计算题专项训练。
1、有关化学式的计算：
1）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：
由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（kio3）的化学性质之一是。
计算碘酸钾（kio3）的相对分子质量。
计算碘酸钾（kio3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比。
计算碘酸钾（kio3）中，钾原子、碘原子、氧原子的原子个数比。
计算碘酸钾（kio3）中，碘元素的质量分数是多少。
计算结果精确到0.01，下同）
计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）
2、有关化合价的计算：
3、有关化学方程式的计算题：
1）有关反应物和生成物的计算。
发射通讯卫星的火箭用联氨(n2h4)做燃料，用四氧化二氮 (n2o4)助燃，反应的化学方程式如下：2n2h4+ n2o4===3n2+4h2o，生成物不会对大气造成污染。请计算：
3.2kg n2h4发生燃烧，需要助燃物n2o4的质量。
2）含有杂质的反应物和生成物的计算。
将100g含caco3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成cao的质量约为。
3）和实验相结合的计算题。
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：
该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
4）标签型化学方程式的计算。
消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：
每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和hcl多少毫克？（计算结果取整数）
5）有关字母型化学反应方程式计算题。
a、b、c三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质d。若增加10 g a，则反应停止后，原反应物中只余c。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
a．第一次反应停止后，b剩余9 g b．第二次反应后，d的质量为50 g
c．反应中a和b的质量比是3∶2 d．反应中a和c的质量比是5∶2
6）有关**型化学方程式计算题。
在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误的是（ ）
a．该反应是分解反应b.甲可能是该反应的催化剂。
c.乙、丙变化的质量比为9：8 d.反应后甲的质量为0g
4、有关溶液的计算题：
1）叙述型计算题：
涉及沉淀的叙述型计算题：
家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外**小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.
0**中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.
0g。请计算：1）纯碱样品中碳酸钠的质量；2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
涉及气体的叙述型计算题：
将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：
1）锌粒中纯锌的质量； 2）稀硫酸中溶质的质量分数。
由溶液质量和质量分数进行计算：
南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：ch3cooh。测定保宁醋醋酸含量的原理是：
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的naoh溶液20g。请你计算：
1）30g保宁醋中含醋酸的质量；2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
2）标签型计算题：
某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
3）图像型计算题：
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
1)样品中铜的质量分数；
2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4）**型计算题：
1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：
请分析实验数据，完成下列问题：
1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为该黄铜样品中铜的质量分数为。
2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
5、有关质量守恒定律的计算。
1）将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。
2）金属m的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成mcl3和2g氢气，测知生成的mcl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中m的质量分数？
3）将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？
6、平均值型计算选择题：
1）一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀h2so4反应时，生成h20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ）
a．铜b．镁c．铝d．钙。
2）在某铁的样品中可能含有zn、mg、al、cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gh2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）
a. cu和mgb. zn和alc. mg和ald. zn和cu
7、估算型选择题。
1）相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ）
a．fesb．feco3c．fe2o3d．fe3o4
2）由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（ ）
a. 1∶1 b. 1∶1.25 c. 1∶1.5 d. 1∶2
8、特殊规律型选择题。
已知nahs、mgso4、和nahso3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（ ）
a.35% b.25% c.65% d.无法计算。
9、综合计算。
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后剩余的总质量为59.9克。试求：
1） 该黄铜样品中铜的质量分数。
2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。
3） 反应后所得溶液的溶质的质量分数。
九年级化学计算专题
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