第十单元酸和碱。
课题1 常见的酸和碱 （1）
一、学习目标：
1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
二、自主**：
知识点1、酸碱指示剂。
阅读】课本p48页—50页，填写下列空白：
1 a、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。
常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。
2 a、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。
思考与交流】
3 b、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液。
a.变成红色 b.变成无色 c.变成蓝色 d.不变色。
4 d、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
试回答下列问题：
1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是 。
2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
知识点2、几种常见的酸。
阅读】课本p50页—53页内容，填写下列空白。
5 a、盐酸是颜色的液体，有气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造人体的胃液中含有可以帮助消化。
6 a、浓硫酸是色味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。切不可将倒进里。浓硫酸具有强烈的性，它能夺取纸张、木材、**等物质里的水分，生成黑色的 。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到**或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%~5%的溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及精炼石油和等。
思考与交流】
7 d、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是。
浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是。
知识点3、酸的化学性质。
阅读】课本p53页—54页活动与**。
8 a、根据实验**过程，填写课本**中现象与化学方程式。
思考与交流】
9 b、由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：
酸溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。
酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在的金属）发生反应，通常有气生成。
酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有生成。
10 b、课本58页习题第1题选择题（1）。
11 d、课本58页习题第5题。
反思与小结】
三、自我测评：
12 a、硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是。
a.把水倒入浓硫酸中。
b.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中。
c.为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动。
d.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
13 a、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是。
a.制氢气 b.除铁锈 c.制取二氧化碳 d.溶解氧化铜。
14 b、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到反应的化学方程式为反应一段时间以后，又能观察到的现象是反应的化学方程式为。
20 c、阅读下列材料并回答问题：
材料一：通常食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体， 易溶于水，具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
1）在10℃时，醋酸的状态是。
2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？
3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？
课题1 常见的酸和碱 （2）
一、学习目标：
1、能说出常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的主要性质和用途，在此基础上认识碱溶液具有的一些相似的化学性质，并能写出一些常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化学方程式。
2、由一些物质水溶液的导电性实验，能够理解并说出不同的酸溶液或碱溶液具有一些相似的化学性质的原因。
二、自主**：
知识点1、几种常见的碱。
阅读】课本p54页—55页，填写下列空白：
1 a、氢氧化钠，俗名叫做火碱或 。通常是一种色状固体，曝露在空气中，易 ，因此，可用作某些气体的剂。 溶于水，溶解时大量的热。
氢氧化钠有强烈的如果不慎沾到**上，要立即用较多的冲洗，再涂上溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除 。
2 a、氢氧化钙俗称或可由与水反应制得，反应的化学方程式为氢氧化钙通常是一种色状固体， 溶于水，水溶液叫做可用来检验二氧化碳气体的存在。氢氧化钙也具有较强的性，使用时要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。
3 a、其他常用的碱还有氢氧化钾和氨水等。（写出化学式）
思考与交流】
4 b、课本p58页习题第1题选择题（2）。
5 b、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是。
a.熟石灰、氧化钙、caob.纯碱、氢氧化钠、naoh
c.石灰水、氢氧化钙、ca(oh)2 d.烧碱、氢氧化钠、naoh
6 c、下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是。
a.烧碱 b.浓硫酸 c.生石灰 d.食盐。
7 d、课本58页习题第4题。
知识点2、碱的化学性质。
阅读】课本p55页—56页，填写下列空白：
8 a、根据实验**过程，填写课本活动与**过程中的现象与化学方程式。
9 a、由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子— 离子，所以，酸具有一些相似的性质；所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子离子，所以，碱也具有一些相似的性质。
思考与交流】
10 b、由实验我们可以发现，不同的碱溶液也具有一些相似的化学性质。如：
碱溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液变色。
碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应，通常有生成。
11 b、课本p58页习题第2题。
12 c、课本p58页习题第3题。
13 d、碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是一种白色固体，是由固体氢氧化钠、生石灰以及指示剂酚酞混合而成的。请问：这里生石灰的作用是什么？怎样判断该指示剂是否失效？
反思与小结。
三、自我测评：
14 a、《中考总动员》p92-p94教材知识梳理和对应练习一。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应。
一、学习目标：
1、能理解并说出中和反应的概念以及中和反应在生产和生活中的广泛应用。
2、能说出怎样用ph表示溶液的酸碱度，并学会用ph试纸测定溶液的酸碱度；能说出了解溶液的酸碱度在实际生产生活中的重要意义。
二、自主**：
知识点1、中和反应及其应用。
阅读】课本p58页—60页，填写下列空白。
1 a、中和反应是与作用生成盐和水的反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为 。
2 a、盐是由离子和离子构成的化合物，如等。
3 a、中和反应在生产和生活中有广泛的应用。如：
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入或物质，以调节土壤的酸碱性，以利于作物生长。常用来改良酸性土壤。
可利用中和反应处理工厂生产过程中产生的污水。如常用熟石灰来处理含有硫酸等杂质的污水，两者反应的化学方程式为。
可用于医药。如常用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸，反应的化学方程式为。
思考与交流】
4b、课本p65页习题4。
5b、课本p65页习题6。
6c、课本p65页习题5。
7d、课本p65页习题8。
知识点2、溶液酸碱度的表示法——ph
阅读】课本p60页—63页，填写下列空白。
9a、溶液的酸碱度即溶液的常用ph来表示。ph的范围通常在之间，酸性溶液的ph 7，且ph越小，酸性越 ；碱性溶液的ph 7，且ph越 ，碱性越强；中性溶液的ph 7.测定溶液ph最简便的方法是使用。
10a、了解溶液的ph在实际中有重要的意义。
1化工生产过程中要控制溶液的ph。
2农业生产中，农作物一般适宜在ph为或接近的土壤中生长，因此要注意监测土壤的ph 。
3正常雨水中因溶解有所以ph约为 ，酸雨的ph所以通过测定雨水的ph，可以了解空气的污染情况。
4测定人体内或排出的液体的ph，可以了解人体的健康情况。
思考与交流】
11b、课本p64页习题1。
12b、课本p64页习题2。
13d、课本p65页习题7。
反思与小结。
3、自我测评：
14a、《中考总动员》p94-p95页教材知识梳理和对应练习二。
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