酸、碱、盐单元知识小结。
一、酸、碱、盐的定义：
1、写出下列物质的电离方程式：
归纳】：酸指归纳】：碱指。
归纳】：盐指：电离出的阳离子是阴离子是的化合物叫盐。
注】：①nahco3 ==na+ +h+ +co32-，电离后有 h+ 生成，但nahco3 不属于 ，由于电离后生成的阳离子中有所以nahco3 属于 。
ca2(oh)2co3 ==2ca2+ +2oh- +co32-，电离后有oh- 生成，ca2(oh)2co3不属于 ，由于电离后生成的离子中有所以ca2(oh)2co3属于 。
③一般只有易溶解的离子化合物在溶于水后能电离成自由移动的离子，难溶于水的物质难溶解也难电离。
二、酸、碱、盐的化学性质：
1、与指示剂反应：（右图）
注】：大多数可溶性盐的水溶液呈中性，但na2co3 、k2co3 溶于水后，能与水反应，从而使na2co3 、k2co3的水溶液呈碱性。
2、与金属反应：
酸+金属── 盐+h2反应)，例如：fe+h2so4
zn+h2so4归纳】：酸与金属能否反应，应依表来判断，只有排在前的金属才能与酸反应。
盐+金属──另盐+另金( 反应)，例fe+caso4
zn+feso4归纳】：盐与金属能否反应，也依表来判断，只有排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，后面被置换出来的金属会“粘附”在前面的金属之上，如：fe与cuso4反应后，置换出的铜会“粘”在铁丝上。
但k、ca、na这三种金属在盐溶液中会首先与溶液中的水反应，生成碱与氢气：k+h2ok+h2ok+h2o
注】:碱与金属不反应。
3、与氧化物反应：
酸+金属氧化物──盐+水，例如：
除铁锈时发生的就是以上两个反应，在这两个反应中，反应前后铁元素均为价；而单质铁与酸反应后铁元素化合价为价。
碱+非金属氧化物──盐+水，例如：
注】：co虽为非金属氧化物，但与碱不反应。
4、酸、碱、盐之间的相互反应：
酸、碱、盐之间的相互反应均属复分解反应，复分解反应的特征是
复分解反应的条件：反应物至少一种。
生成物这三个条件至少满足一个此反应才能发生，同时，至少一种反应物要能溶于水。
酸+碱──盐+水，例：naoh+hcl此反应类型也叫中和反应，但中和反应也属于。
碱+盐---另碱+另盐，例：ba(oh)2+na2co3
naoh+cuso4
酸+盐──另酸+另盐，例：hcl+na2co3hcl+caco3
盐+盐──另外两种盐，例：na2co3+cacl2nacl+agno3
三、常见酸、碱、盐的物理性质：
1、常见的酸：
① hcl，h2so4 都是色、透明的液体，但浓盐酸易 ；浓h2so4有性，浓h2so4还有腐蚀性(腐蚀性指把物质中的元素与素按比例脱去）。
酸滴到**或衣服上应先再如果浓h2so4 滴到**或衣服上应先再。
2、常见的碱：
naoh(俗称naoh固体也具有吸水性。
生石灰（化学是为 ），也具有吸水性，但它发生的是化学反应，方程式为与水反应后生成熟石灰，化学式为并在反应时放出大量的热。
碱液有腐蚀性，如果沾到**上，先用再用。
小结】：浓h2so4 、naoh固体、生石灰（cao和 naoh的混合物）都有吸水性，所以作为干燥剂。但浓h2so4 、naoh固体吸水是变化，生石灰吸水是变化。
这三种物质作为干燥剂干燥气体时 （填“能”或“不能” ）与所干燥的气体反应，如：naoh能与co2 反应，所以co2 气体不能用naoh干燥，只能用浓h2so4 干燥。
3、常见的盐：nacl（俗名 ）、na2co3（俗名 ）、nahco3（俗名 ），鸡蛋壳的主要成分是 ，大理石、石灰石的主要成分是 。
四、常见物质的用途：
1、hcl，h2so4常用来除铁锈，人胃中帮助消化的酸是炉具中清洁剂含改变酸性土壤的碱是 ，工厂的废水中常含用处理，反应为用于**胃的碱是反应为**胃酸的盐是 ，反应为**蚊虫叮咬用的碱是。
2、化肥中的营养元素主要指三种，如果一种化肥含有这三种营养元素的两种或两种以上，就是如 kno3。
五、本单元中的重要实验：
1、稀释浓h2so4的实验：要把缓慢加入到中，并不断搅拌（搅拌的作用是但不能把加入中。
2、用 ph试纸测定ph值：
在上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到ph试纸上，再把显示的颜色与比较可得待测液的 ph值。
ph值的范围是ph=7是性， ph>7是性，
ph<7是性， ph值越小ph值越小。
3、酸、碱中和实验（p58页实验10—9）
在烧杯中加10 mlnaoh，滴入酚酞，溶液呈色；
再逐滴向naoh溶液中加盐酸，当溶液颜色由色恰好变成色，证明naoh恰好与盐酸反应完。因为。
4、粗盐提纯实验：
称量一定量的粗盐 ，溶解时搅拌的作用是。
过滤：操作要领“一贴二低三靠”，期中玻璃棒的作用是。
蒸发：把澄清滤液加热蒸发，并不断搅拌(作用是。
当快要蒸干时应。
化学人教版九年级下册酸碱盐复习教案
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