专题复习： 金属的化学性质。
复习目标：1、知道金属的化学性质 2、知道金属活动性顺序及应用 3、熟悉中考考察题型及解题技巧。
一、回归课本篇。
1、金属+氧气→金属氧化物（用化学方程式表示）。
铝片在常温下会与氧气反应，表面形成保护膜。
铜片在常温下不与氧气反应，但在空气中加热会反应。
金即使在高温时也不与氧气反应由此我们可以得到他们的金属活动性由强到弱的顺序。
2、金属+酸→盐+氢气。
该反应的条件：金属必须排在金属活动性中的前面；浓硫酸和硝酸除外（具有强氧化性）。铁钉放入稀盐酸中fe+hcl用化学方程式表示）；其反应的现象是溶液由无色变为___色，铁钉质量减少，表面有___产生，且反应后溶液的质量增加。
3、金属活动性顺序： k ca na __al zn__ sn pb (h) cu hg pt au越靠前金属活动性越___位于___前面的金属能置换出酸溶液中的氢，与氢的位置___填“有关”或“无关”）；位于___的金属能把位于___的金属从他们的盐溶液中置换出来，,与氢的位置___填“有关”或“无关”）。k、ca、na除外）。
4、金属+盐→新盐+新金属。
反应发生的条件：①必须是活泼金属置换不活泼金属②盐必须是填“可溶”或“不可溶”）③k、na、ca除外。例如“湿法炼铜”的原理是：
fe+cuso4用化学方程式表示）,其反应现象是：铁丝表面覆盖一层___色的物质、溶液由___色逐渐变为___色。
注意：铁与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。
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