铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
锌和稀盐酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
铁和稀盐酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
镁和稀盐酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
铝和稀盐酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。
规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 重点】
1）铁与硫酸铜反应：fe+cuso4==cu+feso4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
2）铝片放入硫酸铜溶液中：3cuso4+2al==al2(so4)3+3cu
现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3）铜片放入硝酸银溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
4）铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 ==cu(no3)2 + hg
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
注意：cuso4 溶液时蓝色，feso4 是浅绿色。
4、置换反应【重点】
1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物===单质＋化合物。
3）常见类型：
金属与酸的反应：zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
金属与化合溶液的反应：fe+cuso4==cu+feso4
非金属与金属氧化物的反应：c+2cuo高温 2cu+co2
5、常见金属活动性顺序：【重点】
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱。
口诀：嫁给那美女锌铁惜千斤童工赢铂金。
钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金。
在金属活动性顺序里：
１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na）
注意：（1）为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气，因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性，所以与金属反应只能得到水，得不到氢气。
（2）为何k、ca、na 不能从金属盐溶液中把金属置换出来，因为k、ca、na 太活泼，常温也水先反应了，所以不能。
三、经验之谈：
本节比较重要的几个部分要把握住，① 金属和酸的反应，由此依据制取氢气；② 金属参加的置换反应，由此判断金属活动顺序，考试推断题中常见。③ 金属活动顺序表包含的信息，要会理解。
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