本章复习可能用的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27
s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 zn-65 pb-207
知识解析】一)有关化学式的计算。
1.计算相对分子质量。
例：计算5cuso4·5h2o的相对分子质量总和。
针对练习：康泰克等以前**感冒的常用药，因含ppa（苯丙醇胺）对人体有较大的***而被禁用，的化学式为c9h13on，它由种元素组成，每个ppa分子中共含有个原子，其相对分子质量为。
2.计算化合物中各元素的质量比。
例：计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
针对练习：质量相等的so2和so3，两者氧元素的质量比是。
a.2 : 3 b. 5 : 6 c.2 : 5 d. 3 : 2
3.计算化合物中某元素的质量分数。
例：计算硝酸铵(nh4no3)中，含氮元素的质量分数。
针对练习：要使so2与so3含有相同质量的氧元素，则so2与so3的分子个数比为（ ）
a.1：1 b.3：2 c.1：4 d.6：5
4.综合题例。
1）在由co2和o2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中co2和o2的质量比为。
a. 2:1 b.1:2 c.11:4 d.11:7
2）相同质量的nh4no3与混有(nh4)2so4的co(nh2)2样品中含氮量相同，则混合物中(nh4)2so4的co(nh2)2两物质的质量比为。
3）某元素r可形成化学式为ro的氧化物，且其中r的质量分数为46.7％。
（1）求r元素的相对原子质量；
（2）r元素还可形成化学式为ro2的氧化物，若ro与ro2含有相同质量的r元素，求ro和ro2的质量比。
二)有关溶液的计算。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均。
一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算。
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
例：将10g某物质投入到100**中，使之溶解后，所得溶液的溶解度为( )
a.一定等于10g b.一定大于10g c.一定小于10g d.三种情况均可能。
针对练习：40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20**后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是。
①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度。
a. ①b.②③c.②⑤d.②④
2.溶液中溶质质量分数的计算。
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数= （其中： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
例1：在80**中加入20g h2so4，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为( )
a. 20% b. 24.5% c. 25% d.80%
例2：将100g含水为98％的氯化钠溶液稀释为含水99％的氯化钠溶液，则加水 g
针对练习1：将400g溶质质量分数20%的nacl溶液稀释成溶质质量分数为16%的nacl溶液，需加入水。
a. 100g b. 200g c. 400g d. 800g
针对练习2：向溶质质量分数为24%的kcl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为。
a. 14.4g b. 28.8g c. 120g d. 240g
3.溶解度与溶液质量分数之间的换算。
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
例：在20℃时，饱和食盐溶液的溶解度约为36克，此时食盐溶液的质量分数是多少？
针对练习：从100g10%nacl的溶液中倒出10g，则剩下的90gnacl溶液中溶质的质量分数为（ ）
a. 1% b. 90% c. 10% d.11.1%
4.综合题例。
将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2**中，配成密度为1.2g/cm3的溶液。
1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；
2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16％，求需加水的质量。
三)有关化学方程式的计算。
1.有关反应物和生成物的计算。
例：将112克纯净的fe单质投入足量的稀盐酸中，生成多少克的氢气？
针对练习1：100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求生成氯化钠的质量：
针对练习2：某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应，产生了4.4g的co2气体，该盐酸溶质质量分数是多少？
2. 不纯物的计算。
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
针对练习1：不纯的铁片5.6g与足量的hcl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]
a．zn b．pb c．cu d. mg
针对练习2：把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8**中配成溶液。
过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：
（最后结果保留二位小数）
1）10g溶液中硫酸钠的质量。
2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
3.选量(过量)计算。
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例：今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( )
a)氢气10克，氧气10克 (b). 氢气2克，氧气18克
c).氢气4克，氧气16克 (d) 氢气1克，氧气19克
4.多步反应的计算。
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例：计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
5. 综合题例。
1） 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：
废水中硫酸的质量分数；
该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?
2） naoh潮解后极易与空气中的co2反应生成na2co3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中naoh含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：
反应产生的co2的质量为 g。
若所取烧碱样品为50.0g，则样品中naoh的质量分数是多少？
用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是na2co3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是从钠元素质量守恒的角度解释)。
3）将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：
na2o+h2o==2naoh）。求：
1 m的值。
2 所加盐酸中溶质的质量分数。
3 若要使反应后的氧化钠溶液成为20c时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20c时，氧化钠的溶解度为36克）
4）“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（cuso4·5h2o）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中cuso4的质量分数为64%）
5）实验室现需1.12l纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/l）。
某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并**二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：
问该同学最多能**到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）
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