成原子 ， 原子又重新结合成新的分子 。
5. 原子概念： 化学变化中的最小粒子。
1 在化学反应中，发生改变的粒子是分子 ，没有改变的粒子是原子
2 电解水中发生变化的粒子是水分子 ，不变的粒子或最小粒子是氢原子和氧原子 。
6. 分子与原子的本质区别：在化学变化中， 分子可分， 原子不可分。
7. 分子与原子的联系：分子由原子构成。
如：水分子由氢原子和氧原子构成。一个水分子由 2个氢原子和。
1个氧原子构成。
8. 下图是某反应的微观过程示意图，由此图示获得的信息有： 在化学变化中，分子可分，原子不可分 、 化学反应前后，原子的种类、数目不变 。
知识点2：原子的构成。
1. 原子的结构。
质子 ：带一个单位正电荷。
原子核 中子 ：不带电。
原子。核外电子 ：带一个单位负电荷。
注意。1 1个原子有 1 个原子核。
2 并不是所有原子的原子核中都有中子 ，例如：有一种氢原子原子核中无中子 。
3 在原子中： 质子数 = 核电荷数 = 电子数 ＝ 原子序数，但不一定等于中子数。
4 决定原子种类的是质子或核电荷 。不同原子， 质子不同。
5 在原子中由于原子核带的正电荷数（即质子数）与核外电子带的负电荷数相等，电性相反 ，所以原子不显电性。
2. 相对原子质量：（符号为ar）
1 相对原子质量＝
2 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ≈ 质子 ＋ 中子 。
3. 原子核外电子排布。
1 规律：原子核外电子排布由内向外排，第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层不能超过 8 个电子。
2 原子结构示意图。
圆圈表示原子核 ，+表示原子核带正电 ，12表示质子数 ，弧线表示电子层 ，8表示第二层电子数 ，2表示最外层电子数 。
3 原子结构与元素的分类。
i. 稀有气体元素原子的最外层电子数为8个（氦为2个）， 不易得失电子，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
ii. 金属原子的最外层电子数一般都＜4个，在化学反应中易失去电子形成带正电阳离子。
iii. 非金属原子的最外层电子数一般都＞4个，在化学反应中易得电子形成带负电阴离子。
知识点3：离子符号及其数字的含义。
1. 概念：带电荷的原子或原子团 。
2. 分类、形成及表示方法。
1 阳离子：原子失去电子而形成，带正电。如 na+、mg2+
2 阴离子：原子得到电子而形成，带负电。如 cl- 、s2-
3. 注意：原子在变为离子时。
1 质子数、元素种类没有改变。
2 电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
4. 常见离子符号。
h+ k+ na+ ag+ cl-
ca2+ ba2+ mg2+ zn2+ cu2+ s2-
al3+ fe2+（亚铁离子） fe3+
nh4+ oh- no3- so42- co32-
5. 离子符号表示的意义：
1 mg： 镁离子 。
2 2mg2+ ：2 个镁离子 。
6. 离子符号中数字的含义：2mg2+
1 前面的2表示 2个镁离子 。
2 右上角的2表示 1个镁离子带2个单位的正电荷 。
知识点4：粒子结构示意图。
a b c1. 判断示意图是原子、阳离子还是阴离子。
1 a：质子数 〉 电子数，带正电，该微粒为阳离子 。
2 b：质子数 ＝ 电子数， 不带电电，该微粒为原子 。
3 c：质子数 〈 电子数，带负电，该微粒为阴离子 。
2. 判断几种粒子是否属于同一种元素。
1 质子数或核电荷数决定元素的种类。
2 a与b的质子数都为 11 ，所以a与b属于同种元素。
3. 判断是否具有相似的化学性质。
1 最外层电子数决定元素的化学性质。（氦除外）
2 a与c的最外层电子数都为 8 ，所以a与c的化学性质相似。
4. 判断元素的化合价。
1 金属原子一般易失电子形成带正电阳离子，则显正价，失去n个电子带 n 个单位正电荷，则显 + n 价。如a显 + 1 价。
