(2)溶解过程中温度变化。
①扩散过程吸收热量》水合过程放出热量，溶液温度降低；
②扩散过程吸收热量《水合过程放出热量，溶液温度升高；
③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变。
课题2：溶解度。
一、饱和溶液、饱和溶液概念。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、饱和溶液、不饱和溶液的转化。
1、一般规律：对大多数固态溶质的溶液而言。
区分 ：在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质固体，如果固体的质量不再减少，则溶液是饱和溶液，如果固体继续溶解，则溶液是不饱和溶液。
2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
三、溶解性。
定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。
影响因素：与溶质和溶剂的性质、及温度有关。
实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水。
表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示。
四、固体的溶解度。
1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、溶解度的意义：例如某物质在20c的溶解度为21.5克。
其含义是：在20c时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。
或说：在20c时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
4、有关溶解度的简单。
计算。五、溶解度曲线。
1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
2、固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
3、气体溶解度。
（1）概念：在压强为１０１kpa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素：当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
课题3：溶质的质量分数。
一、溶质质量分数。
—表示溶液组成的一种方法。
1、概念：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
2、表达式：m溶液= m溶质+ m溶剂= m溶液×溶质质量分数。
3、意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少。
如：nacl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g nacl溶液中含有20g nacl，80**。
4、注意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
溶质的质量分数一般用百分数表示。
溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
5、溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。
二、饱和溶液的溶质质量分数。
三、配制溶液。
第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。
第二步：称量→用天平称出2g氯化钠；用50ml量筒量取48ml水。
第三步：溶解→将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。
第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
配制操作流程图。
九年级化学《溶液》复习教案
教学重点。1 溶液的特征及溶质 溶剂的判断 2 饱和溶液与不饱和溶液的含义及相互转化 3 溶解度的含义及应用 4 从溶解度曲线图中获取相关信息。教学难点。1 溶解时的吸放热现象 2 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 3 溶解度曲线的综合应用。教学过程 一 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的...
九年级化学溶液复习教案
溶液部分复习。上海市嘉定区金鹤中学。蔡丽。一 设计思想。在一模考试前夕，各科密集紧张的复习阶段，不少同学对于每天重复性 较枯燥的练习和复习显得有些缺乏热情和兴趣，导致复习和练习的效果往往低于教师的预期。本节课以 卡卡的一天 的情境引入，并通过此主线故事将六个场景中卡卡遇到的有关溶液方面的问题串联起来...
九年级化学复习课教案溶液
课题 溶液。一 复习目标。1 认识溶液的组成 特征，知道水是最重要的溶剂，酒精 汽油等也是常见的溶剂。2 了解饱和溶液和溶解度的涵义。3 能进行溶质质量分数的计算。二 复习要点 一 溶液的形成。1 溶液溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量。1 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的 ...