第二轮。课题：第三单元身边的化学物质（水和溶液）
一、考标解读：
1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4、了解饱和溶液和溶解度的涵义。
5、能进行溶质质量分数的简单计算。
6、了解结晶现象。
7、能说出一些常见的乳化现象。
8、了解溶液在生产、生活中的重要意义。
二、典例分析：
例1、（09年湘潭）把少量下列物质分别加入到水中，充分搅拌，不能形成溶液的是。
a 食盐b 蔗糖c 植物油 d 酒精。
例2、配制100g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是。
a 量筒b 玻璃棒 c 酒精灯 d 托盘天平。
例3、区别硬水与软水的方法是。
a 加热b 加盐酸 c 加肥皂水 d 加酚酞
例4、自来水厂净化过程中要分步加入下列试剂，其中用于除去臭味的是。
a 漂白粉b 活性炭 c 氯气d 明矾。
中考要求：1、题型：以选择、填空、实验**题为主，溶液的相关计算往往综合于压轴题中。
2、要求：（1）知道水的组成、净化等相关知识。
（2）知道溶液的相关概念及其分类。
（3）能进行溶液中溶质质量分数的计算。
三、知识要点：
1、水：1）组成：（电解）水由氢、氧两种元素组成。
2）净化：沉淀、吸附、过滤、煮沸、蒸馏。
2、溶液：一种或几种物质分散到另一物质中形成的均一的、稳定的混合物。
1）组成：溶质、溶剂。
2）分类：饱和溶液与不饱和溶液。
3）溶解度：（四要素）（溶解度曲线）
4）溶液中溶质质量分数的计算。
四、达标练习：
1、电解水实验中，阳极产生的气体与阴极产生的气体的体积比（ ）
a 1：2b 2：1c 1：8d 8：1
2、能与水发生化学反应的是（ ）
a 氧化铜 b 烧碱c 生石灰d 熟石灰。
3、蒸馏水是（ ）
纯净物②化合物③氧化物④常用的溶剂。
abcd ①②
4、下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
a 食用油 b氢气c co2气体d caco3
5、欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
a 降低温度 b 加溶质c 升高温度 d 倒出些溶剂。
五、拓展与提高。
1、用47.5**配制5%的食盐溶液，需氯化钠___g，配制溶液的操作步骤有实验中需要用到的仪器有。
2、分离混合物或提纯某物质常用到①溶解②过滤③蒸发结晶④冷却结晶等操作方法，用序号填空：
1）除去znso4溶液中的水。
2）除去石灰水中的caco3
3）除去kno3固体中的少量nacl
4）粗盐提纯。
3、请你各举一实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
1）溶液一定是无色的实例溶液不是无色的；
2）均。一、稳定的液体都是溶液实例是液体，但不是溶液；
3）溶液中的溶质一定是固体可做溶质，但不是固体。
4、a、b两物质的溶解度曲线如右图所示，请用“大于”“小于”或“等于”填空。
1）t1℃时a的溶解度___t 2℃时a的溶解度；
2）t 2℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数b的饱和溶液的溶质的质量分数。
g碳酸钠的溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液的质量减少了4.4g。
1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？
2）这些盐酸需要多少毫升38%，密度为1.1g/cm3的浓盐酸来配制？
3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
九年级化学复习课教案《水和溶液》
专题复习 水和溶液 复习目标。1 理解水的组成和性质。2 了解溶液 悬浊液 乳状液的区别和联系。3 理解饱和溶液 不饱和溶液及浓溶液 稀溶液的概念及相互转化。4 理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。复习重难点。重点。水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。难点。培养学生复习 综合 分类 ...
九年级化学水和溶液同步练习
单元测评。一 选择题。1.原子结构对于元素化学性质关系最密切的是 a.电子层数b.质子数c.最外层电子数d.中子数2.水是 单质 化合物 纯净物 混合物。a.b.c.d.3.2010山东汶上中考模拟 科学上用碳 14来测定文物的年代，碳 14原子的质子数为6,相对原子质量为14。关于碳 14说法不正...
九年级化学复习课教案溶液
课题 溶液。一 复习目标。1 认识溶液的组成 特征，知道水是最重要的溶剂，酒精 汽油等也是常见的溶剂。2 了解饱和溶液和溶解度的涵义。3 能进行溶质质量分数的计算。二 复习要点 一 溶液的形成。1 溶液溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量。1 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的 ...