九年级化学中考专题复习：化学计算（二）人教实验版。
本讲教育信息】
一。 教学内容：
中考专题复习：化学计算（二）
有关化学反应的计算计算技巧。
二。 重点、难点：
1. 掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。
2. 了解化学常用的解题技巧——元素守恒、差量法、平均值法。
三。 具体内容：
1. 关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：
1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。
2）若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。
3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。
4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
5）关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。
2. 生成溶质的质量通常借助于化学方程式的计算而获得，注意加入溶液中的物质中，若含有与所得溶液中溶质同种类物质时，该部分同种类物质也属于最终所得溶液中溶质，如将（na2co3+nacl）加入适量稀盐酸中，恰好完全反应后，所得溶液中溶质总量=反应生成nacl质量+原nacl质量。
1）生成液中溶质种类确定。
2）生成液中溶质质量的确定方法。
直接代入纯净物（产生↑、↓及cuo、cu（oh）2、na2co3等）的质量，利用化学方程式求解。
依据公式m溶质=m溶液×p%求解 。
注意：给出“盐酸”、“硫酸”、“氢氧化钠溶液”、“石灰石”等均为混合物质量，不可直接用所得。
3. 溶液的质量却通常根据质量守恒求解。
所得溶液（也叫生成溶液）的质量=原溶液质量+被溶物质量—↑/质量。
注意：1）方程式**现的水，其质量既不加上，也不减去。
2）有关“被溶物”的下列情况及处理：
将ag含cu、fe的混合物投入100g19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应。
所得溶液的质量=100g+fe的质量—生成h2↑质量。
将ag石灰石（杂质不反应，也不溶）投入100g14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应。
所得溶液的质量=100g+ caco3的质量—生成co2↑质量。
将ag含nacl、na2co3的混合物投入100g14.6%稀盐酸中，恰好全反应。
所得溶液的质量=100g+ ag—生成co2↑质量。
所得溶液中溶质=反应生成nacl质量+原nacl质量。
将ag纯碱溶液投入100g19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应。
所得溶液的质量=100g+ ag—生成co2↑质量。
典型例题】例1] 将25g石灰石投入到146g稀盐酸中（杂质不反应也不溶于水），恰好完全反应后，烧杯中剩余物质质量总和为162.2g。求：
1）原石灰石中碳酸钙质量分数；（2）所用稀盐酸中溶质质量分数；（3）生成溶液中溶质质量分数。
解析：利用质量守恒求解出气体和沉淀质量，以之作为已知条件。
由已知，生成co2的质量为：25g+146g－162.2g=8.8g
设参加反应的caco3、hcl及生成cacl2的质量分别为x、y、z，有。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
x y z 8.8g，100：44=x：8.8g， 73：44=y：8.8g， 111：44=z：8.8g
x=20g， y=14.6g， z=22.2g
1）原石灰石中碳酸钙质量分数=20g÷25g×100%=80%；
2）所用稀盐酸中溶质质量分数=14.6g÷146g×100%=10%；
3）生成溶液的质量：20g+146g－8.8g=157.2g
生成溶液中溶质质量分数=22.2g÷157.2g×100%=14.1%。
答案：（1）原石灰石中碳酸钙质量分数为90.1%；（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为10%；（3）生成溶液中溶质质量分数为14.1%
例2] 将一定量20%烧碱溶液和一定量硫酸铜充分混合后，恰好完全反应，过滤，得 9.8g沉淀和溶质质量分数为13%的滤液，求原硫酸铜溶液中溶质质量分数。（计算过程保留至0.1）
解析：设参加反应的cuso4、naoh及生成na2so4的质量分别为x、y、z，有。
cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4
x y 9.8gz
160：98=x：9.8g， 80：98=y：9.8g， 142：98=z：9.8g
x=16g， y=8g， z=14.2g
14.2g÷13%=8g÷20%+硫酸铜溶液质量－9.8g
硫酸铜溶液质量=109.2g+9.8g－40g=79g
硫酸铜溶液中溶质质量分数=16g÷79g×100%=20.3%
答案：原硫酸铜溶液中溶质质量分数为20.3%。
