第二单元课题一空气。
第一课时：教学过程】
1、情景导入：出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物**。
提问1：这幅**上除了蓝天、白云、草地、人、动植物外还有什么？——空气。
提问2：人类和一切动植物的生命支柱是什么气体？——空气。
讨论：请说出空气与我们的关系。
2、新课**：
一、空气的组成。
阅读：课本第22页。
思考：二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，那他是如何研究的呢？拉瓦锡的结论是什么？
结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占总体积的1/5。
实验2-1]空气中氧气含量的测定。
现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5
结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
推论：空气中剩余的约4/5体积的氮气不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。
**：1、在实验中发现测得的空气中氧气的体积含量小于1/5，可能的原因是什么？
2、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
3、实验成功的关键是什么？
**参考：1、少于1/5的可能：红磷的量不足，温度没冷到室温就观察，装置的气密性不好，当燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量低，红磷不能继续燃烧。
2、如果红磷的量不足反应结束后瓶内有残余氧气；氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余。
3、装置不能漏气。
结论；空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
空气的组成：氮气（n2）78%、氧气（o2）21% 、稀有气体0.94% 、二氧化碳(co2)0.03%、
其它杂质0.03%
一、混合物和纯净物：
混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。
纯净物：由一种物质组成的物质。可以用专门的符号来表示。
第二课时。三、空气的作用；
讨论：空气有什么作用？为什么说空气是一种宝贵的资源？
阅读：课本第24页。
1、氧气：讨论：为什么叫做“养气”？氧气通常有哪些用途呢？
阅读：课本第24页。
2、氮气。讨论：氮气有哪些用途？
1）.制硝酸、化肥的重要原料。
2）.用作保护气。
3）.液氮冷冻麻醉。
4）.超导性。
5）.食品包装时充氮以防腐。
讨论：1）.燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？——不能支持燃烧。
2）.集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？——不会；能。
3）.空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？——能。
小结：物理性质：一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等。这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
化学性质：通过化学反应表现出来的性质。
练习：请列出氮气的物理性质和化学性质。
3、稀有气体。
定义：由于有空气中含量比较少。
成员：氦(he) 氖(ne) 氩(ar) 氪(kr) 氙(xe) 氡(rn)
性质：无色、无味。由于其化学性质在通常情况下稳定，一般不与其他物质发生化学反应。所以叫惰性气体。
用途：保护气、不同颜色的电光源。（放映影像资料）
四、空气的污染与防治。
出示蓝天白云与空气污染对比**。
讨论：1.在你的身边发生过哪些污染空气的情况？
2.大气污染会造成哪些危害？
3.为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么？
粉尘。空气污染物二氧化硫 so2
有害气体一氧化碳 co
二氧化氮 no2
空气污染的途径：汽车尾气的排放，工厂的废气、矿石燃料的燃烧等。
如何防治：阅读课文第26页放映影像资料。
小结：1、空气的成分按体积分数计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等1%。
2、纯净物是由一种物质组成；混合物是有两种或多种物质组成。氧气、氮气等是纯净物，空气是混合物。
3、空气是一种宝贵的自然资源，要防止污染空气。
课题二氧气的性质。
教学目标】1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
教学重点】氧气的化学性质。
教学难点】物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
教学疑点】实验现象不同的原因。
课型】**式。
课时】二课时。
实验准备】集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴。
第一课时：教学过程】
1、复习旧识：
空气的组成是什么？
什么是空气污染，如何防治？
什么是物理性质。
2、情景导入。
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物**和氧气应用的**。
3、**新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质。
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/l，比空气（ 1.293g/l）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1l水中只能溶解30ml氧气。
4.在压强101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
第二课时。回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
**新课。分析讨论。
1：填写下表：
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应。
特点：多变一。
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应。
定义：物质跟氧发生的反应。
氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。
化。反生成物：氧化物。
应剧烈氧化：燃烧
分类。缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。
小结：1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质。
化学变化：生成新物质。
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的。
3、化学反应的两种分类。
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应。
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
小结：1、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在高温时能与磷、硫、铁等物质反应。
2、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
练习：学习指要。
作业：【教学反思】
教学反思】课题三制取氧气。
目标要求】1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过**氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握**过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的**和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
教学重点】氧气的制法及实验操作。
教学难点】催化剂的概念及催化作用。
实验准备】1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾。
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法】实验**。
课时安排】三课时。
教学过程】第一课时；
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的**，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、**新课。
实验2—5]：过氧化氢制氧气。
目的：通过实验**实验室制氧气的方法和原理。
现象：结论：
过氧化氢氧气＋水。
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
**：用高锰酸钾制取氧气。
初三化学第二单元教案
4 空气质量 预报 根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为 二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 可吸入颗粒物和臭氧等。注意 二氧化碳没有在该项目内 5.测定空气中氧气的含量。1 实验原理 利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，使集气瓶中气体体积减小，压强减小 观察集气瓶中...
九年级化学第二单元教案
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九年级化学第二单元空气教案
空气。教学目标 1 认识空气的主要组成。2 了解空气的主要成分及体积分数。空气是一种宝贵的自然资源，要防止空气污染。3 认识什么是混合物 纯净物。教学过程 一 空气是由什么组成的。思考 空气是一种单一的物质吗？空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，所以科学家们经过了漫长岁月的研究，终于揭开了组成...