《专题复习：酸、碱、盐》教学设计。
教学目标。知识与技能：
1、巩固酸碱盐组成、命名、分类及常见酸碱盐的一些性质；2、巩固酸碱盐的化学性质3、巩固复分解反应及其发生条件过程与方法：
1、通过以小组的形式回答复习问题，培养学生观察与分析、合作与交流的能力。2、通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感态度与价值观：
1、增强学生的合作学习的意识及集体精神。
2、培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
学情分析。本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。
学生在学习完酸碱盐的内容和复分解反应后很容易胡乱自编化合物之间的复分解反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对学生学习时遇到的重点及难点化学性质复习。
教学重点。酸碱盐的化学性质。
教学难点。酸碱盐的化学性质；复分解反应类型及发生条件。
教学过程。一、新课导入。
同学们，今天我们来复习一下酸碱盐的相关知识，在复习之前我们先来做一个游戏（用多**展示游戏，并说明游戏规则——每个蘑菇代表一种物质，只有相邻的两种物质能发生化学反应，超级玛丽才可通过相应道路，全部通过即可通关。游戏以酸碱盐的化学性质为基础。让同学们思考一会，有想出答案的可举手回答，让不同同学回答。
）有的同学“死”在了半途中，有的同学成功的通关，那么这些物质中哪些可以发生化学反应，哪些不可以呢，等我们复习完这节课的知识想必同学们就清楚了。下面我们一起来复习一下酸碱盐的相关知识。二、新课教授。
一）酸。1、酸：在溶液里解离出的阳离子全部是h+的化合物2、浓盐酸、浓硫酸的性质。
性质色、味溶解性挥发性吸水性脱水性。
浓盐酸无色、有刺激性气味。
易溶于水有无无。
浓硫酸无色无味溶于水放热。
无有有。注：（1）、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖瓶口会出现白雾，这是因为挥发出来的***气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2）、浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体，如氨气；且敞口放置能吸收空气中的水蒸气，而使其质量分数减小。
3）、浓硫酸不慎沾到**上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液3、酸的化学性质。
1）、跟指示剂的反应。
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。（2）、跟金属的反应。
酸+金属==盐+氢气↑
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑2al+3h2so4 = al2(so4)3+ 3h2↑（3）、跟金属氧化物的反应。
金属氧化物+酸==盐+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o（4）、跟碱的反应。
酸+碱==盐+水naoh+hcl= nacl+h2o（5）、跟某些盐反应。
盐+酸==新盐+新酸h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
4、常见酸的用途。
1）、盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；是重要的化工产品。
2）、硫酸：重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂。
二）碱。1、碱：在溶液里解离出的阴离子全部是oh-的化合物2、常见的碱。
1）、氢氧化钠naoh
俗名__苛性钠__、火碱__、烧碱__。白色固体，极易溶于水，溶解放热；暴露在空气中易潮解，常作干燥剂，但不能干燥酸性气体（hcl、co2）②必须密封保存。原因有二：
易潮解；与空气中的co2反应而变质。
有强烈的腐蚀性。若不慎沾到**上，要用大量水冲洗，再涂上_硼酸_溶液。④用途：重要的化工原料，用于制造肥皂以及石油、造纸、纺织、印染等工业。（2）、氢氧化钙ca(oh)2
俗称__熟石灰__或_消石灰_，白色粉末，能溶于水，溶解度随温度升高而降低。其水溶液称为石灰水，有腐蚀性。②制备：cao + h2o = ca(oh)2，放热反应。
氧化钙因能与水反应常作干燥剂，但不能干燥酸性气体。
用途：作建筑材料；改良酸性土壤3、碱的化学性质。
1）、与酸碱指示剂反应。
紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红（2）、碱（可）+非金属氧化物==盐+水。
2naoh + co2 = na2co3 + h2o
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o（检验co2）（3）、酸+碱→盐+水。
ca(oh) 2 + 2hcl ==cacl 2 +2h2o2naoh+h2so4 ==na2so4 +2 h2o（4）、盐(可) +碱(可) →新盐+新碱。
2naoh +cucl 2== cu(oh) 2↓+2naclca(oh) 2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh
三）盐。1、盐：由金属阳离子（或nh4+）和酸根离子组成的一类化合物2、常见的盐。
1）、氯化钠（nacl）
俗名：_食盐_。白色固体，易溶于水。
用途：生活中常作调味品，医疗上制生理盐水，工业上制取纯碱等化工用品。（2）、碳酸钠（na2co3）
俗名：_纯碱__、苏打_。白色固体，易溶于水。用途：生活中常作洗涤剂，广泛用于玻璃、造纸、纺织、制皂等工业。（3）、碳酸氢钠（nahco3）
俗名：__小苏打__。白色粉末状固体，易溶于水用途：焙制糕点；**胃酸过多；干粉灭火器的药品之一（4）、碳酸钙（caco3）
_大理石、石灰石__的主要成分。白色固体，难溶于水；用途：用于建筑业、补钙剂等4、盐的化学性质。
1）、盐(可) +金属→ 新盐+新金属。
fe+cuso4=feso4+cu（2）、盐+酸→ 新盐+新酸。
caco3+ 2hcl ==cacl2+ h2o + co2↑（3）、盐(可) +碱(可) →新盐+新碱。
ca(oh)2+ na2co3= caco3↓+ 2naoh（4）、盐(可) +盐(可) →新盐+新盐。
nacl + agno3=agcl↓+ nano3
四）本节化学反应所涉及的基本反应类型。
置换反应：①金属与酸②金属与盐溶液。
复分解反应：①酸与碱②酸与盐③碱与盐④盐与盐⑤酸与金属氧化物（复分解反应发生的条件：1、反应物溶于水或酸；2、生成物之一为沉淀、气体或水。）
三、课堂练习。
1、判断下列反应是否发生。
镁和稀盐酸⑵银和稀盐酸⑶锌和稀硫酸⑷铜和稀硫酸⑸铜和氯化银。
硝酸钾和氯化钠⑺氯化钡和硫酸钠⑻碳酸钠和硝酸钾。
氯化铁和氢氧化钠⑽碳酸钙和盐酸⑾硝酸银和氯化钠2、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（d）a.用酚酞溶液鉴别nacl溶液和盐酸b.用燃着的木条鉴别co2和n2c.
用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸d.用水鉴别naoh和caco3固体。
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（d）
检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③**鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢a、①②b、①③c、②④d、②③
四、课堂小结。
这节课你都学到了哪些知识呢？五、课堂最后以教师寄语结束。
老师希望，你们对学习的热情，不要像naoh一样，被外界的co2干扰就改头换面；你们对学习的态度，不要像浓h2so4一样，容易吸收水分而变得懈怠；你们的学习韧劲，要像稀盐酸一样，即使遇到坚硬的大理石，也要努力将它攻克！
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