教学目标：
1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。
2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。
3、通过习题训练，提高学生对图表和图线的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。
4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。
教学过程：一、 图表计算：
例题1： 某同学为**铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数第一次第二次第三次。
所取合金的质量/g 202040
所加稀硫酸的质量/g 10012080
生成氢气的质量/g 0.40.40.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）
1） 上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是___g。
2） 该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为 _（结果保留至0.1%）。
归纳总结：分析：比较第一次和第二次实验数据可以得出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第一次和第三次实验数据可以得出“第三次所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关键的数据“20 g合金和100 g稀硫酸恰好完全反应”。
归纳：此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。
练习巩固：练习1、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
练习2、为测定某nacl、na2co3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：
请分析以上数据后计算：
1)原固体混合物中na2co3的质量。
2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
二、图象计算：
例题2：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.
3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
归纳总结：分析：从曲线上可以得出“当加入22.2 g氯化钙溶液时恰好完全反应，生成 3.0 g沉淀（该沉淀是碳酸钙）”。
总结：此类试题重在考察重点分析曲线的变化规律，尤其是关键点（开始和结束时）物质的质量以及化学反应的具体发生情况。
巩固练习：1、将29.1g由nacl和bacl2组成的固体混合物溶解于94.
2ml水中(p水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的na2so4溶液，至恰好完全反应。右图是所加na2so4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
1)生成沉淀的质量是多少？
2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
练习2、我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。
反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。试回答：
1)将石灰石样品粉碎的主要目的是
2)实验结束后，共放出多少二氧化碳？
3)该石灰石样品中碳酸钙的。
质量分数是多少？(计算结果保留1位小数)
练习3、有一种石灰石样品的主要成分是caco3。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像。
请计算：⑴第2次加入盐酸后，a为___g 。
⑵石灰石样品中caco3质量分数为多少？
10%的cacl2溶液可作为路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的cacl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
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