【根据质量守恒定律求某物质的质量】
6、.在化学反应a+2b=3c+d中，6ga与8gb恰好完全反应，生成9gd。若反应生成15gc，则参加反应的b的质量为 （
a．8g b．12g c．16g d．24g
7、在化学反应x＋2y===r＋2m中，当1.6gx和一定质量的y恰好完全反应，生成4.4gr，而且反应生成的r和m的质量之比为11：9，则在此反应中y和m的质量之比是 （
a．16：9 b．23：9c．32：9 d、46：9
8、将含17g过氧化氢的溶液和3g二氧化锰混合，完全反应后，共收集到8g干燥的氧气，问反应生成的另一种物质的质量为 （
a、12g b、9g c、6g d、20g
9、（06年佛山）在一定条件下，向一密闭容器内加入a、b、c、d四种物质各20g，充分反应后测定其质量，得到数据如下：
物质abcd
反应前质量（g）20202020
反应后质量（g）2030未知14
下列判断正确的是 （
①容器内发生了分解反应 ②容器内发生了化合反应。
反应后容器内c的质量为16g ④容器内发生的反应可表示为b→c+d
a．①③b．②③c．③④d．①④
10、（12年江苏无锡）一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
物质xyzq
第一次测得的质量/g3251漏测6
第二次测得的质量/g60171112
下列判断正确的是 （
a．该反应中x和q的质量变化之比为5:1 b．该反应的化学方程式可表示为：y→x+z+q
c．z可能是该反应的催化剂 d．该反应可能是置换反应。
11、把a、b、c、d四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物质abcd
反应前质量/g226.5210
反应后质量/g16.922待测。
回答下列问题：
1）反应后d的质量是 g； (2) 参加反应的b和d的质量比___
3）容器中发生反应的反应类型是 （填写基本反应类型）；
4) 物质c可能是 __剂。
根据化学方程式的计算】
12、某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：
试计算：1）反应完全时生成氧气的质量 g。
2）原固体中二氧化锰的质量。
3）画出生成氧气与时间的关系图。
13、(08南海)某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的质量分数，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混和。
加热该混合物t1时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（克）2.122.082.042.04
1)加热t3时间后氯酸钾是否已经反应完全？ （填“是”或“否”）
2)求完全反应后产生氧气的质量克。
3)求该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
14、（07南海）下图为“хх钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
1）主要成分碳酸钙由种元素组成。
2）碳酸钙中各元素的质量比为 。
3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 g。
4）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g
稀盐酸，在t0至t3时间段，测得反应剩余物的质量。
变化如下：时间t0t1t2t3
反应剩余物质量（g）706563．463．4
生成的二氧化碳的质量是多少？
通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
15、（06禅城）我国石灰石资源十分丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一。某同学从当地石灰石矿取回若干块矿石样品，他用了以下方法检测当地石灰石矿中碳酸钙的质量分数：取这种石灰石样品12g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。
加入稀盐酸的次序1234
加入稀盐酸的质量（g）20202020
剩余固体的质量（g）8.0m1.21.2
求：（1）12g石灰石样品中含有的杂质为 g； （2）m =
3）石灰石中碳酸钙的质量分数为 ；
4）石灰石完全反应产生二氧化碳的质量。
16、某同学为测定某石灰石中碳酸钙（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
样品第1份第2份第3份第4份。
试计算：1）经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。
2）**中m = g。
3）计算石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。
4）20g样品中的碳酸钙恰好完全溶解，消耗稀盐酸的质量为 g。
17、某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图1．为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：
称取一定量样品放入一烧杯中；②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应；
绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（图2），（温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）
请计算，并回答下列有关问题：（1）反应过程中产生的气体质量是 g．
2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留0.1%）
3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．
4）请你通过计算回答标签标示的含钙量 （填正确或不正确）
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