专题一地球周围的空气。
一、 空气。
1.空气的成分按体积分数计算，大约是＿＿ 占21％，＿占78％，＿占0.94％，＿占0.03％以及＿＿占0.03％。
2.氮气的化学性质＿＿ 由此决定氮气可以用作＿＿气，如＿＿、
3.稀有气体的化学性质很不＿＿，因此常用作＿＿气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以制作多种用途的＿＿，如＿＿等。
4.（1）在**空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象。选择药品的条件是药品能在＿＿＿中燃烧，燃烧时只消耗＿＿，不与＿＿反应，药品在空气中燃烧后的生成物不是＿＿
2）**空气中氧气的含量的实验，若反应停止后，发现测得的氧气的体积分数低于1／5，则可能的原因是＿装置漏气、＿可燃物太少＿、＿没有冷却。
二．氧气。1、在通常状况下，氧气是一种＿＿色、＿＿味的气体，密度比空气密度＿＿，氧气＿＿溶于水。
2、氧气是一种化学性质＿＿的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应，同时放出热量。具有＿＿，是一种常见的氧化剂。
3、实验室常用分解＿＿、和＿＿的方法来制取氧气。写出反应的化学方程式。
4、收集氧气的方法是＿＿＿检验氧气的方法是验满方法是。
三、碳和碳的氧化物。
1、纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体，＿＿是其最重要的物理性质，利用这个性质，可做玻璃刀。
2、石墨是一种深灰色的具有＿＿＿光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨具有质＿＿＿能＿＿＿熔点高等物理性质。
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是＿＿＿
4、木炭和活性炭具有＿＿＿性，是因为它们具有＿＿＿的结构，利用这个性质，活性炭可以作＿＿＿的虑毒剂。
5.碳单质的化学性质。
1）常温下，碳的化学性质＿＿＿但在高温下，碳跟许多物质发生反应。（2）碳在点燃的条件下，可以跟氧气发生氧化反应，具有＿＿＿性。氧气充足时生成＿＿＿化学方程式为＿＿＿氧气不足时生成＿＿＿化学方程式为3）在较高温度下碳能夺取某些含氧化合物里的氧，具有＿＿＿性。
碳和氧化铜反应的化学方程式为＿＿＿反应现象＿＿＿碳和二氧化碳反应的反应方程式为＿＿＿
6、co和co2均是＿＿＿氧化物，二者性质有很大差别的原因是＿＿＿1）二氧化碳是一种无色气体，能够像水一样倾倒说明密度比＿＿＿大；饮用的汽水中含有溶解的二氧化碳，说明二氧化碳＿＿＿固态二氧化碳叫＿＿＿2）向放阶梯蜡烛的烧杯倾倒co2，＿＿里面的蜡烛先熄灭；这个实验说明3）co2通入到水中生成＿＿＿反应的方程式为＿＿＿碳酸不稳定，易分解，反应方程式为4）检验co2时用＿＿＿反应的现象是＿＿＿化学方程式＿＿＿
7、实验室制取co2常用的药品有＿＿＿和＿＿＿其反应方程式为＿＿＿
8、co是＿＿的气体。其密度比空气＿＿＿溶于水。
9、在点燃的条件下，co可与氧气反应，具有＿＿＿性。燃烧时火焰呈＿＿＿色，同时＿＿＿反应方程式为要注意点燃前必须＿＿＿
专题二水与常见溶液。
一、 水。1.水的组成。
在电解水的实验中，正极产生的气体是＿＿＿负极产生的气体是＿＿＿它们的体积比是＿＿＿其化学反应方程式此实验证明了水在通电的条件下分解生成＿＿＿和＿＿＿说明水是由＿＿＿元素和＿＿＿元素组成的，同时验证了在化学反应里分子＿＿＿而原子＿＿＿
2.氢气验纯的方法：用＿＿＿法收集一试管氢气，用＿＿＿堵住试管口，管口向＿＿＿移近＿＿＿移开＿＿＿点火，若发现尖锐的＿＿＿声，表明＿＿＿若声音很小，表明＿＿＿
3.水的净化方法有等方法。其中进化程度最高的方法是＿＿＿
4.区分硬水和软水的方法。
二、溶液。1、一种或几种物质以＿＿＿或＿＿＿的形式分散到另一种物质中形成＿＿＿的混合物叫溶液。
2、溶液由＿＿＿和＿＿＿俩部分组成。能溶解其他物质的物质叫＿＿＿被溶解的物质叫＿＿＿
3、溶质可以是固体、液体或气体。当固体或气体溶于水后，液体被称为＿＿＿如食盐溶液中的溶质是＿＿＿
4、油脂难溶于水，但加入＿＿＿后能够使油脂以细小的液滴均匀分散到水中。这个过程中加入物质所起的作用叫 ＿
5、物质溶于水后形成溶液的过程中，常伴有热量的变化。例如，硝酸铵溶于水，溶液温度＿＿＿氯化钠溶于水，溶液温度＿＿＿
6、饱和溶液是指在一定的＿＿＿下，在一定量的＿＿＿里不能继续溶解某种物质的溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液。一般方法是通过＿＿或＿＿；将不饱和溶液经过＿＿＿或＿＿＿可以变为饱和溶液。
