1、铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的。
a． 导热性 b．导电性 c．延展性 d．金属活动性。
2、下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （
a．不锈钢 b．玻璃 c．铝合金 d．铜线。
3、某铁合金样品3 g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通人足量的澄清石灰水中，只生成0.12 g白色沉淀，则此铁合金属于___填生铁或钢)
4、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
a、锌和稀硫酸 b、铁和稀硫酸 c、铁和硫酸铜 d、铁和稀盐酸。
5、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明原因。
1）铁和稀硫酸 （2）铜和稀盐酸 （3）铁和硫酸锌4）铜和硝酸银 （5）镁和稀盐酸 （6）铝和稀硫酸。
7）铁和氯化锌 （8）铝和硝酸铜。
6、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入cuso4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
a．甲》丙》乙b．丙》乙》甲 c． 甲》乙》丙 d 丙》甲》乙。
7、下列反应中，属于置换反应的是( )
a． co＋cuocu＋co2b．3fe＋2o2fe3o4
c． cu＋2agno3=2ag＋cu(no3)2d． caco3cao＋co2↑
8、有x、y、z三种金属，如果把x和z分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，z不反应；把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在z表面有银析出，而y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
1）x、y和z的金属活动性由强到弱的顺序为。
2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式并写出在z表面有银析出反应的化学方式。
9、为比较4种金属x、y、z、w的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结。
果如下表所示。其中能反应的记为“√”不能反应的记为“－”无标记的表示未做该实验。
则它们的金属活动性顺序为（ ）
a．y＞w＞x＞z b、y＞w＞z＞x c、y＞x＞w＞z d、x＞y＞w＞z
10、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将zn、cu分别加入到feso4溶液中②将zn、cu分别加入到znso4溶液中③将zn分别加入到feso4、cuso4溶液中④将fe 分别加入到znso4、cuso4溶液中，其中可行的是（ ）
a． ①或b． ①或c．②或③ d． ③或④
11、为**fe、cu、ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 （
11、在 agno3 、 cu(no3)2 ,、zn (no3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是（ ）
a．滤纸上有ag 、cu 、fe，滤液中有 zn2+、fe2
b．滤纸上有ag 、cu， 滤液中有 zn2+、fe2+
c．滤纸上有ag 、cu， 滤液中有cu2+ 、zn2+、fe2
d．滤纸上有ag 、cu 、fe 、zn ，滤液中有 zn2+、fe2+
12、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的x、y、z三种较活泼金属中，生成h2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为假如x、y、z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
13、除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜的方法是（ ）
a、加过量的碳粉，再过滤，保留滤液 b、加过量的铜粉，再过滤，保留滤液。
c、加过量的铁粉，再过滤，保留滤液 d、过过量的稀盐酸，再过滤，保留滤液。
14、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
1）金属大规模被使用的先后顺序跟填序号）选项关系最大。
地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
2）为**锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中mn显+2价），请回答：
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可和。
3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是。
若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。
15、某化工厂排出的废液中含有agno3、zn(no3)2和cu(no3)2三种物质。为了分离并**金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据实验方案填空。
固体x是___固体y是___滤液b是。
16、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
1) 步骤②中发生了两个反应：2fecl3+fe=3fecl2和。
2) （2)滤渣的成份有___步骤③中发生反应的化学方程式是。
3) (3)该流程中可以循环、**利用的物质是。
17、某工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法**银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
1）步骤①的操作是___步骤②中需加入的物质是2）步骤③中：需加入的物质是___发生反应的化学方程式是___3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？__理由是。
18、有两种外观类似**的①cu-zn合金和②cu-ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数。
取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69．8g。
求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。
19现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气 （2）相对原子质量：mg—24、fe—56、zn—65。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.
0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下。
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
1、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来**炼铁的原理，装置如下图所示。（查阅资料）：c装置中naoh的作用是吸收二氧化碳。
为避免一氧化碳污染空气，并**利用一氧化碳，方框中连接的是c和d，导管接口的连接顺序为ab装置的作用是___c装置的作用是实验开始时，应填“先加热再通co”或“先通co再加热”)，目的实验进行一段时间后，玻璃管a**现的现象为 __反应方程式为___
除co外，还有哪些物质可以还原fe2o3请写一物质的化学式)。 5) ）为分离a装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如下装置（固定装置已略去，a、b为活塞）：当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到 ，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到。
2、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
1）写出设备a 的名称2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象。
中考化学九年级练习金属材料 金属的化学性质 含答案
九年级化学第八单元金属和金属材料。第13讲金属材料金属的化学性质。一 选择题。1 2014，广州 下列关于金属材料的说法中，不正确的是 d a 生铁 硬铝 焊锡都属于合金。b 铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线。c 铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性。d 锈蚀后的铁制品没有 价值...
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理
铝和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 锌和稀盐酸zn 2hcl zncl2 h2 铁和稀盐酸fe 2hcl fecl2 h2 镁和稀盐酸mg 2hcl mgcl2 h2 铝和稀盐酸2al 6hcl 2alcl3 3h2 注 根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动...
九年级化学金属
1 为了 影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是 a.对比实验 和 可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响。b 对比实验 和 可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响。c 对比实验 和 可研究温度对反应剧烈程度的影响。d 对比实验 和 可研究温度对反应剧烈程度的影响。2...