专题2-5 常见的酸和碱。
考纲解读。常见的酸和碱的知识体系既能联系到金属、酸、碱及盐的有关性质，又学习氧化物、酸、碱、盐等化合物的物质分类系统，起到承上启下的作用。常见的酸和碱也是初中化学的内容核心和纽带，是学生学好化学和形成化学知识系统的关键。
该知识点的考查形式包括选择题、填空题、简答题和综合应用题等，即可和其他知识点联合起来考查，又可以单独进行考查，考查学生的综合应用能力。对于该知识点应多进行对比学习，从中总结出规律，形成知识网络，提高自己的解题能力。
中考题。10．（2014北京）下列数据是一些物质的 ph，其中呈碱性的是（ ）
17．（2012北京）下列是人体中几种体液的正常ph，酸性最强的是（ ）
19．（2012北京）下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
7．（2014北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
13．（2013北京）下列数据是一些物质的ph，其中呈碱性的是（ ）
19．（2012北京）下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
要点归纳。1、常见的酸。
一）酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)
二）常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）
注：1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的***气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法）
2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、**(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
3）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
4）如果不慎将浓硫酸沾到**或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
三）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）
1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）
fe+2hcl=fecl2+h2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑
3）能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o（黄色溶液）；
铁锈+硫酸：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
4）酸与碱反应（写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠：naoh + hcl = nacl + h2o （中和反应）
如图所示，在烧杯中加入10 ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
改变土壤的酸碱性。
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
5）酸与盐反应。
hcl+ agno3=agcl↓+hno3 h2so4+bacl2=baso4↓+hcl
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子？
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。na2co3+ca(oh)2===caco3↓+2naoh（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）
3、常见的碱。
一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。
注：1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。
2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到**上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3）生石灰与水发生化学反应：cao+h2o===ca(oh)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
（4）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2naoh+co2===na2co3+h2o（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。
ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o，2naoh+co2===na2co3+h2o，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2naoh+so2==na2so3+h2o （na2so3化学名称：
亚硫酸钠）
二）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）
1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2）非金属氧化物+碱 → 盐+水。
3）酸+碱 → 盐+水。
4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
非金属氧化物与金属氧化物。
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如cu(oh)2加热cuo +h2o 2fe(oh)3加热fe2o3+3h2o
3、溶液酸碱度的表示法——ph
一） 0714
酸性增强中性碱性增强。
二）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）
注意事项：①ph试纸在使用前不可以润湿；②.不可直接用ph试纸浸入待测液中；③.要在一分钟只内与标准比色卡对照，读出待测液的ph值。
三）酸碱性与酸碱度关系：
四）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph<5.6的雨水为酸雨。
五）ph应用。
1）化工生产中许多反应必须在一定ph溶液里才能进行。
2）在农业生产中，农作物一般适宜在ph为7或接近7的土壤中生长。
3）测定雨水的ph(因溶解有二氧化碳，正常雨水的ph约为5．6，酸雨的ph小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
4）测定人体内或排出的液体的ph，可以了解人体的健康状况。
举一反三。1.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（ ）
a．除去熟石灰中的石灰石 b．除去铜粉中混有的铁粉。
c．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 d．清洗铁丝表面的锈迹。
2．如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是（ ）
3.某研究性学习小组为了**氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）
方法介绍。1、导电性。
一）溶液的导电性：蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
二）金属能导电的原因是：金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
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1.下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是。a 冰雪融化 b 酒精挥发 c 瓷器破碎d 牛奶变酸。2 将厨房中的食盐 白糖 花生油 白醋四种物质分别取少量，加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是 a 白糖b 花生油 c 食盐d 白醋。3 2010年上海世博会中国馆 东方之冠 的主体结构为四根巨...
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1 下列实验方案中，设计不合理的是。a 用mno2来区别水和过氧化氢溶液 b 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水。c 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体d 用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。2 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是。3 下列图像不能正确反映其对应操作的是 4...
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1 厨房里发生的下列变化中，不属于化学变化的是。a 天然气燃烧 b 水沸腾 c 铁锅生锈 d 蔬菜腐烂。2 下列符号中，表示两个氮原子的是。a 2nb n2c 2n2d n2o 3 由于森林的过量砍伐 草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了几次严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大...