7、固体的溶解度是指在一定的＿＿＿下，在＿＿＿溶剂里，某种固态物质达到＿＿＿时所溶解得溶质＿＿＿20℃时，氯化钠的溶解度是36
g,其表示的意义是。
8、气体的溶解度随温度的升高而＿＿＿随压强的增大而＿＿＿
9、固体的溶解度曲线比较陡，说明物质的溶解度受温度的影响＿＿＿曲线比较平缓，说明物质的溶解度受温度的影响＿＿＿俩条曲线的交点说明＿＿＿
专题三金属与金属矿物。
一、 金属的性质。
1.常见的纯金属有＿＿＿等；常见的合金有＿＿＿等。
2.金属有很多共同的物理性质：（1）常温下，都是＿＿＿唯一的液态金属是＿＿＿2）有＿＿＿光泽；（3）是＿＿＿和＿＿＿的良导体；（4）有＿＿＿性；（5）密度＿＿＿6）熔点＿＿＿
3.合金的强度和硬度一般比它们的纯金属＿＿＿抗腐蚀性能＿＿＿
4.生铁的含碳量为＿＿＿钢的含碳量为＿＿＿
5.钛和钛合金被认为是未来的重要金属材料，密度小，抗腐蚀性能强。
6.物质的性质在很大程度上＿＿＿物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
7.镁、铝在＿＿＿下就能与氧气反应，而铁、铜在常温下＿＿＿与氧气反应，但在高温下可与氧气反应。
8.铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的薄膜＿＿＿化学式＿＿＿从而阻止进一步＿＿＿因此铝具有良好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。
二、金属活动顺序。
1、补全金属活动顺序表k ca na ＿＿al＿＿＿fe sn＿＿＿h) cu ＿ ag pt＿＿＿
2、（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活性就越＿＿＿2）在金属活动顺序里，位于＿＿＿的金属能把位于＿＿＿的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3）从左到右金属阳离子得到电子的能力逐渐增强如m g2+三、金属资源的利用和保护。
1、地壳中金属元素含量非常丰富，除极少数不活泼金属以＿＿＿形式从在外，其余都以＿＿＿形式从在。
2、（1）铁元素在地壳中含量居金属元素的第＿＿位，铁矿石主要有＿＿＿等。（2）炼铁的原料有＿＿＿和＿＿＿炼铁的设备是＿＿＿炼铁的原理是＿＿＿用赤铁矿石炼铁的化学方程式为＿＿＿
3、铁制品锈蚀的条件是防止铁生锈的方法：除保持铁制品表面的洁净、干燥外，常采用＿＿＿方法。铜比铁难生锈，铜生锈的条件是：铜与水，空气中的氧气，二氧化碳共同作用。
4、保护金属资源的有效途径有。
专题四生活中常见的化合物。
一、 常见的酸和碱。
2.实验室和化工生产中常用到的酸有等，常见的碱有和＿＿＿等。
3.浓盐酸具有＿＿＿性，敞口放在空气中看到瓶口有＿＿＿过一段时间后，溶液质量会＿＿＿溶质质量分数会＿＿＿
4.浓硫酸具有＿＿＿性，敞口放在空气中一段时间后，溶液质量会＿＿＿溶质质量分数会＿＿＿所以它可以做＿＿＿剂。
5.浓硫酸可以与水以任意比互溶，且溶于水时会放出＿＿＿所以稀释时，一定要把＿＿＿沿＿＿＿慢慢倒入＿＿＿中，并不断用＿＿，如果把＿＿＿倒入了浓硫酸里，看到的现象是＿＿＿如果不慎将浓硫酸沾到**上或衣服上，要立即＿＿＿然后涂上3％～5％的＿＿＿溶液。
6.写出盐酸的化学性质。
7.氢氧化钠俗名有＿＿＿和＿＿＿氢氧化钙俗名有氢氧化钠暴露在空气中因＿＿＿潮解。所以氢氧化钠可以做某些气体的＿＿＿氧化钙与水反应的化学反应方程式。
8.由＿＿＿离子和＿＿＿离子组成的一类重要的化合物叫盐。
9.酸和碱反应的结果生成了＿＿＿和＿＿＿这一反应称为＿＿＿写出氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式中和反应的实质是＿＿＿
10.测量溶液ph值最简便的方法是用＿＿＿测量方法是＿＿＿
11.（1）多数农作物适合在＿＿＿的土壤中生长，人体中酸性最强的体液是＿＿＿2）正常雨水的ph＿＿＿7，因为＿＿＿酸雨的ph为＿＿＿
12.由于近年来某些地区经常下酸雨，导致土壤显酸性，可加入＿＿＿改良酸性土壤，其依据的理由是＿＿＿
二、盐和化肥。
1、日常生活中所说的盐，主要成分为＿＿＿而化学中的盐是指一类组成里含有＿＿＿和＿＿＿的化合物，如等。
2、氯化钠的用途很多，医疗上可以做＿＿＿农业上可以用于＿＿＿日常生活中作＿＿＿
3、碳酸钠，俗称白色粉末，可溶于水，其水溶液为碱性，所以，当氢氧化钠变质后不能用＿＿＿检验。
4、碳酸氢钠，俗称＿＿＿白色粉末，可溶于水，加热易＿ ；其溶液也显弱＿＿性。
5、碳酸钙，是＿＿＿或＿＿＿的主要成分，＿＿溶于水，可用作饲料添加剂，还可作＿＿＿材料，也可用于实验室＿＿＿
九年级化学知识清单 三
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