第十单元常见的酸、碱、盐复习课。
1、复习目标。
知识与技能。
1.学生认识两酸（盐酸、硫酸）、两碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、四盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）物理性质和俗名，了解其用途。
2.学生认识两酸、两碱、四盐的化学性质，归纳酸、碱、碱相似化学性质及其原因。
过程与方法。
学生通过复习，知道两酸、两碱、四盐三类重要化合物的性质、用途及区别。
情感态度价值观。
学生学会交流、学会合作、通过对比复习达到共同进步的目的。
二、复习重点和难点。
1.重点：两酸、两碱、四盐的性质。
2.难点：酸、碱、盐的化学性质。
三、复习方法。
对比复习法、练习为主、讲练结合、师生互动。
4、教学设计
（一）知识再现。
1.请三位同学到黑板上写两酸、两碱、四盐的化学式、学名、俗名：
2.酸、碱、盐定义回顾：
酸：阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：含有金属离子和酸根离子的化合物。
注意：溶液的酸、碱性决定于溶液中的氢离子、氢氧根离子，而常见的酸和酸的通性。
二）常见的酸物理性质、用途和酸的通性。
1.常见的酸物理性质：
盐酸：浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为37％～38％，密度1.19g/ml。
硫酸：浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。
2.用途。盐酸：重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化。
硫酸：重要的化工原料，用于生产化肥。农药。火药。染料及冶炼金属。精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。
3.酸的通性。
1）酸与指示剂作用。
（2）酸与活泼金属反应。
酸 ＋ 氢前金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 （注意条件）
3）酸与金属氧化物反应。
金属氧化物 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水。
4）酸与碱反应
酸＋碱＝盐＋水。
酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
（5）酸与盐反应。
盐＋酸＝新盐＋新酸。
条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。
三）常见的碱物理性质、用途和碱的通性
1.常见的碱物理性质。
氢氧化钠： ①白色片状固体，极易溶于水，溶解时放热。 ②在空气中易潮解，可做干燥剂。 ③有强烈的腐蚀性。 ④俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钙：①白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。②俗名：熟石灰消石灰。
2.用途。氢氧化钠：化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业[纸织(上)染(了)肥油]，生活中可用来除去油污。
氢氧化钙：用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）
3.制法。氢氧化钠：na2co3＋ca(oh)2＝caco3↓＋2naoh
氢氧化钙：cao＋h2o＝ca(oh)2
4.碱的通性。
（1）碱与指示剂作用。
（2）碱与非金属氧化物反应。
碱 ＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）碱与酸反应。
同酸的第四条性质。
4）碱与盐反应。
盐 ＋ 碱 ＝ 新盐 ＋ 新碱。
条件：1、反应物必须能溶于水。
2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成。
盐的通性。4）常见的盐和盐的通性。
1.常见的四盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、俗名并了解其用途。（看课本p－72）
2.盐的通性。
1）盐与金属反应。
盐1 ＋ 金属1 ＝ 盐2 ＋ 金属2
条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是k、ca、na。
2）盐与酸反应同酸的第五条性质。
3）盐与碱反应同碱的第四条性质。
4）盐与盐反应。
盐1＋盐2＝盐3＋盐4
条件：1、反应物必须能溶于水； 2、生成物中必须有↓生成。
五、让学生谈一谈本节课的收获。
六、布置作业：
1.识记酸、碱、盐的溶解性表，知道复分解反应发生的条件。
2.会写酸、碱、盐之间发生反应的化学方程式。
本节课设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极**思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
学生自主**实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。
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