第三单元。
课题一分子和原子。
物质是由等微观粒子构成的。
一)分子、原子等微观粒子的基本性质。
2温度越高，分子的运动速度就 。
3气态》液态》固态；温度越高，分子间的间隔就 。
分子、原子、离子等微观粒子都具有相似基本性质。
二）分子是保持水的化学性质的是 。
三）原子是化学变化中原子的种类和数目都 。
四）分子和原子。
1、共同点：都是构成物质的微观粒子。
2、区别。3、联系。
五）应用分子原子的观点辨析下列概念：
1)纯净物、混合物：
纯净物：由分子构成的物质中，由构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子。
混合物：由构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。
2) 物理变化、化学变化。
物理变化。化学变化。
化学反应的实质是。
3）从微观角度描述下列过程：
水由液态变为气态。
氧化汞的分解。
过氧化氢的分解。
课题二原子的构成。
一）原子的构成。
1.原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有___质子数也不一定等于中子数。
2.原子的种类由核电荷数（__决定。
3.构成原子的各种粒子间的关系。
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内___核外___
由于 ，所以原子整体不显电性。
4.核外电子的排布。
1)原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下。
2)核外电子排布。
二）离子。1）离子的形成叫做离子。
带正电荷的离子叫做___带负电荷的离子叫做___
阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物，叫离子化合物，如。
2）离子内质子数不等于核外电子数，阳离子中质子数电子数，阴离子中质子数电子数，原子中质子数电子数。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
3）写出常见的离子符号。
钠离子___钙离子___镁离子氢离子__ 氯离子___氧离子硫离子氢氧根离子
离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
4）一定带正电的粒子阳离子。
一定带负电的粒子：__阴离子。
不带电的粒子有。
三）相对原子质量。
原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量。
一、元素。1. 定义：元素就是具有的一类原子的总称。
不同元素的本质区别。
2. 化学反应前后不变改变。
3. 元素的化学性质与其原子的核外电子排布有关，特别是。
有关。4. 元素之最。
地壳中含量（质量分数）排在前四位的元素。
地壳中含量最多的金属元素：
地壳中含量最多的非金属元素：
生物细胞中含量最多的元素：
人体中含量最多的金属元素：
5. 描述物质宏观组成（元素）和微观构成（微粒）：
物质是由组成的；物质是由等微粒构成的。
直接由分子构成的物质举例说明）
直接由原子构成的物质。
直接由离子构成的物质。
1)宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由组成的。二氧化碳是由组成的。
2)微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由构成的。二氧化碳是由构成的。
描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是。
构成的。二、元素周期表。
1.元素符号：
书写原子序数1到20的元素符号及元素名称：
2.元素符号的意义：元素符号不仅表示还表示这种元素的 。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示 。
如果元素符号前加上系数，就只表示该只具有微观意义。
例如：h表示。
2h表示。cu表示。
3.元素的分类(偏旁。
4.元素周期表：元素周期表的每一叫做一个 ，共周期；每一叫做一个 ，共个族。
5.元素周期表按的顺序给元素编号，叫做___原子序数与在数值上相同。
即：原子序数。
6.周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以开始，逐渐过渡到最后以结束，从左到右金属性逐渐减弱。
同一周期元素的原子与周期数有关。
7.元素周期表中包含的信息：据右图写出从中得到的信息。
8.利用“--或“ ”画出物质、元素、分子、原子、离子之间的关系图。
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