九年级化学计算

6．25℃恒温条件下，将固体物质a的溶液200g蒸发20**后，析出10ga；再蒸发20**，又析出20ga，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？

7．t℃时，将210gkno3溶液蒸发20**后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24**后，析出6g晶体，则原kno3溶液中溶质的质量是多少？

8．t℃时，将某固体物质溶液mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？

9．t℃时，将含有a物质的溶液450g，蒸发掉310**后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9**也恰好饱和，求a物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。

10．某温度时，若在100**中最多溶kno325g，现有该温度下500gkno3溶液，加热蒸发掉300**以后，冷却到原温度下，发现有50gkno3晶体析出，计算：（1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克kno3？

此时溶液中kno3的质量分数是多少？

2）蒸发前的溶液中，kno3的质量分数是多少？

7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结束后，在烧杯底部留下红色物质，经过滤，洗涤，烧干，称得红色粉末质量恰好和原放入铁粉的质量一样多。

问烧杯底部第一次留下固体质量是第二次留下固体质量的几倍？

8. 现有高锰酸钾和二氧化锰混合物，加热使高锰酸钾完全分解，mno2的质量增加一倍，求原混合物中kmno4的质量分数？

9. 炭和铜的混合粉末在氧气中充分反应，称量反应前后固体的质量没变化，求原混合粉末中碳与铜的质量比？

10. 将碳酸钙和炭的混合物在空气中加热至高温，碳酸钙完全分解，炭完全被氧化，若生成的co2的总质量等于原混合物的总质量，求原混合物中所含caco3的质量分数？

11. 某bacl2溶液跟一定量稀h2so4恰好完全反应，过滤后滤液质量与bacl2溶液质量相等，计算该硫酸的溶质质量分数？

12. 向一定量未知质量分数的氯化钙溶液中，加入硝酸银溶液至沉淀完全为止。其结果所生成溶液的质量等于加入的硝酸银溶液的质量。求氯化钙溶液的质量分数？

13. 碳酸钙和铜的混合物在空气中煅烧，反应完全后固体质量与煅烧前质量相等，问混合物中碳酸钙的质量分数是多少？

14. 将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中加热至完全反应，固体质量不再改变，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中铜的质量分数，（碳酸氢钠加热后发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。计算结果精确到0.

1％）四、无明确物质的计算。

1. 某金属m的样品中含有不跟稀硫酸反应的杂质。取样品20克，投入200克的稀硫酸中恰好完全反应，生成+3价金属的正盐和2克h2，经测知该盐中硫和氧两种元素的质量分数为84.

2％，计算样品中金属的质量分数？

2. 将5克金属r样品（含杂质）投入20克25％的盐酸中，（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应，生成的r的氯化物中氯的质量分数为52.2％，求样品中金属r的质量分数？

3. 金属m的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克，投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成mcl3和2克h2，测知生成的mcl3中含氯的质量分数为79.8％，则样品中m的质量分数为：

4. 某三价金属r的氧化物4克与21克稀硫酸完全反应，测知生成溶液的质量分数为40％，求：①r的相对原子质量。 ②稀硫酸的质量分数。

5. 将7克金属r与铜的混合物样品放到盛有36.5克20％盐酸的烧杯中，恰好反应后，测得金属r与盐酸反应生成的氯化物中含氯52.2％

金属r氯化物的化学式是（可用符号代替）

求金属样品中r的质量分数。

6. 某金属r化合价为m价，取含有杂质的该金属样品7克，投入到100克20％的盐酸中，两者恰好完全反应杂质不与酸反应，测得生成的金属氯化物中含氯元素74.7%。

1）100克20％的盐酸中含***多少克？

2）样品中含金属r的质量是多少克？

3）生成的金属氯化物溶液的溶质的质量分数是多少？

7. 现有某种不纯的金属m（含有不与酸反应的杂质），取该金属样品4克，投入20克20％的稀盐酸中恰好完全反应，设测得该金属与酸反应的氯化物含氯50％，求金属m在样品中的含量是多少？

8. 某金属样品20克，投入200克19.6％的稀硫酸中（样品中的杂质不与酸反应）恰好完全反应，测得生成的硫酸盐（正盐）中含硫，氧两种元素的质量共占80％，则样品中金属的质量分数是多少？

1．取15.8克kmno4加热一段时间后，测得反应后剩余固体中钾元素的质量分数为25％，求剩余固体中mno2的质量分数。

2. 为了制取o2取一定质量的kclo3和mno2的混合物，其中mno2在混合物在的质量分数为20％。加热后，当mno2的含量提高到25％时，求此时kclo3的分解率。

3. 今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.

4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.

5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。

3. 结晶水合物x的化学式为ma2nh2o，式中m为核电荷数不超过20的金属元素。取x2.

03g与足量的socl2（亚硫酰氯）作用，socl2能与x的结晶水强烈反应，反应式为socl2+h2o=so2+2hcl↑。气态产物带出来的少量socl2要用冷冻法除去。剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.

2g沉淀。另取x0.609g溶于水，与硝酸银反应，得到0.

860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2％，试通过计算写出结晶水合物的化学式。