金属与盐溶液反应的先后次序（判断滤液和滤渣成分）问题：
例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？
例2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？
练习：1、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能的是（ ）
a、滤纸上有ag，滤液中有ag+、cu2+、fe2+、mg2+； b、滤纸上有ag、 cu，滤液中有ag+、fe2+、mg2+；
c、滤纸上有ag、 cu，滤液中有fe2+、mg2d、滤纸上有ag、 cu、fe，滤液中有fe2+、mg2+。
2、往agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
a、滤渣中一定有铁粉 b、滤渣中一定有铜粉 c、滤液中一定有fe2+ d、滤液中一定有ag+、cu2+
3、把一些zn粉放入fe(no3)2和agno3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（ ）
a、滤渣中一定有zn、fe、agb、滤渣中一定有fe、ag ，可能有zn
c、滤渣中一定有zn、fe，可能有ag d、滤渣中一定有ag，可能有zn、fe
4、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物a和溶液。将a放入少量稀硫酸中，有气体产生。则a中一定含有 ，可能含有 ；溶液中一定含有的溶质是 。
5、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（ ）
一定含有锌；②一定含有铁；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜；
a、③④b、②③cd、①②
6、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入一块铁片，只有气泡产生．则以下判断正确的是（ ）
a．不溶物中一定含有铁 b．滤液中一定含有硫酸铜c．不溶物可能含有氧化铜 d．滤液一定含有硫酸亚铁、硫酸。
7、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行**。
锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。
同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
溶质为溶质为。
请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
金属与酸反应的图像问题：
练习 1、将质量相等的a、b两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成h2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：
a、b的生成物中均为+2价）
1）生成h2的质量：a b （2）相对原子质量：a b（3）反应速率：a b
4）在金属活动性顺序里，a、b均排在。
2、等质量的a、b、c三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
a、三种金属的活动性是a＞b＞cb、三种金属的相对原子质量是a＜b＜c
c、反应消耗硫酸的质量相同d、反应速度最慢的是c，最快是a
3、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生h2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）
a、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 b、盐酸均反应完，锌、铁有剩余。
c、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 d、锌、铁都反应完，盐酸有剩余。
实验**综合运用。
1、为了**金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；
实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成银白色。
1）由实验可得出的金属活动性关系是。
2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充实验，理由是 。
2、同学们一起**铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的**方案。请你和他们一起完善下表的**方案并回答问题。
1）填表。结论：金属活动性为铝＞铁＞铜。
2）将铝丝插入前进行的操作是。
3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝＞铁＞氢＞铜的结论。小华要补充的实验是。
4）小强同学认为得到铝＞铁＞氢＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
除杂问题。1、填写下列**（“混合物”栏中括号内为杂质）
2、某工厂欲从只含有cuso4的废液中**金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
1）操作a、b的名称分别是。
2）写出流程中有关反应的化学方程式以上两个反应能够发生的原因是。
3、实验结束时，同学们将含有cuso4、znso4、feso4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，**工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：1)滤液a和滤液b含有相同的溶质，其名称是固体b的化学式为 。
2)步骤④发生反应的化学方程式为。
3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。
九年级化学专题专题训练 金属的化学性质
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