第六单元金属。
一、金属的物理性质及用途。
1．金属有金属光泽：
1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（au）是黄色、铜（cu）是红色或紫红色、铅（pb）是灰蓝色、锌（zn）是青白色等；
2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（fe）和银（ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．
3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；**饰品的光泽也是选择的因素．
2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．
3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（ag）＞铜（cu）＞铝（al）主要用途：用作输电线，炊具等．
4．金属有延展性：
1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（mn）、锌（zn）等；
2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．
5．金属之最：
密度最大/小：鋨（os）/锂（li） 熔点最高/低：钨（w）制灯丝/汞（hg）金属锡（sn）的熔点比较低，用来焊接金属．
硬度最大：铬（cr）水龙头表层镀铬，耐磨损。
导热导电性最好：银（ag） 延展性最好：金（au）
地壳中含量最多的金属：铝（al ） 人体中含量最多的金属：钙（ca）
年产量最多：铁（fe）
常考题型：1、物理性质的考察。
2、常见金属的用途。
典型例题：1、 下列金属中，最容易识别的是( )
2、化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()
a.制造白炽灯灯丝——熔点高 b.制造飞机——坚硬而质轻。
c.制造保险丝——硬度大d.制造装化工原料的容器——耐腐蚀。
3、地壳中含量最多的金属元素是。
a．铁 b．铝 c．氧 d．硅。
4、铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的。
a．导热性 b．导电性 c．延展性 d．金属活动性。
5. 对于下列金属：a．铝b．锌c．铜e．铁f．钙g．银h．汞i．钨j．钛。
用元素符号表示下列所用的物质：
1)涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是___
2)包装糖果、香烟的银白色材料是___
3)白炽灯泡内的灯丝通常是由___制成的；
4)温度计中填充的金属是___
5)人体中含量最多的金属元素是___
6)目前，世界上年产量最多的金属是___
7)用于制干电池的金属是___
二、金属的化学性质。
金属活动性顺序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
从左至右活泼性依次减弱）
1、与氧气反应。
k ca na 常温下与氧气迅速反应，最活泼。
ag pt au 高温下与氧气很难反应（真金不怕火炼）
常考金属：mg al cu fe
2mg+o2=2mgo (生成白色粉末，发出耀眼白光)
2al+3o2=2al2o3(常温/点燃均可，生成致密的氧化膜，耐腐蚀)
2cu+o2=△=2cuo(金属表层由红色变为黑色)
fe常考题型：1、mg、cu、fe、al等与氧气反应的现象、产物、条件等。
2、铁锈蚀的条件及验证实验。
典型例题：1、下列叙述中，属于金属化学性质的是（）
a．纯铁是银白色固体。
b．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜。
c．铜容易传热、导电。
d．钨有很高的熔点。
2、镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（）
a．发出蓝色火焰。
b．发出耀眼白光。
c．发出黄色火焰。
d．剧烈燃烧，火星四射。
3、下列关于金属的说法正确的是（）
a．各种金属在常温下都不能与氧气反应
b．各种金属在高温下都能与氧气反应。
c．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性。
d．各种金属都能与盐酸发生置换反应。
4、某同学为了**铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：a、b中铁钉未生锈，c中铁钉已生锈。
1）a中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是。
2）由b中的现象获得的结论是。
3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法。
4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式。
2. 与酸反应生成h2
注意事项：（1）h前金属（常考：mg al zn fe）
2) 非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）
3）变价金属生成低价态：如：fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
反应方程式：mg+2hcl=mgcl2+h2↑ mg+h2so4=mgso4+h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+h2so4=znso4+h2
典型例题：1、 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元。
素可能是（）
a. zn 和fe b. cu和au c. zn和cu d. mg 和al
2、相同质量的mg、fe分别与稀盐酸作用，产生h2的质量m(h2)与加入稀。
盐酸的体积v（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）
3、有等质量的a、b两金属，相对原子质量ar（a）＜ar（b），将a放入质量分数为15%的稀硫酸中，b放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中a、b均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）
a．产生氢气的速率a＜b
b．反应后a、b一定都有剩余。
c．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。
d．消耗b的质量一定小于a的质量。
4、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（）
a．铝 b．镁c．锌 d．铁。
5、 5.6 g铁、2.4 g镁、1.8 g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）
a．2:2:3 b．1:1:1 c．2:3:1 d．3:2:1
6、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
a．偏向加铁的一边b．偏向加镁的一边 c．仍停留在原来的位置d．无法确定
7、近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观似金子，是一种铜与金属m的合金，某同学想确定金属m，已知金属m为+2价，他取用3．50 g这种假金样品，把15 g14．6 %的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见下表：
计算：（1）该假金样品中铜的质量分数；（2）通过计算确定金属m是何种金属。
3．与盐溶液反应（活泼金属与较活泼金属对应的盐溶液反应）
注意事项：前置后、盐可溶、变价金属生成低价态。
如：fe+cuso4=feso4+cu 现象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色固体出现。
典型例题：1、在cu(no3)2、a1(no3)3和agno3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有＿＿＿反应后溶液的质量比原混合溶液的质量＿＿＿填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为。
2、有feso4、cuso4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ）
一定含有zn ②一定含有fe ③一定含有cu ④可能含有zn ⑤可能含有fe ⑥可能含有cu
a．①②b．②③c．③④d．①②
4. 金属活泼性的判断方法。
1）与酸反应（观察现象）：有气泡产生h前金属，反之h后；产生气泡的速率越高金属越活泼。
2）与盐溶液反应：反应能发生说明单质金属比盐中金属活泼，反之则盐中金属比单质金属活泼。
应用：设计实验验证几种金属的活泼顺序（方法：观观察气泡产生速率、能否与酸反应、肉夹馍原理）
典型例题：1、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）
a. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 b. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中。
c. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 d. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃。
2、某金属r与硝酸银溶液反应的化学方程式为：r + 2agno3=r(no3)2 + 2ag，r与硝酸铜溶液不发生反应，关于r的推断正确的是（）
a. r的活泼性介于铜、银之间 b. r能置换出酸中的氢。
c. r的活泼性比铜强d. r的活泼性比铜强、银都弱。
3、实验室准备有以下药品：铁、铜、锌、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌。
溶液，要比较铁、铜、锌的金属活动性有哪些方法？列出每种方法所选试剂。
5. 置换反应（基本反应）：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（特点：前后均有单质）。
如：mg+2hcl=mgcl2+h2↑ zn+feso4=znso4+fe co2+2mg=点燃=c+2mgo
三、炼铁。1、实验室炼铁：
1）药品：氧化铁、一氧化碳。
2）原理：fe2o3+3co=高温=2fe+3co2
3)装置（发生、检验、尾气处理）：铁架台硬质玻璃管、酒精喷灯、盛有澄清石灰水的洗气瓶、酒精灯、单孔塞、导管若干。
九年级化学《金属和金属材料》金属材料知识点整理
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