1．下列判断不正确的是。
a．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥。
b．某物质燃烧产物只有二氧化碳和水，但该物质不一定只由碳和氢两种元素组成。
c．向某固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，但该固体不一定是碳酸钠。
d．某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则该物质一定是二氧化碳。
2．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
3．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是。
a．c、co、co2、h2co3b．co、co2、c、h2co3
c．cao、ca(oh)2、cacl2、caco3 d．caco3、ca(oh)2、cacl2、cao
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是。
a．m点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同。
b．20℃时，分别在50 **中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液。
c．40℃时，分别在100 **中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙。
d．40℃时，分别在100 **中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙。
5．某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26% 。取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200 g 滤液和 2 g 杂质。取10 g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.
12 g。则所取样品中含有氯元素的质量为。
a．5.68 g b．2.84 g c．14.2 g d． 0.71 g
6．（7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
1）若甲在常温下是液态，可以做一些溶液的溶剂，其75%的溶液常作为医用消毒。则甲的化学式为 ， 它属于（填序号。
a．有机物 b．纯净物 c．混合物 d．化合物 e．氧化物。
2）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是**胃酸过多症的一种药剂。
则甲的俗名是甲与盐酸反应的化学方程式为。
3）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥co2气体，那么甲溶液的ph 7（填“<”或“>”或“=”co2气体不能被甲干燥的原因可能是 。
4）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号） 。
a．甲一定是氢氧化钠 b．变质的原因一定是与氧气发生了反应。
c．变质后质量一定增加 d．变质一定是由化学反应引起的。
【实验二】溶解和结晶kno3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1 g/ml计）：
4）③中溶液的质量为 ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号） ；
溶质的质量分数一定相等的是（填序号。
5）析出晶体的质量为（填序号。
a．5 gb．x+5 gc．x+10 g
7．（6分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。
该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的n2；
⑤称量b瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。
请回答下列问题：
1）写出a中发生反应的化学方程式 。
2）鼓入一定量的n2的目的是 。装置c中澄清石灰水的作用是。
3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变） 。
4）该样品中碳酸钠的质量分数为结果保留到小数点后一位）。
5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理。
8．取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。
设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
1）该反应中生成的气体的质量。
2）参加反应的盐酸的质量。
3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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