课题：溶液。
一、复习目标。
1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、了解饱和溶液和溶解度的涵义。
3、能进行溶质质量分数的计算。
二、复习要点：
一、溶液的形成。
1、溶液溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色，如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fe2(so4)3溶液为黄色。
2、溶质和溶剂的判断。
3、饱和溶液、不饱和溶液。
1）概念：
2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：①ca(oh)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低。
②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
5）溶解时放热、吸热现象（溶解吸热：如nh4no3溶解；溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；溶解没有明显热现象：如nacl）
二、溶解度。
1、固体的溶解度。
1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶解度的单位：克。
2）溶解度的含义：20℃时nacl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl或在20℃时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2
4）溶解度曲线。
例1）t3℃时a的溶解度为 80g
2）p点的的含义在该温度时，a和c的溶解度相同。
3）n点为 t3℃时a的不饱和溶液 ，可通过加入a物质，
降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。
4）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序c>b>a
5）从a溶液中获取a晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。
6）从b的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶法获取晶体。
7）除去a中的泥沙用过滤法；分离a与b（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法。
2、气体的溶解度。
影响因素：①气体的性质②温度（温度越高溶解度越小）③压强（压强越大溶解度越大）
3、混合物的分离。
1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如nacl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno3）
三、溶质的质量分数。
1、公式：溶质质量分数100%
2、在饱和溶液中。
溶质质量分数100%
3、配制一定溶质质量分数的溶液。
1）用固体配制：
步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
三、典例分析：
例1、下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（ ）
a 植物油与水 b 碘与酒精 c 面粉与水 d 食盐与水。
例2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）
a 加水b 不断搅拌 c 升高温度 d 加氯化铵晶体。
例3、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
a 加入一定量的硝酸钾b 恒温蒸发部分水。
c 升温到60d 加入一定量的水。
四、达标练习：
1、下列物质中属于纯净物的是（ ）
a 蒸馏水b 食醋c 白酒d 酱油。
℃时，食盐的溶解度为36g，在20℃时，50**中加入了20g食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是（ ）
a 70gb 66gc 68gd 136g
克水，2克食盐，配制的食盐溶液的质量分数是多少？
4、要配制20%食盐溶液20克，需要多少食盐？多少水？
毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/cm3）中，溶液的质量是多少？溶质是什么？其质量是多少？溶液是什么？其质量是多少？
6、若配制15%的氯化铵溶液，需在68克水中加入多少克氯化铵。
五、拓展提高：
5、①在20℃时，氯化钠的溶解度是36克。用36克氯化钠，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的质量分数是多少？
不计算，写出20℃时34克氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为如果再加入5克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为通过计算说明在34克饱和溶液中最多溶解氯化钠多少克，不能再溶的固体是否能被算作溶质？是否能被计入溶质质量？）
6、已知在20℃时，某物质饱和溶液中该物质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度是多少？
九年级化学《溶液》复习教案
教学重点。1 溶液的特征及溶质 溶剂的判断 2 饱和溶液与不饱和溶液的含义及相互转化 3 溶解度的含义及应用 4 从溶解度曲线图中获取相关信息。教学难点。1 溶解时的吸放热现象 2 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 3 溶解度曲线的综合应用。教学过程 一 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的...
九年级化学溶液复习教案
溶液部分复习。上海市嘉定区金鹤中学。蔡丽。一 设计思想。在一模考试前夕，各科密集紧张的复习阶段，不少同学对于每天重复性 较枯燥的练习和复习显得有些缺乏热情和兴趣，导致复习和练习的效果往往低于教师的预期。本节课以 卡卡的一天 的情境引入，并通过此主线故事将六个场景中卡卡遇到的有关溶液方面的问题串联起来...
九年级化学复习课教案《水和溶液》
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