水与常见的溶液。
知识盘点。考点一水的组成净化。
1． 水的组成和构成。
水是由两种元素组成的。水是由构成的，每个水分子是由和构成的。
2． 水的物理性质。
通常情况下水是一种无色无味的液体，4℃时水的密度最大，为1g/cm3；在标准大气压下，水的沸点是凝固点是。
3． 水的化学性质。
1）水在通电的条件下生成氢气和氧气：化学方程式为。
电解水实验通 （填“直”或“交” ）流电，现象：正氧负氢，氢二氧一。水中加入少量硫酸钠或烧碱溶液是为了。
负极放出 ，正极放出 ；氢气和氧气的体积比是氢气和氧气的质量比是。
氢气燃烧的实验现象是：纯净的氢气在空气中燃烧，发出色火焰，放出大量的热，生成物只有 。水电解实验说明了水的组成与构成。
2）一部分非金属氧化物与水反应生成酸：
co2 + h2oso3 + h2o
3)有些金属氧化物与水反应生成碱：
cao + h2o
4．水的净化。
1）水的净化的流程有：①沉降：使用絮凝剂（往往用明矾）使水中的杂质沉降；②过滤：
将水中的不溶物与水分离开；③吸附：用活性炭吸附色素和水中的异味；④杀菌消毒：用漂白粉、氯气等物质给水杀菌消毒。
注意以下几点：a、加絮凝剂目的是使水中细小的悬杂质集结而下沉；b、活性炭具有多孔结构，有吸附性、起吸附作用。c、“消毒”过程是化学变化。
2）净化水的常用方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中净化程度最高。
5．硬水与软水。
1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。软水：含有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。
2）硬水与软水的鉴别方法。
3）硬水的危害：降低肥皂起泡能力；引起锅炉**；口感不好，对健康危害。
4）软化硬水的方法生活中）；②蒸馏（实验室）；③离子交换法和药剂软化法（工业）。
6．水的污染和防治。
1）水污染的原因：①生活污水的任意排放；②化肥农药随雨水流入河中；③城镇垃圾的堆积；④工业“三废”的排放。
2）水污染的防治措施：①生活污水集中处理；②合理使用化肥农药；③工业“三废”经过处理达标后才准排放④节约用水。
考点二溶液。
1．溶液、乳浊液。
1）溶液是一种或物质分散到里，形成的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫常用洗涤剂除去衣物、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
2）溶质和溶剂的物质叫做溶质；能的物质叫做溶剂。溶液由和组成。例如碘酒溶液中的溶质是 ，溶剂是。
2．溶解和溶解现象。
1）可溶的物质溶解时，溶液的发生改变，即溶解时会出现现象和现象。如溶解时吸热溶解时放热， 溶解时温度无明显变化。
2）影响溶解快慢的因素有。
3）溶液的导电性，有些物质溶于水时，其水溶液能导电，如氯化钠；有些物质溶于水时，其水溶液不导电。如蔗糖。原因归结为：如果溶液中有该溶液能导电；如果溶液中没有该溶液不导电。
3．饱和溶液与不饱和溶液。
1叫饱和溶液叫不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是向溶液中加看是否能继续溶解，不能继续溶解的为饱和溶液。
2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
3）对于溶解的随温度升高而变大的物质的溶液：通过可使饱和溶液变为不饱和溶液，通过可使不饱和溶液变为饱和溶液。
考点三物质的溶解度及溶解度曲线。
1． 固体的溶解度。
在一定温度下，某固体物质在 g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。固体物质溶解度的四要素是。
2． 溶解度曲线。
用温度做横坐标，对应温度下的溶解度做纵坐标，采用描点法，即可绘制出物质的溶解度曲线。
溶解度曲线上的点的意义：表示相应温度下，该物质的溶解度或100g溶剂里最多溶解该物质的质量。
两条溶解度曲线交点的意义：表示两物质在该温度下溶解度相同。
溶解度曲线下方的点的意义：表示该溶液为饱和溶液且有固体剩余。
溶解度曲线上方的点的意义：表示该溶液为不饱和溶液（溶解度随温度升高而增大）
应用：（1）可以查出同一物质在不同温度下的溶解度。
（2）比较同一温度下不同物质溶解度大小。
（3）可以看出不同物质溶解度受温度影响的影响的变化趋势。
（4）确定混合物结晶分离的方法。
（5）判断析出晶体量的多少。
3．影响固体物质溶解度的因素是 。大多数物质的溶解度随温度的升高而如kno3、nh4no3等；少数物质的溶解随温度的变化而 ，如nacl等；极少数物质的溶解度随温度的升高而如熟石灰。
4．气体的溶解度。
气体的溶解度是指该气体在压强为101kpa，一定温度下，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：①温度；②压强。气体的溶解度在其他条件不变的情况下随的升高而减小，随的增大而增大。
5．溶解度与溶解性的关系（20℃）
考点四混合物的分离。
1． 过滤。
利用物质的不同，分离固体和固体物质的方法。
2． 结晶。
对溶解度受温度影响较大的物质，如kno3用的方法；对溶解度受温度影响较小的物质，如nacl用的方法。
考点五溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数溶液的配制。
1． 溶质质量分数的计算。
1） 溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比的百分数。
基本公式：溶质质量。
当溶液为某温度下某物质的饱和溶液时：
（4）配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤（如下图）：
溶液配制的一般步骤为所选用的仪器有。
2） 溶液的稀释、浓缩：根据溶液稀释前后溶液中溶质质量不变列等式进行计算。
公式：稀释。
浓缩： a为稀释、浓缩前溶液的质量：a1%为稀释、浓缩前溶质的质量分数；a2%为稀释、浓缩后溶质的质量分数。）
2． 根据化学方程式进行有关溶液之间反应的计算。
解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，掌握反应后溶液质量的计算方法。
1） 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（注意是否生成水）
2） 溶液质量 = 反应物质量之和—生成气体质量—生成沉淀质量—不溶于水的杂质。
练习。1、下列清洗中，利用乳化原理的是。
a、用自来水洗手b、用汽油清洗油污。
c、用洗涤剂清洗餐具d、用盐酸清洗铁锈。
2、水是生命之源，既普遍又宝贵，下列对水的“多”“少”的描述错误的是（ ）
a、地球上水的总量多b、我国水资源总量多，人均水量少。
c、“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少。
d、生活中接触的纯净水多，水溶液少。
3、t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ）
a、往溶液中加入少量caob、将溶液升温。
c、将溶液降温d、恒温蒸发部分溶剂。
4、我国世界节水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，说明水资源的保护和合理使用已受到人们的关注，下列用水行为符合这一主题的是（ ）
将工业冷却水进行循环利用，用未经处理的污水灌溉农田，③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所，用喷淋节水龙头替用水较多的旧式水龙头，⑤用大量的水冲洗车代替人工擦洗。
ab、①③c、③④d、①②
5、下列家庭用的调味剂中，与水充分混全后不能形成溶液的是（ ）
a、食用油 b、味精 c、食盐 d、蔗糖。
6、用如图所示的装置进行水的电解实验，有以下描述：（
向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大，两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，③1试管。
内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈蓝色，④2试管内产。
生的气体能使带火星的木条复燃。
a、① b、①③c、②③d、③
7、日常生活中人们常喝纯净水，市场上**的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法中，正确的是（）
a、导电能力很强b、它含有人体所需的多种微量元素
c、它的ph值等于零 d、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益。
中考化学九年级练习水 含答案
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