第十单元：酸和碱。
1. 酸碱指示剂。
概念： 叫做酸碱指示剂。
种类：常见的酸碱指示剂有。
石蕊溶液、酚酞溶液遇到酸、碱溶液颜色变化。
注意：溶液变色是酸碱知识界变色；并不是所有的酸和碱都能是指示剂变色。
2. 溶液酸碱度的表示法——ph
1）ph值的范围：0---14
酸性增强中性碱性增强。
注意：在酸性溶液中，酸性越强，ph值 ，溶液中氢离子浓度越大。
在碱性溶液中，碱性越强，ph值 ，溶液中氢氧根离子浓度越大。
ph值与溶液酸碱性的关系：
ph =7 溶液呈性例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液。
ph ＞7 溶液呈性，ph越大碱性越强例如：碱溶液。
ph ＜7 溶液呈性，ph越小酸性越强例如：酸溶液。
注意；酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是溶液。
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是溶液。
改变溶液ph值的方法：
酸性溶液： ，溶液ph值不断增大，接近于7；
加碱性溶液，溶液ph值不断增大，最终ph值大于7
碱性溶液： ，溶液ph值不断减小，接近于7；
加酸性溶液，溶液ph值不断减小，最终ph值小于7
4）ph的测定：最简单的方法是使用
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与对照，读出溶液的ph（读数为整数）
注意：a：用ph试纸测得的ph值只能为正整数，不能为小数及零。
b：用ph试纸测ph值时，不能先用蒸馏水润湿ph试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的ph值 ；使碱性溶液的ph值 ；中性溶液的ph值 。
3.常见的酸。
1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途。
浓盐酸：1 性质：纯净的浓盐酸是色的，有气味的液体。在空气中易挥发，瓶口呈现原因是有酸性和腐蚀性。
注意：酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸。
2 用途：盐酸是重要的化工原料，用于金属表面等，人体的胃液中含有可以帮助消化。
浓硫酸：1 性质：纯净的浓硫酸是色的体，在空气中不易挥发，有吸水性，脱水性，溶于水时放出有很强的腐蚀性。
2 用途：硫酸是重要的化工原料，用于金属表面等。浓硫酸具有 ，在实验室常用于做干燥剂。
注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有性，易挥发出气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有性，易吸收空气中的 。
浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，溶质质量分数 。
浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂、溶液质量 ，溶质质量分数 。
稀释浓硫酸时：应把沿烧杯壁慢慢注入里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把直接倒入中。
如果不慎将浓硫酸沾到**或衣服上，应先用拭去，再用冲洗，最后涂上3%—5%的溶液。
（2）酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）
注意：酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质。
1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液
2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞h ）
注：feso4 溶液、fecl2溶液颜色）
3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水。
稀硫酸除锈注fe2(so4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色。
盐酸除锈注fecl3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色。
氧化铜和盐酸注cucl2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色。
氧化铜和硫酸注cuso4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色。
3）三种离子的检验。
4.常见的碱。
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。
氢氧化钠：①性质： 色体， 溶于水，易 ，有强烈的性，俗称用途：化工原料，用于 ，石油，造纸，纺织等工业，生活中可以除去 。
氢氧化钙：①性质： 色体， 溶于水，其水溶液俗称 ，有腐蚀性，俗称用途：用于建筑工业，改良。
注意：①氢氧化钠的潮解属于变化。
氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，同时又能与空气中的反应而变质。
氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
如果不慎将碱液沾到**上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
cao 、ca(oh)2 、caco3的俗名及相互转化关系：
2）碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ）
注意：碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质。
a:碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
b:非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。
氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
检验二氧化碳的方法原理）
吸收二氧化硫的方法）
c:酸 + 碱 → 盐 + 水
5.中和反应。
1)中和反应注意：反应物只能是酸与碱。
2)酸与碱的反应碱 + 酸 → 盐 + 水中和反应。
hcl + naohhcl + ca(oh)2
3)实质：oh－+h+==h2o
4)盐：能解离出金属离子(或nh4+)和酸根离子的化合物。
5)中和和反应的应用：a:改变土壤的酸碱性。
例如：如果土壤显酸性，则加中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和b:处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）c:用于医药。例如：
用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在**上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
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