第二单元课题一空气。
教学目标】1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验**空气的组成，了解**的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验**，激发学习和**的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验**成功的乐趣。
教学重点】了解空气的组成及空气污染与防治。
教学难点】能否用红磷以外的物质来测定空气的组成。
课型】**型，多**。
课时】二课时。
实验准备】集气瓶、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火柴。
第一课时：教学过程】
1、情景导入：出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物**。
提问1：这幅**上除了蓝天、白云、草地、人、动植物外还有什么？——空气。
提问2：人类和一切动植物的生命支柱是什么气体？——空气。
讨论：请说出空气与我们的关系。
2、新课**：
一、空气的组成。
阅读：课本第22页。
思考：二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，那他是如何研究的呢？拉瓦锡的结论是什么？
结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占总体积的1/5。
实验2-1]空气中氧气含量的测定。
现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5
结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
推论：空气中剩余的约4/5体积的氮气不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。
**：1、在实验中发现测得的空气中氧气的体积含量小于1/5，可能的原因是什么？
2、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
3、实验成功的关键是什么？
**参考：1、少于1/5的可能：红磷的量不足，温度没冷到室温就观察，装置的气密性不好，当燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量低，红磷不能继续燃烧。
2、如果红磷的量不足反应结束后瓶内有残余氧气；氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余。
3、装置不能漏气。
结论；空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
空气的组成：氮气（n2）78%、氧气（o2）21% 、稀有气体0.94% 、二氧化碳(co2)0.03%、
其它杂质0.03%
一、混合物和纯净物：
混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。
纯净物：由一种物质组成的物质。可以用专门的符号来表示。
练习：学习指要。
作业。教学反思】
第二课时。三、空气的作用；
讨论：空气有什么作用？为什么说空气是一种宝贵的资源？
阅读：课本第24页。
1、氧气：讨论：为什么叫做“养气”？氧气通常有哪些用途呢？
阅读：课本第24页。
2、氮气。讨论：氮气有哪些用途？
1）.制硝酸、化肥的重要原料。
2）.用作保护气。
3）.液氮冷冻麻醉。
4）.超导性。
5）.食品包装时充氮以防腐。
讨论：1）.燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？——不能支持燃烧。
2）.集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？——不会；能。
3）.空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？——能。
小结：物理性质：一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等。这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
化学性质：通过化学反应表现出来的性质。
练习：请列出氮气的物理性质和化学性质。
3、稀有气体。
定义：由于有空气中含量比较少。
成员：氦(he) 氖(ne) 氩(ar) 氪(kr) 氙(xe) 氡(rn)
性质：无色、无味。由于其化学性质在通常情况下稳定，一般不与其他物质发生化学反应。所以叫惰性气体。
用途：保护气、不同颜色的电光源。（放映影像资料）
四、空气的污染与防治。
出示蓝天白云与空气污染对比**。
讨论：1.在你的身边发生过哪些污染空气的情况？
2.大气污染会造成哪些危害？
3.为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么？
粉尘。空气污染物二氧化硫 so2
有害气体一氧化碳 co
二氧化氮 no2
空气污染的途径：汽车尾气的排放，工厂的废气、矿石燃料的燃烧等。
如何防治：阅读课文第26页放映影像资料。
小结：1、空气的成分按体积分数计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等1%。
2、纯净物是由一种物质组成；混合物是有两种或多种物质组成。氧气、氮气等是纯净物，空气是混合物。
3、空气是一种宝贵的自然资源，要防止污染空气。
练习：学习指要。
作业：阅读课本第27页：空气质量**、预报。
教学反思】课题二氧气的性质。
教学目标】1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
教学重点】氧气的化学性质。
教学难点】物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
教学疑点】实验现象不同的原因。
课型】**式。
课时】二课时。
实验准备】集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴。
第一课时：教学过程】
1、复习旧识：
空气的组成是什么？
什么是空气污染，如何防治？
什么是物理性质。
2、情景导入。
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物**和氧气应用的**。
3、**新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质。
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/l，比空气（ 1.293g/l）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1l水中只能溶解30ml氧气。
4.在压强101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：学习指要。
作业：【教学反思】
第二课时。回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
**新课。分析讨论。
1：填写下表：
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应。
特点：多变一。
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应。
定义：物质跟氧发生的反应。
氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。
化。反生成物：氧化物。
应剧烈氧化：燃烧
分类。缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。
小结：1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质。
化学变化：生成新物质。
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的。
3、化学反应的两种分类。
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应。
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
小结：1、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在高温时能与磷、硫、铁等物质反应。
2、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
练习：学习指要。
作业：【教学反思】
教学反思】课题三制取氧气。
目标要求】1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过**氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握**过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的**和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
教学重点】氧气的制法及实验操作。
教学难点】催化剂的概念及催化作用。
实验准备】1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾。
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法】实验**。
课时安排】三课时。
教学过程】第一课时；
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的**，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、**新课。
实验2—5]：过氧化氢制氧气。
目的：通过实验**实验室制氧气的方法和原理。
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