2 非金属原子一般易得电子形成带负电阴离子，则显负价，得到n个电子带 n 个单位负电荷，则显 －n 价。如c显 － n 价。
5. 判断属于第几周期。
原子核外电子层排布有几层即为第几周期，如b为第三周期，c为第三周期，a为第三周期。
知识点5：物质、分子、原子、离子之间的关系。
1. 物质、分子、原子、离子之间的关系。
2. 物质构成的描述：物质由分子 、 原子或离子构成。
1 氧气（o2）由氧分子构成，水(h2o)由水分子构成，氨气(nh3)由氨分子构成。
2 铁（fe）由铁原子构成，汞(hg)由汞原子构成，氦气由氦原子构成。
3 氯化钠(nacl)由钠离子和氯离子构成，硫酸铜(cuso4)由铜离子和硫酸根离子构成。
3. 分子的构成：分子由原子构成。
1 水分子由氢原子和氧原子构成。
2 1个水分子由 2个氢原子和1个氧原子构成。
知识点6：元素。
1. 含义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2. 元素的分布。
1 地壳：由多到少依次为 o 、 si 、 al 、 fe 、ca等。
2 生物细胞：由多到少依次为 o 、 c 、 h 、 n 、ca等。
3. 元素的分类。
1 金属元素：除“汞”以外都是“钅”旁。
2 非金属元素：“石”字旁为固态、“氵”字旁为液态、“气”字头为气态。
4. 与原子的关系。
1 元素为宏观概念，只讲种类 ，不讲个数 ；原子为微观概念，既讲种类 ，又讲个数 。
2 元素表述物质的组成，如水是由氢元素和氧元素组成；原子表述分子的构成，如水分子是由氢原子和氧原子构成。
5. 注意。
1 元素的种类由质子数 （即核电荷数 ）决定。即同种元素质子数相同，不同种元素质子数不同。同种元素中子数可能不同，相对原子质量也可能不同（如c－12、c－13、c－14）。
2 元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质一般相似。
3 同种元素的质子数一定相等，但质子数相等的粒子不一定是同种元素。如h2o和ne质子数都为10，但不属于同种元素。
知识点7：元素符号。
1. 书写原则。
由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。（即“一大二小”）
2. 表示的意义。
1 宏观：表示一种元素，如“fe”表示铁元素 。（如果此原子能直接构成物质，还表示这种物质，如“fe”还可以表示铁这种物质 。）
2 微观：表示这种元素的一个原子，如“fe”表示 1个铁原子 。（如果元素符号前面有数字表示原子的个数，如“2fe”表示 2个铁原子 。）
3. h：宏观表示氢元素 ；微观表示 1个氢原子
cu：宏观表示铜元素 ，还可以表示铜这种物质 ；微观表示 1个铜原子 ；
2h：表示 2个氢原子 ，2cu：宏观表示 2个铜原子 。
知识点8：物质组成的描述。
1. 物质由元素组成。例：水由氢元素和氧元素组成。
2. 注意：元素只论种类，不论个数。不能说水是由二个氢元素和一个氧元素组成。
知识点9：元素周期表。
1. 发现者： **科学家门捷列夫结构： 七个周期十六个族
2. 元素周期表的一般规律。
1 在元素周期表中，除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开头，以非金属元素结尾。
2 每一个横行叫一个周期 ，同一周期从左至右电子层数相同， 最外层电子数依次增加。
3 每一个纵行叫一个族 ，同一族，从上到下最外层电子数相同， 电子层数依次增加。
4 同一族的元素，化学性质相似 。
3. 在元素周期表中，原子序数等于质子数 ＝ 核电荷数 ＝ 电子数 。
4. 元素周期表中每格的信息。
11表示： 原子序数
na表示： 元素符号
钠表示： 元素名称
22.99表示： 相对原子质量
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