1．为了**影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( )
a.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响。
b．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响。
c．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响。
d．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响。
2．(原创)某同学为**镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示试验：依据实验流程设计，下面对物质①②的选择合理的是( )
a．①稀硫酸 ②硫酸铜 b．①稀硫酸 ②氯化镁。
c．①稀盐酸 ②硫酸锌 d．①稀盐酸 ②硫酸亚铁。
3．(2024年肇庆)把x、y、z三种金属片分别加入稀硫酸中，x、y表面有气泡产生，z无变化；把x加入y的硫酸盐溶液中，x表面析出y。则这三种金属活动性顺序为( )
a．y>x>z b．x>y>z c．z>y>x d．x>z>y
4．(2024年湛江模拟)某金属r与硝酸银溶液反应的化学方程式为：r＋2agno3===r(no3)2＋2ag，r与硝酸铜溶液不发生反应，关于r的推断正确的是( )
a．r的活泼性比铜强b．r能置换出酸中的氢。
c．r的活泼性介于铜、银之间 d．r的活泼性比铜和银都弱。
5．(原创)金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
1)我国第四套人民币硬币从2024年开始发行，一元币为钢芯镀镍(ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是填序号)。
a．金属的硬度 b．金属的导电性。
c．金属的耐腐蚀性 d．金属**与硬币面值的吻合度。
2)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
6．(2024年山西)某化学兴趣小组的同学在**mg、cu、fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
1)实验一：发生反应的化学方程式该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是___可能有的物质是为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
滤液中含有的金属离子可能是填序号)。
mg2＋；②mg2＋、fe2＋；③mg2＋、fe3＋；④cu2＋、fe2＋；⑤mg2＋、fe2＋、cu2＋。
7．(2024年上海)教材学生实验：**铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验进行分析、完善和归纳。
实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、cuso4溶液、agno3溶液、feso4溶液。
提出假设】三种金属的活动性强弱为fe>cu>ag。
实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮，分别进行下列实验操作。
观察分析】1)上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是___填字母)。
2)我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管d中的反应原理，请写出该反应的化学方程式该反应属于___反应(填基本反应类型)。
方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。
讨论归纳】根据上述实验**过程，请你归纳**金属活动性强弱的方法一般有ab
8．小彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小彬进行了如下**的活动。
查阅资料】铬(cr)是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(crso4)溶液……
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
**】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①cr、al、cu；②al、cr、cu；③al、cu、cr。
实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的。
2)实验一发生反应的化学方程式是。
3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是。
4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是。
归纳】比较金属活动性强弱的方法有：
9．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行**，请你一起参与。
提出问题】废液中含有什么物质？
交流表达】1)小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。
2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是。
作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
实验验证】1)小华测得废液的ph小于7，证明废液中含有硫酸。用ph试纸测定溶液ph的方法。
2)小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
拓展应用】1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的写出该反应过程中的一个化学方程式。
2)反应完全后，过滤，滤渣中物质为滤液中溶质为硫酸亚铁。
金属活动性的**。
1．a 解析：利用物理学中的控制变量法去分析。
2．a 5．(1)b (2)铁＞铜＞金。
6．(1)fe＋cuso4===feso4＋cu mg>fe>cu
2)cu fe 稀盐酸滤渣中没有铁 ②⑤
7．[观察分析](1)a (2)fe＋cuso4===feso4＋cu 置换。
方案完善]讨论归纳]通过金属与酸反应，判断金属活动性强弱通过金属与盐溶液反应，判断金属活动性强弱(合理即可)
8．[实验过程]无现象铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ②
回答问题](1)除去金属表面的氧化物。
2)cr＋h2so4===crso4＋h2↑
3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(答案合理均可)
4)al、crso4溶液、cu(答案合理均可)
归纳]①通过金属与酸反应，判断金属活动性强弱。
通过金属与盐溶液反应，判断金属活动性强弱(答案合理均可)
9．[交流表达](1)溶液显蓝色。
2)铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁。
实验验证](1)将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定ph
2)滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成。
拓展应用](1)铁片(或 fe、铁粉、铁丝等)
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理
铝和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 锌和稀盐酸zn 2hcl zncl2 h2 铁和稀盐酸fe 2hcl fecl2 h2 镁和稀盐酸mg 2hcl mgcl2 h2 铝和稀盐酸2al 6hcl 2alcl3 3h2 注 根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动...
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10 下列有关铁的叙述中错误的是 a 生铁是含杂质很多的铁合金。b 不锈钢所含主要元素有fe cr c ni等。c 铁能跟盐酸发生置换反应。d 铁是构成血红蛋白的成分之一 11 下列有关铁的叙述不正确的是 a 纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属。b 生产和生活中用到的 钢铁 多为铁合金。c 铁在氧气中...