初中化学专题训练——计算题。
一、有关化学式计算题类型：
1.1计算物质的相对分子质量。
1.2计算化合物中各元素原子的个数比。
1.3计算化合物中各元素的质量比。
1.4计算化合物中某元素的质量分数。
1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(c8h10n4o2·h2o)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：
茶碱(c8h10n4o2·h2o)分子中原子的个数最多；
茶碱(c8h10n4o2·h2o)中元素的质量分数最大。
2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(c4h5o5na)是低钠盐的一种。请回答：
1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为c:h:o:na
3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(nacl)少摄入钠元素多少克？(计算结果保留一位小数)
2.右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；
2)富马酸亚铁中c、h元素的质量比为。
3)已知富马酸亚铁（c4h2feo4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的。
质量为mg。
二、有关化合价的计算：
3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（pbcro4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（cr）化合价为+6，则铅元素(pb)的化合价为。
a．+1b．+2c．+3d．+4
三、有关化学方程式的计算题：
1）有关反应物和生成物的计算。
a根据题意设未知量。
b写出正确的化学方程式。
c写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
d列出比例式，求出未知量。
e作答。4.发射通信卫星的火箭用联氨（n2h4）做燃料，用四氧化二氮（n2o4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
1）反应的化学方程式为2n2h4＋n2o4＝3 ＋4h2o,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
2）请计算9.6gn2h4完全燃烧需要助燃物n2o4的质量。
2）含有杂质的反应物和生成物的计算。
5.硅酸钠（na2sio3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2naoh+ sio2 ==na2sio3 + h2o 。
现以125t石英砂（sio2质量分数为96％）为原料，与足量的naoh溶液反应。
试计算：（1）125t石英砂中sio2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。
3）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算。
6.将一定质量的nacl和na2so4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的bacl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.
3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（1）所加bacl2溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中na2so4的质量。
（3）原固体混合物中nacl的质量。
四、有关溶液的计算题：
1）直接使用公式计算：
7.（1）用nacl配制100ml 0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3），需要nacl的质量为 g。
2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度 ＜ 氯化钠的溶解度（填“＞”或“＝”从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 （填写编号）。
a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤
2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：
8.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。
3）有关溶液和化学方程式的简单综合计算：
叙述型计算题：
9.26g锌样品（含杂质）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
（假设杂质不与酸反应，也不溶于水）求：⑴样品中杂质的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.
1%）10.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
2）标签型计算题：
11.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；
2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
该样品中氯化钡的质量分数是多少？
用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
3）图像型计算题：
12.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用ph计测定并记录反应过程中混合溶液ph变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.
67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
4）**型计算题：
13.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
1)上述反应的化学方程式为。
2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
3)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为。
4)黄铜样品中铜的质量分数为多少？
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