初中化学溶液的计算题，题目复杂多变，同学们感到难以掌握，如果应用“溶质守恒法”解题，既有助于同学们解答变化颇多的溶液计算题，又有助于同学们分析能力的提高。
1．蒸发或降温析出溶质计算题，解题应根据“析晶前后溶质总质量守恒”。
例1 15℃时，kno3的溶解度为25g，现有15％的kno3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gkno3晶体，问需要蒸发掉多少克水？
解：设应蒸发掉x**。
x＝275（g）
例2 kno3的溶解度在t1℃时为50g，t2℃时为30g，若将t1℃时kno3饱和溶液冷却到t2℃时，有24gkno3晶体析出，则原饱和溶液是多少克？
解：设原饱和溶液为xg。
x＝180g
2．加溶质或改变温度使溶液变浓或达饱和的计算题，应根据“溶质溶解前后溶质总质量守恒”解题。
例3 往50g10％的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20％？
解：设加入xg硫酸铜晶体。
x＝11.4g
例4 硝酸钠在0℃时溶解度为73.8g。若将0℃时nano3饱和溶液200g升温到100℃需加入122.2g硝酸钠晶体，溶液重新达到饱和，则nano3100℃时的溶解度是多少？
解：设100℃时nano3的溶解度为xg。
x＝180（g）
3．溶液稀释或浓缩计算题，可根锯“稀释或浓缩前后溶液里的溶质质量守恒”来解。
例5 把100g80％硫酸溶液稀释成10％的硫酸溶液，需加水多少克？
解：设需加水为xg。
100×80％＝（100＋x）×10％
x＝700（g）
例6 把125g10％的kno3溶液蒸发掉50**后恰好配成9℃时kno3的饱和溶液，求9℃时kno3的溶解度？
解：设9℃时kno3的溶解度为xg。
x＝20g4．不同浓度的同种溶液混合的计算题，可根据“混合前后溶液里溶质总质量守恒”求解。
例7 需把多少毫升70％的硝酸溶液（密度为1.41g／cm3），加入1l17.1％的硝酸溶液（密度为1.10g／cm3）里，才能得到25％的硝酸溶液？
解：设需70％hno3溶液为vml。
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