九年级化学中考专题复习精练

发布 2022-02-24 09:00:28 阅读 3449

九年级化学中考专题复习精练――化学方程式计算。

一、常规计算。

1、我市有丰富的nacl矿产资源,nacl是一种重要的化工原料,可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以nacl为主要成分的原料(假设杂质全部为cacl2),化验员欲测定原料中nacl的质量分数,先称取60.0g样品,加足量水充分溶解后,向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10%的na2co3溶液,充分反应后,生成2.

0g白色沉淀。(已知:cacl2+na2co3===2nacl+caco3↓)

试回答下列问题(写出计算过程):

(1)原料中nacl的质量分数是多少?

(2)当恰好完全反应时,需na2co3溶液的质量是多少? .1)96.3%(2)21.2g

2、某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。

请根据要求回答下列问题:

1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为。

2)生成氧气的质量是。

3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为。

4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是。

5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g,需加入水的质量是1)2h2022h20+02 ↑(2)3.2g

3) (4)20% (5)85g

3、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:

1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少毫升?

2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克?

650cm3 y=0.4g

4、星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问:

回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5 g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略co2溶于水),共用去稀盐酸25 g,得溶液质量为28.

3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求:

1)生成co2的质量是 ;

2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)

2.2 g 96.4% 96.4%<98%,所以与包装说明不符。

5、naoh潮解后极易与空气中的co2反应生成na2co3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中naoh含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。

请计算:

1)反应产生的co2的质量为 g。(4.4)

2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中naoh的质量分数是多少? (78.80%)

3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是na2co3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。其原因是: (从钠元素质量守恒的角度解释)。

(氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸)。

6、某校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究,分析标签所列成分含量与实际是否相符,下图是某厂生产的味精包装上的部分说明,某同学取5 g味精,溶于水后加入足量agno3溶液,再滴加适量稀hno3(防止某些杂质的干扰),经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀2.87 g,(化学方程式为nacl+agno3=agcl↓+nano3)

试通过计算确定:该味精是否可列入“诚信食品”名单?

生成2.87g沉淀需nacl的质量为1.17g

nacl% =23.4% ∵23.4%>20% ,该味精不能列入“诚信食品”名单。

答:该味精不能列入“诚信食品”名单。

7、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数,取100g该工业盐进行实验:①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数,得到1g沉淀。

②测得水的质量分数为3.3%:求:

(1)100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。 (2)通过计算,判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?

1.11%; 符合。

8、化学是造福人类的科学。在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。

1)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物,以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物。

2)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(c3h4o)。丙烯醛在空气中完全燃烧时,生成二氧化碳和水,请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:

3) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含nacl 0.9%,一般成年人每日需nacl的量为4.5g~9 g。

某病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水,现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约 g。

小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格,他从该瓶生理盐水中取出65g溶液,然后加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。

(1)略 (2)2c3h4o+7o2 ==6co2+4h2o (3) ①1.8 ② 0.9% 合格。

9、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(cao2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料,查到过氧化钠与水反应的原理:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑,且cao2与na2o2的化学性质非常相似。

写出cao2与h2o反应的化学方程式。

该同学为测定这种固体中cao2的质量分数,称取20g样品加入到足量的水中,结果生成3.2g o2(假设样品中其它成分与水不反应)。请你帮助计算该样品中cao2的质量分数。

该样品中cao2的质量分数为72%。)

10、镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120 g 的镁带,称其质量为136 g(假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的)。试计算(1)被氧化的镁的质量是多少克?

2)称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?

24g 0.4g)

11、在一次课外活动中,先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有:① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。

1)为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是填写所选试剂编号)。

2)为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物26.5 g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液ph等于7,生成气体质量为2.2 g。

该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少?

3)第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法,配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要上述固体混合物多少克?

(1) ②2) 20% (3) 58.8 g)

12、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算:

1)将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸,需要加水g。

2)用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( h2的密度为0.09g/l)

计算结果保留一位小数)(80 g 2.2 l)

13、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11l(该条件下二氧化碳气体的密度为。

977g/l)。试计算:

1)该反应生成二氧化碳的质量为 g;(精确到0.1g)

2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)

3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是 。(2.2g 83.3% 盐酸溶液溶质质量分数)

14、潍纺市具有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质(二氧化硅既不溶于水,也不与盐酸反应)。某化学课外活动小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,他们取粉碎后的样品15g放入锥形瓶中,然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止,共收集到气体的质量为5.

5g。试回答:⑴选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应,前者的优点是。

计算该样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数)

接触面积大,反应速率快 83.3%)

15、在潜水艇中常用过氧化钠(na2o2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体,并产生氧气,供给人的呼吸,其反应的化学方程式为:2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应,可生成多少克氧气?

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