专题复习 《水和溶液》
复习目标。1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点。
重点。水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点。培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时 1课时。
教学过程。导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成。
1、实验现象。
1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为 8:1 。
3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气 ，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气 。
2、实验结论。
1）水是由氢元素和氧元素组成的；
2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。
3、化学方程式：
专题二：物质在水中的分散状况。
专题三：定量表示溶液的组成。
在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）
思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%？
2．哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？为什么？
小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义。
1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素
1）条件： 一定温度 （2）标准 ：100g溶剂
3）溶解状态 ：饱和状态 （4）单位： g
3、固体溶解度曲线(如上图)及意义。
点：1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
2）曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。
线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。
面：1）曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。
2）曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为饱和溶液。
4、从溶解度曲线得出物质结晶有哪些方法。
冷却热饱和溶液和蒸发溶剂。
课堂总结：以水和溶液的知识结构框架图进行总结回顾。
教学反思：《水和溶液》为中考考点之一，里面内容涉及概念较多，另外许多同学看到曲线图会心慌，因此正确的理解概念和用良好的心态读图是做题成功的关键。
作业布置。在网上查找四份——八份天水市近年来的中考化学真题，将涉及《水和溶液》的题型圈起来做完，认真研究考题规律。
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