复习目标： 1、掌握金属、酸、碱、盐、氧化物等各类物质的化学性质 2、掌握典型物质的特征颜色、物质间反应的特征现象 3、培养学生审题、分析问题、解决问题的思维方法 4、学生通过对问题的**、激发求欲、提高学习兴趣 ——理清思路找准突破口教学方法；**讨论、分析归纳、理解运用
教学重点、难点：1、各类物质的化学性质、特征颜色、物质间反应的特征现象 2、物质推断题的解题技巧
复习时间：1 课时
教学过程： 一、课前介绍推断题是中考化学试题中常见的题型。 该类题目考查知识面广、 变化多端、 思维容量大、 综合性强， 是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。
但同学们普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面大家来**这类题的解题技巧。 二、复习金属、酸、碱、盐、氧化物的化学性质及反应条件。
三、解题的一般思路。
一、 必要的知识：
1、特征：特殊色的物质。
1）固体：生成物：cu(oh)2、fe(oh)3、caco3、baco3、ag2co3、mg(oh) 2、fe(oh)2、baso4、agcl、ag2so4
注意：其中baco3沉淀，加稀hno3、稀hcl沉淀溶解，而加稀h2so4沉淀不消失。
而ag2co3只稀hno3，加稀hcl、稀h2so4沉淀都不消失。
黑色固体：cuo、fe3o4、mno2、炭粉、铁粉 (feo)
红色固体：铜粉、fe2o3（红棕色）、hgo (cu2o 砖红色)
紫黑色固体：kmno4、i2 ⑤黄色固体：s
白色固体：kclo3、kcl、nacl、na2co3、p2o5、mgo、cuso4
2）溶液：铜盐溶液：cuso4、cu(no3)2溶液为蓝色；cucl2溶液为蓝绿色。
铁盐溶液：黄色（棕黄色）fecl3、fe2 (so4) 3、fe(no3)3溶液。
亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）fecl2、feso4、fe(no3)2溶液。
kmno4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色。
2、特定的实验结果：
向固体混合物中加水后出现不溶物。
原混合物中原来就有难溶物，如caco3、、mg(oh) 2等。
原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如ba cl2、na2so4、k2 co3的混合物。
向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液）
则混合物中一定不含cu2+、fe3+、kmno4等。
常见“不溶物（沉淀）”的性质。
有色沉淀（见以上）；②难溶于酸的（见以上）
能溶于酸，无气体放出的常为mg(oh) 2等难溶性碱。
能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如caco3、baco3、ag2co3等。
加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有agcl、baso4等不溶于酸的，又含有caco3、baco3、ag2co3、mg(oh) 2等溶于酸的。
二、 特定的化学反应。
反应类型： 化化+化+化加热cu2(oh)2co3（生成物全是氧化物）、nh4hco3、nahco3
化化+单 kclo3h2o2
化+化化+单 co还原氧化物，如co+fe2o3光合作用。
化+单化+化有机物燃烧，如ch4+o2 、呼吸作用。
反应条件：①“通电” 电解水电解氧化铝。
“高温”：caco3 ；c+cuo ；c+ co2 co+fe2o3
c+h2o“碳三角” ccaco3
co co2 caoca (oh) 2
三、 常见题型及其解法。
例1：a为蓝色溶液，c 为浅绿色溶液，a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示：
下列物质的化学式为：
bd例2 已知a、b、c、d四种物质存在如下转化关系：
1）若d是红色固体，b为气体，则a、b的化学式为。
ab2）若a为红棕色固体，c为气体，则d为。
练1 某矿石的主要成分a是一种难溶于水的盐，有三种元素组成，其相对分子质量为100，b能够做干燥剂。 a、b、c、d四种物质存在如下转化关系：
下列物质的化学式为：
ad练2 已知c与d反应，火星四射，并生成黑色固体e 。a~e之间的转化关系如图所示：
下列物质的化学式为：
be练3 已知a为无色液体，f为蓝色溶液。a~f之间的转化关系如图所示：
下列物质的化学式为：
adf例3 已知a是红色粉末，b、c是氧化物，d、i是常见金属，e为胃酸的主要成分，f为蓝色溶液，g为单质。他们之间的转换关系如图：
1）写出下列物质的化学式。
acg2）上述转化中，属于置换反应的有填序号）；
3）为了安全，点燃g气体之前要。
4）向d和i的混合物中加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式 。
练4 下图是关于铁的化学性质的知识网络，其中b是密度最小的气体，c为红色单质。
1）a物质的化学式为。
2）b物质的一种用途是。
3）反应①还需要的一种反应物是。
4）写出符合反应③的化学方程式，并注明基本反映类型。
小结：推断题的解题思路与方法。
九年级化学中考推断题复习 教案
复习目标 1 掌握金属 酸 碱 盐 氧化物等各类物质的化学性质 2 掌握典型物质的特征颜色 物质间反应的特征现象 3 培养学生审题 分析问题 解决问题的思维方法 4 学生通过对问题的 激发求欲 提高学习兴趣 理清思路找准突破口教学方法 讨论 分析归纳 理解运用 教学重点 难点 1 各类物质的化学性质...
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