例3] 将4g三价金属r的氧化物投入到21g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为40%。求：（1）金属r的相对原子质量； （2）原稀硫酸中溶质质量分数。
解析：先求解生成溶液质量，再利用公式m溶质=m溶液×p%求解；
设金属r的相对原子质量为x， 参加反应的h2so4质量为y，有。
所得溶液中溶质质量为：（21+4）g×40%=10g
r2o3 + 3 h2so4= r2（so4）3+3 h2o
2x+48 3×98 2x+288
4g y 10g
2x+48）：（2x+288）= 4g：10g，x=56
2×56+48）：（3×98）= 4g：y，y=7.35g
原稀硫酸中溶质质量分数=7.35g÷21g×100%=35%
答案：（1）金属r的相对原子质量为56；（2）原稀硫酸中溶质质量分数为35%。
例4] 将20g烧碱溶液与20g硫酸铜溶液混合均匀后，再向混合物中加入40g稀硫酸，恰好完全反应，得到14.18% ph=7的溶液和4.9g蓝色沉淀。
求原烧碱溶液的溶质质量分数。
解析：利用元素质量守恒法求解。
最终所得溶液质量为： （20g+20g+40g－4.9g）×14.18%=75.1g×14.18%=14.2 g×3/4
由于反应中钠元素始终在溶液中，而且只有氢氧化钠提供钠元素，故钠元素质量守恒，有：14.2 g×3/4×2na/na2so4=20g×p0%×na/naoh
可解得原烧碱溶液中溶质质量分数p0%=30%
答案：原烧碱溶液的溶质质量分数为30%。
例5] 某硝酸铵（nh4no3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）
a.（nh4）2so4 b. co（nh2）2 c. nh4hco3 d. nh4cl
解析：利用平均值法。
答案：b 例6] 将co和co2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的cuo后，得到co2的质量为3.2克，求原混合气体中co和co2的质量比？
解析：利用差量法求解。
答案：7：5
模拟试题】1. 将一定量含氯化钠的碳酸钠加入到73g10%稀盐酸中，恰好完全反应后，再将溶液蒸干，可得到固体17g。求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数；（2）蒸发前溶液中溶质质量分数。
2. 将一定量20%硫酸钠溶液和一定量氯化钡溶液充分混合后，恰好完全反应，过滤，得23.3g白色沉淀和151.7g滤液，求原氯化钡溶液中溶质质量分数。
3. 将硫酸镁和硫酸钠的混合物15g全部溶于50**中，加入一定量氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得5.8g白色沉淀和16.67%的滤液。求：
1）原混合物中硫酸镁的质量分数；（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数。
4. 将镁和氧化镁的混合物4g投入147g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。求：
1）原混合物中镁的质量分数；（2）生成溶液中溶质质量分数。
5. 将26.0g氯化钡粉末（含不溶于水也不反应杂质）加入到一定量硫酸钠溶液中，恰好完全反应后，得到97.
5g12%的溶液。求：（1）原氯化钡粉末中氯化钡质量分数；（2）所用硫酸钠溶液中溶质质量分数。
6. 某氯化钡固体样品中含少量硫酸钡粉末。为测定其含量，取50g样品，完全溶解在158.
4**中，充分溶解后过滤。取10g滤液，加入到34g10%的硝酸银溶液，恰好完全反应后。求：
（1）滤液中溶质质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。
7. 将7.5g硫酸钠样品（含杂质不溶也不反应）全溶解到42.
9**中。取10g滤液，可恰好与20.8g10%的氯化钡溶液全反应。
求：（1）硫酸钠溶液中溶质质量分数；（2）样品中硫酸钠质量分数。
8. 含少量不溶于水杂质的某氯化钡固体样品中。取12.
5g样品，完全溶解在39.6**中，充分溶解后过滤。取10g滤液，加入到足量硝酸银溶液，完全反应后生成2.
87g。求：
1）滤液中溶质质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。
9. 把51g不纯硝酸银固体（杂质不溶）加入到一定量水中，充分溶解后过滤，得到81.7g滤液液。
取8.17g滤液，可与20.8g10%的氯化钡溶液恰好全反应。
求：1）原固体中硝酸银的质量分数；（2）滤液中溶质质量分数；（3）生成溶液中溶质质量分数。
10. 将20g含二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热后，剩余固体加入15**充分溶解，有7.9g固体未溶解；继续加入7.
5**，充分溶解后，仍有5.3g固体未溶解。若5.
3g该固体是（1）混合物，（2）纯净物，则产生氧气质量分别是多少？试题答案。
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