第十单元酸和碱。
课题1.1 常见的酸和碱(第二课时)
教学目标】认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。
教学重点】酸的化学性质**。
教学难点】酸具有相似的化学性质。
教学方法】实验**
教学过程】
复习回顾：
1．盐酸是溶液，它使紫色石蕊溶液变___使无色酚酞溶液变___
2．氢氧化钠溶液是溶液，它使石蕊溶液变___使酚酞溶液变___
3．某同学不慎将浓硫酸沾到**上，正确的做法是。
a．先用较多的水冲洗 b．先用氢氧化钠溶液冲洗。
c．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 d．不作任何处理。
4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是。
a．浓硫酸 b．大理石 c．稀硫酸 d．浓盐酸
5．下列实验操作正确的是。
a．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味。
b．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶。
c．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动。
d．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭
酸的化学性质。
a.酸与指示剂的反应
紫色石蕊试液与酸变色，无色酚酞试液与酸色。
b.酸与活泼金属的反应酸 + 活泼金属==盐 + h2
c.酸与金属氧化物的反应酸 + 金属氧化物==盐 + h2o
巩固练习】1. 铁锈的主要成分是为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到溶液呈色。这是因为（用化学方程式表示不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示。
2．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性。
请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：
浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿
氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿
⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿
用co冶炼铁，是利用它的＿＿＿
石蕊和酚酞可用来检验溶液的。
h2so4和hcl等对人的**有＿＿＿
3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是。
a．mgcl2 b．fecl2 c．cucl2 d．fecl3
课题1.2 常见的酸和碱。
教学目标】1．认识几种常见的碱，了解碱的物理性质和用途。
2．知道碱都具有相似的化学性质。
3．知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。
教学重点】碱的化学性质。
教学难点】碱具有相似的化学性质。
教学方法】实验**
教学过程】:
三．常见的碱 （1）碱的物理性质。
氢氧化钠密封保存的原因。
溶于水放热的三种物质。
碱在使用时应注意安全，因为碱具有很强的如果不慎将碱沾在**上，应立即用然后涂上。
2）碱的化学性质。
a．碱与指示剂的反应
紫色石蕊试液与碱变色，无色酚酞试液与碱变色。
b．碱与非金属氧化物的反应碱 + 非金属氧化物==盐 + h2o
四．溶液的导电性。
[活动与**二]：请大家按照教材p56页图10-9的装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。
1）溶液导电的原因：溶液中有。
2）酸的通性：酸 ==酸根离子 + h+
不同的酸溶液中都含有相同的h+，所以，酸有一些相似的化学性质。
a.酸与指示剂的反应。
紫色石蕊试液与酸变色，无色酚酞试液与酸色。
b.酸与活泼金属的反应酸 + 活泼金属 ==盐 + h2
c.酸与金属氧化物的反应酸 + 金属氧化物 ==盐 + h2o
4）碱的通性：碱 ==金属离子 + oh-
不同的碱溶液中都含有相同的oh-，所以，碱有一些相似的化学性质。
a．碱与指示剂的反应。
紫色石蕊试液与碱变色，无色酚酞试液与碱变色。
b．碱与非金属氧化物的反应碱 + 非金属氧化物 ==盐 + h2o
巩固练习】1.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 ）
a. 两瓶酸溶液质量都减小b. 两瓶酸溶液质量都增大。
c. 两瓶酸中溶质质量分数都减小 d. 两瓶酸中溶质质量分数都增大。
2．酸具有一些相似的化学性质，这是因为。
a. 酸能使指示剂变色b. 酸能跟碱反应生成盐和水。
c. 酸溶液能导电d. 酸溶液中含有h+
4. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 （
a. caco3 石灰石碳酸钙 b. cao 生石灰消石灰。
c. ca(oh)2 熟石灰氢氧化钙 d. naoh 烧碱苛性钠。
课题2.1酸和碱之间会发生什么反应第一课时。
教学目标】1．认识酸和碱之间会发生中和反应。
2．理解中和反应在实际中的应用。
教学重点】 中和反应及其应用。
教学难点】 中和反应的理解和应用。
教学过程】新课导入：我们已经学习了酸和碱两类物质，如果把它们两者的溶液混合，出现怎样的情况呢？
一。 中和反应。
实验10-9】取一支试管，加入10ml氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液，观察现象，分析原因。
引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？
小结：naoh + hcl ==nacl + h2o 举例：ca(oh)2 + 2hcl ==cacl2 + 2h2o
氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由这样的化合物称为盐。
中和反应中和反应通式：酸+碱===盐+ h2o
二．中和反应的应用。
1.改变土壤的酸碱性，如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入中和酸性。
2.处理工厂的废水，如硫酸厂的污水可以用进行中和处理。
3.用于医药，如胃酸过多时可服用含al(oh)3等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
4.用于生活，用纯碱na2co3或小苏打nahco3中和面团发酵产生酸。
巩固练习】1．胃酸过多的人应用（ ）
a、烧碱 b、消石灰 c、氢氧化铝 d、食醋。
2．下列关于中和反应的说法错误是（ ）
a．中和反应要放出热量 b．中和反应一定有盐生成。
c．中和反应一定有水生成d．酸碱中和和反应后溶液的ph=0
a．氢氧化钠 b．氢氧化钙 c．氯化钠d．盐酸。
4．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应是 （
a．fe b．ba(no3)2 c．na2co3 d．naoh
5．下列关于酸碱中和的说法，合理是 （
a．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应。
b．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（ph=10）
c．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的ph不改变。
d．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：naoh + h2so4 ==na2so4 + h2o
8．下列各物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钾、氯化钠溶液一次区分开的是 （
a．石灰水 b．氯化钡溶液 c．酚酞试液 d．石蕊试液。
9．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
a．大理石和稀盐酸 b．石灰水和稀盐酸。
c．铁锈和稀硫酸 d．镁和稀硫酸。
10．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是。
co c co2
hno3 o2 so3 naoh o2 p2o5
11．下列反应属于中和反应的是。
a. 2hcl + cuo ＝ cucl2 + h2o b. 2naoh + co2 ＝ na2co3 + h2o
c. 2hcl + cu(oh)2 ＝ cucl2 + 2h2o d. cao + h2o ＝ ca(oh)2
课题2.2酸和碱之间会发生什么反应第二课时。
教学目标】会用ph试纸测定溶液的ph，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。
教学重点】认识溶液酸碱度的表示方法—ph。
教学难点】酸碱性和酸碱度的区别。
教学过程】引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？
一．溶液的酸碱度。
1．溶液的酸碱度用ph表示， ph的范围。
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