1.硝酸铵（nh4no3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答。
1）硝酸铵的相对分子质量为。
2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
2.2024年3月底，上海、浙江一带出现h7n9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。
对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是ch3coooh（即：c2h4o3）。试计算：
1）一个过氧乙酸分子中有个原子。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。
3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸克，水 ml。(=1g/cm3)
3.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素b2（c17h14o6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
1)黄曲霉素b2的相对分子质量为。
2)黄曲霉素b2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为。
3)15.7g黄曲霉素b2中含有 g氧元素。
4．目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.
6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：
1）该有机物还含有的一种元素是2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为。
3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为。
5.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的kno3。
kno3属于填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
kno3中钾、氮、氧元素的质量比为kno3的相对分子质量为。
kno3中氮元素的质量分数为保留0.1%）；
某营养液需要用5000g kno3来配制，则含氮元素 g（保留0.1）。
要配制150kg该营养液，需要kno3的质量为kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 k**。
6．某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
(1)在实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到。
4．0 g精盐，其产率为。
(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁***l mg，其作用是。
7.某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。
1）该溶液的溶质质量是___g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为___
2）实验室用硫酸铜晶体（化学式为cuso4.5h2o）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体___g。(已知相对分子质量：
cuso4.5h2o为250，cuso4为160)
8．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
9．在实验室里加热30g氯酸钾（kclo3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。
10.将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
可生成硫酸锌多少克？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
11.氧化亚铜（cu 2o）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将cu2o和cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.
8g固体。已知：
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿g.
（2）原混合物中的cu2o和cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
12．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
2）10片钙片中caco3的质量是多少g？（写出计算过程）
13..取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
14．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验**，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g．
2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
15.为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl。实验数据如下表：
完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？ （3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
16.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验co2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）。
2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是。
3）用乙装置完成“制取并检验co2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生co2的质量是多少克？
17．某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸。
于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
合金中铁元素的质量百分含量为多少？
18．“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
请回答下列问题：
1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
19.为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
计算该盐酸中溶质的质量分数。
小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。
20.向100g稀h2so4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的naoh溶液，所得沉淀质量与加入naoh溶液质量关系如图所示。请回答：
1）oa段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式。
2）加入镁粉的质量为g；
3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。
21.铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：
取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程。
22.小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：
1）m g混合物中，氧化铜的质量是克；
2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。
23.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了**。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。
他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
九年级化学计算题专题复习
计算题专题。一 有关化学式的计算 书本87页 类型1 计算相对分子质量。2 化学式中各元素的质量比。3 计算物质中某元素的质量分数。4 计算物质中某元素的质量。5 化学式中原子总数，原子个数比。例题 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素b2 c17h14o6 长期食用会引起消化道癌变，请回答 1 黄曲...
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化学计算题 2 1 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤 洗涤 干燥 称重，得到的实验数据如下 1 测定过程中发生反应的化学方程式为。2 从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁...
九年级化学专题复习化学计算题 提高篇
可能用到的相对原子质量 mn 55 mg 24 fe 56 zn 65 al 27 ca 40 cl 35.5 k 39 cu 64 h 1 o 16 c 12 na 23 s 32 n 14 si 28 ba 137 一 平均值型计算选择题 例1 两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只...