知识点一：金属材料。
⑴常温下一般为。
（汞为液态），有金属光泽。
.金属的物理性质。
⑵大多数呈。
（铜为紫红色，金为黄色）
⑶有良好的。
2.金属之最。
：硬度最高的金属。
：熔点最高的金属。
：熔点最低的金属。
：密度最大的金属。
：密度最小的金属。
：人体中含量最多的金属元素。
：地壳中含量最多的金属元素。
：目前世界年产量最多的金属（铁》铝》铜）
：导电、导热性最好的金属（银》铜》金》铝）
物理性质。化学性质。
铝。银白色，有金属共性。
在空气中形成保护膜。
铜。干燥空气中不活泼，潮湿时与
等共同作用生锈。铜锈的主要成分
铁。在潮湿的空气中易与 、 等共同作用生锈。铁锈的主要成分
3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好。
合金。铁的合金。
铜合金。焊锡。
钛和钛合金。
形状记忆金属。生铁。钢。
黄铜。青铜：
成分。含碳量。
含碳量。
铜锌。合金。
铜锡。合金。
铅锡。合金。
钛镍合金。备注。
不锈钢：含铬、镍的钢。
具有抗腐蚀性能。
紫铜为纯铜。
熔点低。■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小。
优点。（2）可塑性好、易于加工、机械性能好。
（3）抗腐蚀性能好。
知识点二：金属的化学性质。
化学性质。实例。
现象。与o2反应。
、mg+o2—
2、fe+o2—
3、cu+o2—
4、al+o2—
、发出耀眼白光，生成。色粉末。
四射，生成
色固体。3、生成色固体。
4、缓慢氧化。
金属+酸→盐+h2↑
zn+h2so4—
fe＋h2so4—
al+h2so4—
zn+hcl—
fe＋hcl—
al+hcl—
金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）
fe+cuso4—
现象：cu+
agno3—
现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：
⑴化合反应。
a+b==ab
化学方程式：，⑵
ab==a+b
化学方程式：，⑶
a+bc==ac+b化学方程式：
知识点三：金属活动性顺序表及其应用。
.内容：kca
2.应用：在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越。
⑵位于。前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
（不可用浓硫酸、硝酸）
⑶位于。的金属能把位于。
的金属从它们的。
中置换出来。（除k、ca、na）
知识点四：金属资源的利用和保护。
.铁的冶炼。
⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的。
把铁从铁矿石里。
出来。⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是。
）、赤铁矿（主要成分是。
●含杂质的化学反应的计算：
纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量。
纯净物质的质量。
物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数。
例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（见上）
2.铁的锈蚀。
⑴铁生锈的条件是：铁与。
接触（铁锈的主要成分：fe2o3·xh2o）
（铜生铜绿的条件：铜与。
接触。铜绿：cu22co3）
⑵防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的。
②表面涂。：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③改变内部结构：如制成合金。
⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成。
的。薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.金属资源的保护和利用。
①防止金属腐蚀。
保护金属资源的途径：
②**利用废旧金属。
③合理开采矿物。
④寻找金属的代用品。
二、知识网络。
三、自我测评。
.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（
a、利用水、天平和量筒测密度。
b、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生。
c、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色。
d、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀。
2.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（
a、用一氧化碳作气体燃料。
b、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
c、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）
d、冰箱里放置活性炭除异味。
3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是。
a．稀硫酸。
b．稀盐酸。
c．硫酸铜溶液。
d．硫酸亚铁溶液。
4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是。
a．稀盐酸氧化铁。
b．铁钢。c．石灰石大理石。
d．生石灰水泥。
5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（
a、fecl3
b、cucl2
c、fecl2
d、agcl
6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
能导电的是___含有单质的是___含有机物的是___燃烧时产物中有二氧化碳的是___
该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是反应的化学方程式是。
7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。
请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。
a题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”
成语词典的解释：
杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。
釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。
杯水车薪。釜底抽薪。
b题：“沙里淘金”和“点石成金”
成语词典的解释：
沙里淘金——从沙石中筛选**，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。
点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。
沙里淘金。点石成金。
8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭。请在方框内填入相应物质的化学式。
写出步骤①②③的化学方程式：①
从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
图中标示的物质属于金属材料的有___
灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了。
铝的___性。
铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐。
蚀的原因是。
若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打。
磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是___
0.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。
⑴所标物质中属于金属材料的是。
属于非金属单质。
的是。（各写一种即可）
⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例。
说明：⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用。
的方法。1.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答：
⑴玻璃管中观察到的现象是，发生反应。
的化学方程式为。
⑵在c处看到的现象是，发生反应的化学。
方程式为。⑶本实验设计中，在b处所采取措施的目的是，其优点是。
12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
⑴装置a中反应的化学方程式是___
⑵某同学欲通过b装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。b中的最佳试剂是___填序号），实验时b中反应的化学方程式是___澄清石灰水。
②氢氧化钠浓溶液。
③稀盐酸④水。
⑶上述实验过程中，co气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生**；②停止加热后，防止a中生成物被氧化，b中的溶液倒吸入a中。
⑷完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置b增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为___
3.请你参与某学习小组的**活动，并回答相关问题：
发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：⑴回忆已有知识：铁生锈的条件是。
⑵查阅有关资料：“铜锈”主要成分是cu2（oh）2co3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
⑶实验**：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：naoh溶液可用来吸收co2）装。置。
现。象。
铜片不生锈。
铜片不生锈。
铜片不生锈。
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重。
由实验可知，铜生锈是铜与水等物质共同作用的结果。
得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与___填物质名称）有关。
⑷反思与应用：利用所得结论进行填空：
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。
②请你提出一条延长食品保质期的建议。
4.实验室有以下试剂：zn、cu、fe、znso4溶液、feso4溶液、cuso4溶液。
选择合适的试剂设计实验，证明zn、cu、fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？
5.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的x、y、z三种较活泼的金属中，生成h2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为。
；假如x、y、z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
【结论】①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强。
②根据生成h2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的h2越多，则金属的相对原子质量越小。
6.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.
0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间。t1t2t3
t4烧杯总质量/克。
求：⑴反应产生的氢气的质量；
⑵该铁合金中铁的质量分数。
四、课后反思。
我学会了。我还没完全理。
解的内容有。
解决办法。、自己查资料（
）2、和同学讨论（
）3、向老师提问（
九年级化学第八单元复习导学案
第八单元 金属和金属材料 复习导学案。班级姓名学号。学习目标 知道金属的物理特性，认识合金。了解铝 铁及铁合金 铜的性质及应用。知道金属和氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法。知道一些常见的金属矿物，了解冶铁的原理。了解金属与酸溶液 金属与盐溶液发生的置换的条件。能正确书写化学方程式及有关计算。课堂导...
九年级化学《第八单元》复习导学案
初三化学 hx 14 c3 12 第八单元金属和金属材料 复习导学案。编写人 毛章琴审核人 理综组编写时间 2014 4 22 班级组别组名姓名。复习目标 1 掌握金属的性质和用途。2 熟练金属活动性顺序的应用。3 掌握冶炼铁的相关知识点。重点难点 金属活动性顺序的应用。知识链接 一 金属材料。纯金...
化学九年级 人教版 第八单元复习学案
第八单元复习学案2 学习目标 1.掌握金属的化学性质。2.了解四种基本反应类型。3.掌握金属活动性顺序表及应用。温故 习新 1.铝和锌在空气中能形成一层可阻止进一步氧化。铜生锈是。发生的反应。耐腐蚀性好。2.置换反应指 用字母可表示为。nahau 金属活动性由强逐渐减弱。金属活动性顺序可以给你以下一...