初中化学知识点锦集。
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（ch4)
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的***（hcl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的***气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
实验室制取二氧化碳的反应方程式为caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o ；fe2o3 + 3h2so4 ==fe2(so4)3 + 3h2o 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（naoh)、氢氧化钙ca(oh)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的co2尔变质，其变质的化学反应方程式为2naoh + co2 ==na2co3 + h2o ；ca(oh)2 + co2 ==caco3 ↓+h2o 。在实验室中除去或吸收co2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验co2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业上改良酸性土壤的碱是熟石灰ca(oh)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3fe+ 2o2 ==fe3o4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于：
1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：
最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个，在化学反应中一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若》4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住：
1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数
2）.相对原子质量=质子数+中子数
12.**气体的实验室制取要从以下两个反面进行：
1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。
若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰是和稀盐酸制co2就选用这种装置。
2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。
如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是co2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。
13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：agcl、baso4。
14.化学上把物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。
是判断下列变化各属于哪一类：火药**（化学变化） 轮胎**（物理变化） 石蜡燃烧（化学变化） 玻璃破碎（物理变化） 钢铁生锈（化学变化） 汽油挥发（物理变化） 动物呼吸（化学变化） 水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化（物理变化） 食物变质（化学变化）
15.化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。
1）.物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
2）.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。他们之间的关系是：
构成得失电子
分子---原子---离子
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学反应微观的实质是分子**成原子，原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三的化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气，他燃烧的化学方程式为ch4+2o2=co2+2h2o。
18.燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。根据燃烧的条件导出灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。
要促进燃烧，通常采用的方法有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积。
19.初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气（h2）、一氧化碳(co)、甲烷(ch4),他们与空气或氧气混合后点燃可能发生**，因此，在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。他们燃烧的化学方程式分别为2h2+o2=2h2o 2co+o2=2co2 ch4+2o2=co2+2h2o；鉴别这三中气体的方法是观察燃烧产物。
20.工业上的三大强酸是指盐酸（hcl）、硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）。其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸；
不挥发酸是硫酸。浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。人的胃液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，；当胃酸过多时，可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸；中和胃酸的化学方程式为3hcl + al(oh)3 ==alcl3 + 3h2o 2hcl+mg(oh)2=mgcl2+2h2o
21.实验室常用干燥剂有三种：浓硫酸（h2so4）、生石灰（cao）、固体烧碱（naoh）。
因为他们都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到干燥的气体。但干燥co2时决不能用固体烧碱（naoh），因为固体烧碱（naoh）能与co2反应，会使二氧化碳和水中和同时被除去。co2+2naoh=na2co3+h2o
22.实验室收集气体的方法有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
1）.凡是不易溶或难溶于水的气体，都可以用排水法收集；如收集氢气、氧气。
2）.凡是密度比空气大的气体，都可以用向上排空气法收集；如收集二氧化碳、氧气。
3）.凡是密度比空气小的气体，都可以用想下排空气法收集；如收集氢气、甲烷。
23.初中要记住以下三个重要的试验顺序；
1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒。
24.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。
1）.发出淡蓝色火焰的是氢气燃烧和硫在空气中燃烧。
2）.发出蓝紫色火焰的是硫在氧气中燃烧
3）.发出蓝色火焰的是一氧化碳燃烧和甲烷燃烧
25.复分解反应发生的必要条件是：生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，否则反应不能发生。同时，碱跟盐、盐跟盐反应的要求：反应物必须都可溶，，生成物之一是沉淀。
26.初中化学必须记住三种溶液的颜色：
正2价cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是硫酸铜溶液cuso4
正2价fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是硫酸亚铁溶液feso4、氯化亚铁溶液fecl2。
正3价fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是氯化铁溶液fecl3
27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫（so2）、一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）。
他们主要来自于化石燃料的燃烧（燃煤、汽车尾气等）。
防止空气污染的主要措施有：（1）减少化石燃料的燃烧、（2）开发使用清洁能源、（3）改造汽车发动机的燃烧方式、（4）植树造林等。
28.污染水源的三个主要原因是：（1）工业三废的任意排放（2）生活污水的任意排放（3）化肥、农药的不合理使用。
防止水污染的措施有：（1）工业三废先治理后排放（2）生活污水的任意排放（3）合理使用化肥、农药。
29.目前世界三大环境问题是：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烃的过渡排放。
防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。
30.初中化学中的两个常见沉淀是：
a)氯化银 agcl
b)硫酸钡 baso4
a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。
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